1、六枝特区第七中学 2018-2019 学年第一学期高二期末测试化 学考试时长：90min 试卷总分：100 分 出卷人：陈诚 审卷人：余振英可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64 Ag:108一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气； 煤；核能；石油； 太阳能；生物质能；风能；氢能A B C D2下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量
2、变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D没有物质的变化，就没有能量的变化3下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接锌板4在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D增大生成物的量5CaCO 3 在下列液体中溶解度最大的是（ ）AH 2O BNa 2CO3 溶液 CCaCl 2 溶液 D乙醇625、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H 2(g)+O2(g)=2
3、H2O(1) H= 285.8kJ molB2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H= +571.6 kJmolC2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJmolDH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H = 285.8kJmol7在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A(A)= 0.5 mol/(Ls) B(B)= 0.3 mol/(Ls)C(C)= 0.8 mol/(Ls) D(D)= 1 mol/(Ls)8常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）1mol/L 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/
4、L 的 NaOH 溶液A1：10：100 B0：1：12 C14：13：12 D14：13：29氨水中所含有的分子和离子有（ ）NH4+ H2O NH3 NH3H2O H+ OHA B C D10一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成 n mol A2，同时消耗 2n mol ABB容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化11右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若
5、要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 12将 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1L 溶液。下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是（ ）A醋酸的浓度达到 1mol/LBH 的浓度达到 0.5mol/LC醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5mol/LD醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等13对于等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列说法不正确的是（ ）A分别升高温度，两种溶液的 pH 均减小B相同温度下两种溶液的 pH：Na 2CO3NaH
6、CO 3C分别加入少量 NaOH，两溶液中 c(CO32 )均增大D两溶液均存在 c(Na ) c(H )c(OH )c(HCO 3 )2c(CO 32 )14下列方程式书写正确的是（ ）AHCO 3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O CO32 H 2OBH 2SO3 的电离方程式 H2SO3 2H SO 32CCO 32 的水解方程式 ： CO32 2H 2O H2CO32OH DCaCO 3 的电离方程式： CaCO3Ca 2+CO 3215如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ） Ax 是正极，y 是负极 Bx 是
7、负极，y 是正极Ca 极和 Pt 都有气泡产生 DU 形管中溶液的碱性增强16用石墨电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，向所得溶液中加入 0.2 mol Cu(OH)2 后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol二、填空题（本小题包括 5 小题，每空 2 分，共 52 分）17 （6 分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：KNO3、 Na2CO3、NaHCO 3、 NaHSO4、 CH3COOH、 NaOH、Ba(OH)2、NH 4Cl。 （填代号）（1）促进水电离的有 ；抑
8、制水电离的有 ；（2）pH 由大到小顺序为： 。18 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K = （用物质的量浓度表示） ；（2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热” ） ；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ；a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变c 正 (H2) = 逆 (H2O) dc(CO 2) = c(CO)（4）某温度下，平
9、衡浓度符合下式：c(CO 2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试根据上表判断此时的温度为 。19（12 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为 （填“原电池” 、 “电解池”或“电镀池” ） ，A 电极的电极反应式为 ；（2）丙池中 F 电极为 （填“正极” 、 “负极” 、 “阴极”或“阳极” ） ，该池的总反应方程式为 ；（3）当池中 C 电极质量减轻 10.8 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2 在标准状况下的体积为 mL；（4）一段时间后，断开电
10、键 K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 。ACu BCuO CCu(OH) 2 DCu 2(OH)2CO320 （12 分）已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl )c(NH 4+)c(H +) c(OH ) c(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H +) c(Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH )（1）上述关系一定不正确的是 （填序号） ；（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 （填序号） ；（3）若
11、关系正确，则溶液中溶质为 ；（4）若四种离子浓度关系有 c(NH4+)c(Cl )，则该溶液显 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ；（5）25时， pHa 的盐酸 Va mL 与 pH14a 的氨水 Vb mL 混合后，若溶液显中性，则 Va Vb（填“” 、 “” 、 “”或“无法确定” ） 。21（14 分）如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)B(g) xC(g)的生成物 C 在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。（1 ）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a b（填“” 、 “”或“” ） ；（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，化学计量数 x 的值（或取值范围）是 ；（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度( T )的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是 。 (C)/% A 的转化率 B 的转化率 压强 c(A) c(B)
