1、1专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（ NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点： 状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O 3、P 4、S 8为多原子分子等。 特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T 2O、 37Cl2等。 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO 2、P 4、P 2O5等 某些离子如 Fe3+、Al 3+，还有某些原子团如 NH4
2、+、HCO 3 在水溶液中发生水解，使其数目减少。 特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如 Na2O2 + H2O、H 2S + SO2等。 凡是用到 22.4 Lmol1 时，要注意是否处于标况下。 物质的量与各量之间的关系 认真读题，检查题给条件是否齐全。判断：NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1. 常温常压下,11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA 2. 常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3. 常温常压下,11.2 L 甲烷所含氢原子数为 2NA 4. 标准状况下,11.2 L 臭氧中含 NA个氧原子5. 标准状况下
3、,22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA6. 标准状况下,22.4 L Cl 2和 HCl 的混合气体中含分子总数为 26.0210237. 22.4 L N2中所含分子个数为 6.021023 8. 标准状况下,a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.46.0210239 标准状况下,22.4 L 溴单质所含原子数目为 2NA 10. 标准状况下,11.2 L SO 3所含的分子数为 0.5NA 2、物质微观离子数的计算问题1. 室温下,42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.0210232. 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原
4、子数为 3N A 3. 常温下氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有 6.021023个氧原子4. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA 5. 18 g D2O 所含原子数目为 3NA6. 1.8 g 重水(D 2O)中含 NA个中子 7. 20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为 10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1. 1 L 1.0 mol/LCH3COOH 溶液中,CH 3COOH 分子为 6.0210232. 常温下,1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含 Mg2+数为 0.2NA3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA4. 25时,1
5、 L pH=13 氢氧化钠溶液中约含有 6.021023个氢氧根离子5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA26. 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al 3+和 SO42-离子总数为 6.0210234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1. 电解食盐水若产生 2 g 氢气,则转移的电子数目为 2NA2. Na2O2与 H2O 反应生成 1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为 26.0210233. 常温下,2.7 g 铝与足量的盐酸反应,失去电子数为 0.3NA4. 1 mol Mg 与足量 O2反应生成 MgO 失去 2NA
6、个电子 5. 在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为 2NA 6. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA7. 7.1 g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1. 1 mol 烷烃的通式中有 2n+2 mol 的 C-C 键 2. 10 g 甲烷所含有的电子数为 NA3. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA 4. 1.8 g NH4+所含电子数为 NA 5. 0.1 mol OH-含 NA个中子 6. 12 克金刚石中含有的碳碳键数为 1NA个，12 克石墨中含有的碳碳键数为 1
7、NA个7. 1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为 10NA 8. 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 46.0210239. 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA 实战演练1设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B 1.8 g 的铵根离子中含有的电子数为 NAC 常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为 3NA D 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA2以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g 碳酸钠中含 NA 个 CO32- B 0.1 mol OH
8、 含 NA 个电子C 1.8 g 重水（D 2O）中含 NA 个中子 D 标准状况下 11.2 L 臭氧中含 NA 个氧原子3N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA B. 1 L 1 mol / L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA C. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为 2 NA4N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和B. 常温常压下 1 mol NO2 气体与水反应生成 NA
9、个 NO3-离子C. 121 g CCl2F2 所含的氯原子数为 2NA D. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2 离子数为 NA17用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为 NAB 标准状况0，1013 kPa下，224 L 氯气中所含的氯原子数为 NAC 16 g 氧气中所含的氧原子数为 NA D 18 g 水中所含的电子数为 8NA18设 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A 醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等 B 28 g 氮气所含的原子数为 NAC NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 161 D 在标准状况下，05 NA 个氯气分子所占的体积是 112 1L
