1、第3章 自然界中的元素,第2节 氮的循环（第2课时）,3.氨与铵态氮肥,学习目标: （1）掌握氨气和铵盐的主要性质，知道 NH4+ 的检 验方法，培养学生的动手能力和观察能力。 （2）了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。 （3）了解氨气的实验室制法。 重点、难点:氨气和铵盐的化学性质，NH4+ 的检验。,【交流讨论1】 1、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？ 2、由实验2的现象，你能得出哪些结论？ 氨除了能与盐酸(挥发性)反应外，还能与硫酸、硝酸(挥发性)反应吗？若能，请写出化学反应方程式。实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同
2、样的现象吗？ 3、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？ 4、氨水为何不大量用作化肥？,（NH4）2SO4,NH4NO3,NH4HCO3,NH4Cl,CO（NH2）2,温馨提示： 1.先用药匙取少量固体放在纸槽上，然后伸入试管中 2.向试管中加入物质时先加固体后加液体 3.澄清石灰水用小试管盛装 4.反应物的用量没有说明时要用少量，固体刚刚盖过试管底，液体物质用12ml,在试管中大概小拇指肚的高度。 5.实验分工：1-3组实验1, 4-5组实验2, 6-8组实验3,【交流讨论2】 1、铵盐具有哪些物理、化学性质？ 2、铵盐与碱溶液反应的本质
3、是什么？ 3、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ 4、结合氨气和铵盐的性质实验室制备氨气应选择的反应物状态和反应条件总结反应装置的特点 5、尾气吸收用什么试剂？可能会出现什么现象？,归纳整理,催化剂,（3）与氧气反应（氨的催化氧化）,二.铵盐,1.物理性质,2.化学性质,（1）受热易分解,（2）与碱反应生成氨,迁移应用,1（双选）有关氨的性质的叙述正确的是（ ） A氨能与氧气反应 B氨水呈碱性 C浓氨水和浓酸相遇都能产生白色烟雾 D在反应NH3H+ NH4+中，氨失去电子被氧化 2. 氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 3. 请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式 如何检验某溶液中是否含有NH4+,AB,B,实验室制取氨气,反应原理：,制取装置：,收集方法：,向下排空气法,验满方法：,湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）,
