1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、物质的量浓度,目标导航,预习导引,一,二,预习交流1 1.将1 mol NaCl溶解在2 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5 molL-1? 答案：溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和,故所得的溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 molL-1。 2.从1 L 2 molL-1NaOH溶液中取出10 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少? 答案：对于一定物质的量浓度的溶液,不论取用体积的多少,浓度是不变的,故取出的溶液中NaOH的物质的量浓度仍是2 molL-1。
2、 3.已知Na2SO4溶液的物质的量浓度是1 molL-1,则Na+的物质的量浓度是多少? 答案：c(Na+)=2c(Na2SO4)=21 molL-1=2 molL-1。,目标导航,一,二,预习导引,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制一定体积的溶液要用到一种特殊的仪器容量瓶。 (1)容量瓶的三要素:温度、容积、刻度线。 (2)常用容量瓶的规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 2.配制一定体积的溶液应遵循以下原则:(1)选择溶解物质的仪器;(2)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中;(3)确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。 3.容量瓶在使
3、用前首先要检验是否漏水。,目标导航,一,二,预习导引,预习交流2 1.实验室需要480 mL 1 molL-1的NaCl溶液,需选用什么规格的容量瓶? 答案：因实验室中没有480 mL的容量瓶,所以应选用500 mL的容量瓶。 2.在配制溶液时,能否直接将溶质在容量瓶中溶解? 答案：为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后,再将其转移到容量瓶中。 3.配制物质的量浓度一定的溶液的实验步骤主要有哪些? 答案：主要实验步骤有:(1)计算;(2)称量(或量取);(3)溶解(或稀释)并冷却;(4)转移、洗涤并振荡;(5)定容、摇匀;(6)装
4、瓶、贴签。,问题导学,即时检测,一,二,一、一定物质的量浓度溶液的配制 活动与探究 以配制250 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液为例,问题导学,即时检测,一,二,1.该实验中用到的仪器有哪些? 答案：该实验用到的仪器有:250 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 2.如何检验容量瓶是否漏水? 答案：向容量瓶中注入少量的水,塞好塞子,将容量瓶倒立,看瓶塞周围是否有水漏出;若不漏水,再将塞子旋转180再检验。不漏水的容量瓶可以使用,若容量瓶漏水,应更换塞子。 3.配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理? 答案：应倒掉溶液,洗净容量瓶后重新进行配制。
5、,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例18 g无水硫酸铜配成0.1 molL-1的水溶液,下列说法正确的是( ) A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中 C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L 解析：8 g无水硫酸铜的物质的量为 =0.05 mol,若想配成0.1 molL-1的水溶液,应该使水溶液的体积是0.5 L即500 mL,而不是加入水的体积是500 mL。 答案：C,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练1判断以下操作会使配制的溶液的浓度发生怎样的变化?用“偏大”“偏小”或“无影响”来填空。 (1)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。( ) (2)容量瓶洗
6、涤后内壁附有水珠。( ) (3)浓硫酸稀释后,没有恢复至室温即转移。( ) (4)定容时俯视液面。( ) (5)定容、摇匀后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。( ),问题导学,即时检测,一,二,解析：根据 进行分析。(1)中未洗涤烧杯内壁,造成n偏小,故c偏小;(2)对实验结果无影响;(3)中未冷却至室温即转移,则造成溶液的体积偏小(热胀冷缩),故c偏大;(4)定容时俯视液面,溶液的实际体积偏小,故c偏大;(5)定容后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线造成溶液的实际体积偏大,故c偏小。 答案：(1)偏小 (2)无影响 (3)偏大 (4)偏大 (5)偏小,问题导学,即时检测
7、,一,二,(1)分析误差时,要根据 ,围绕操作行为对n与V的影响来分析。 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,(2)容量瓶使用六忌: 一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确); 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面); 三忌加水超过刻度线(浓度偏低); 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高); 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低); 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。,问题导学,即时检测,一,二,二、有关物质的量浓度的计算 活动与探究 1.将浓度为c1、体积为V1的浓NaOH溶液加水稀释到体积为V2,则稀溶液的物质的量浓
