1、学习目标 1.通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学生了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性； 2.通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念； 3.通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。,重点难点1.熵判据；根据定量关系式GHTS及给定数据判断反应方向；2.焓减与熵增与化学反应方向的关系。,化学反应进行的快慢,化学反应的限度,化学反应进行的方向,化学反应速率,化学平衡, ?,化学反应原理的组成部分,自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应。,自发过程：在一定条件下
2、，不借助外部力量就能自动进行的过程。,一.自发过程和自发反应,特点：1.单向不可逆.,2.体系趋向从高能状态转变为低能状态（能量变化）。,3.体系有从有序自发转变为无序的倾向，即混乱程度增大。,高山流水,冰雪融化,花开花谢,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,H0,二. 反应方向的焓判据：,共同特点：H O 即放热反应,放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，H O 有利于反应自发进行,小结: 焓变作为判断反应自发性的依据： 若 H0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。,思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？,思考交流,结论：H O有利于反应自发进行，但自发反应不一
3、定要H O,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) H = 56.7KJ/mol,NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） H = 37.3KJ/mol,焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。,H O,有序,混乱,墨水滴入水中,气体的扩散,固体的溶解,墨水、气体扩散，固体的溶解,一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？,克劳修斯 （德国）,熵,S,三、熵判据,研究表明，除能量判
4、据外，决定反应能否自发进行的另一因素体系的混乱度（熵S）熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。单位：对于同一物质：S（g）S（l）S（s）熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用S表示。S=S生成物总熵S反应物总熵熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ S0）。且S越大，越有利于反应自发进行。,69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)S(l)S(s),三种状态下水的熵,冰 水 水蒸气,自发反应一定是熵增加的反应吗？,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),推论：S O有利于反应自发进行， 自发反应不一
5、定要S O,结论：熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。,要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变H和熵变S,思考交流,美国物理化学家吉布斯,自由能,G,G=H-TS,四.复合判据（自由能变化G）,当G0时，反应为自发反应,当G0时，反应为非自发反应,当G = 0 ， 反应达到平衡状态,科学视野,H,S,温度对反应自发性的情况的影响,永远是,在任何温度都是自发反应,永远是+,在任何温度下都是非自发反应,在高温+在低温,在低温是自发反应 在高温是非自发反应,在高温 在低温+,在低温是非自发反应 在高温是自发反应,2在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。,影响因素：,温度,课堂小结,熵与环境,熵增就是污染,熵与生命：,衰老是生命系统的熵的一种长期的缓慢的增加， 也就是说随着生命的衰老，生命系统的混乱度 增大，当熵值达极大值时即死亡， 这是一个不可抗拒的自然规律。,熵与社会,熵增就是社会混乱,
