1、【学习目标】1、理解化学平衡图像的意义；2、掌握化学平衡图像题的解法。 【重点难点】平衡图像解题思路、方法与技巧。,解题思路 1、看懂图象 面：图象形状，横、纵坐标的含义; 线：走向，变化趋势; 点：起点、终点、交点、拐点 ; 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图象中有关量的多少。,2、联想规律，作出判断_ _浓度、_压强、_温度、加_都可以使速率增大。增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_反应方向移动,增大压强，向_ _反应方向移动，升高温度，向_反应方向移动。,升高,增大,增大,催化剂,正,体积缩小,吸热,1、浓度 - 时间图：,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,A+2B
2、3C,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,【例1】某温度下，、三种物质的浓度 随着时间变化的关系如图所示，则,【跟踪练习】已知NO2和N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。 (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_ _molL1min1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原
3、因是 。 (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O4X,X,bd,0.04,加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2),BD,2、速率时间图,【例2】观察下列图像特点，并描述出改变平衡的条件 分别是什么？下述图像的特点是：有一速率是_改变的,另一速率是_改变的。这是改变_引起化学平衡移动的特征。,逐渐,跳跃式,浓度,【跟踪练习】 下述图线的特点是：正、逆速率都是_改变的,且改变的_不同。 这是改变_和_引起化学平衡移动的特征。 若_或_，都突越增大， 若_或_，都突越减小。,跳跃式,程度,温度
4、,增大压强,升高温度,减小压强,降低温度,压强,先拐先平衡速率大T高P大,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,【例3】,对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系、B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：T1_T2,正反应_热 P1 _P2, m+n_ _p+q,大于,吸,小于,小于,【跟踪练习】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，在不同温度（和）及压强（p和p）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（）的关系如图所示。（1）判断压强高低：P1_P2， m+n p+q（2）判断温度高低：T1_T2
5、 ，正反应_热,小于,小于,大于,吸,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,【跟踪练习】如可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g) H 。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2) H _ _0,小于,大于,【课堂小结】 解答图像类题目的注意事项： （1）注意物质的转化率与其百分数相反。 （2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。 （3）注意图像是否过原点。 （4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。 （5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。,