8、度c2为多少? 答案：溶液稀释(或浓缩)前后溶质的质量、物质的量不变。则有: c1V1=c2V2,故c2= 。,问题导学,即时检测,一,二,2.将5 molL-1的稀盐酸200 mL与2 molL-1的稀盐酸300 mL混合,假设混合溶液体积变化忽略不计,则混合液中HCl的物质的量浓度为多少? 答案：溶液混合后,混合液中HCl的物质的量为原溶液中HCl物质的量之和,混合溶液的体积一般不等于原溶液体积之和,但该问题中忽略体积变化,故混合溶液体积为500 mL。,3.如何将溶质的质量分数w换算为物质的量浓度c?(设溶液密度为 gmL-1) 答案：设溶液体积为1 L,则,问题导学,即时检测,一,二,
9、迁移与应用 例2实验室用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL 1 molL-1的稀硫酸,则 (1)浓硫酸的物质的量浓度为多少? (2)所需浓硫酸的体积是多少? 解析：(1)设浓硫酸的体积为1 L则浓硫酸中硫酸的物质的量为,(2)根据稀释前后溶质的质量(物质的量)相等,可得 V(H2SO4)1.84 gcm-398%=0.5 L1 molL-198 gmol-1 解得V(H2SO4)=27.2 mL,问题导学,即时检测,一,二,答案：(1)18.4 molL-1 (2)27.2 mL,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练2若将0.1 mol Na2O溶于水得到1
10、 L溶液,则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 molL-1? 答案：Na2O溶于水并和水发生反应:Na2O+H2O 2NaOH,根据方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH,故所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL-1。,(1)溶液稀释前后,溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。即c1V1=c2V2;m1w1=m2w2。 (2)一般根据 计算溶液的体积。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析：称量时应“左物右码”,A错;用玻璃棒搅拌可加速溶解,
11、B对;转移液体时应用玻璃棒引流,C错;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中,D错。 答案：B,问题导学,即时检测,1,2,3,4,2.下列有关0.1 molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是( ) A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01 mol C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1 D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液 解析：A中1 L该溶液中含有NaOH质量不是40 g,而是4 g;C中从1 L该溶液中取出100 mL,所取溶液的浓度不变,仍为0.1 mo
12、lL-1;溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。 答案：B,问题导学,即时检测,1,2,3,4,3.今有0.1 molL-1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL-1 MgCl2溶液200 mL,0.1 molL-1 AlCl3溶液100 mL,这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是( ) A.343 B.323 C.111 D.123 解析：0.1 molL-1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度是0.1 molL-1;0.1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度是0.2 molL-1;0.1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是0.3 molL-1,故选D。
13、 答案：D,问题导学,即时检测,1,2,3,4,4.实验室需要配制230 mL 1 molL-1的NaOH溶液,其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整): 计算所需氢氧化钠固体的质量为 g; 称量氢氧化钠固体; 将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻地振荡; 用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温; 盖好瓶塞,摇匀; 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 时,改用 滴加蒸馏水至凹液面最低点处与刻度线相切。 根据上述信息回答问题:,问题导学,即时检测,1,2,3,4,(1)本实验操作步骤的正确顺序为 。 (2)实验中需要用到容量瓶的规格为
14、。 A.300 mL B.200 mL C.250 mL D.230 mL (3)如果实验遇到下列情况,对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤 ; 搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液 ; 定容时俯视观察液面 。 (4)实验过程中如果出现如下情况该如何处理? 定容后摇匀发现凹液面最低点处低于刻度线 ; 向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外 。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,解析：实验室中没有230 mL的容量瓶,所以应该选用250 mL的容量瓶来配制250 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所以所需NaOH的质量为m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.25 L1 molL-140 gmol-1=10 g。进行误差分析时根据 即可,配制物质的量浓度一定的溶液时,只要溶质外洒或加水过多,则必须重新配制。 答案：10.0 12 cm 胶头滴管 (1) (2)C (3)偏低 偏低 偏高 (4)不用处理 重新配制,
