1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、气体摩尔体积,目标导航,预习导引,一,二,预习交流1 标准状况下,2 mol CO2气体的体积是多少升?标准状况下,33.6 L O2的物质的量是多少? 答案：44.8 L;1.5 mol。,目标导航,一,二,预习导引,二、物质的量在化学方程式计算中的应用 从物质的量的角度去认识化学反应:如Zn+H2SO4 ZnSO4+H2可以理解为1 mol Zn和1 mol H2SO4恰好完全反应生成1 mol ZnSO4和1 mol H2。,目标导航,一,二,预习导引,预习交流2 根据化学方程式2H2+O2 2H2O,H2和O2的物质的量已知,你能完成
2、下表吗?,2 mol,1 mol,4 mol,0.2 mol,n mol,问题导学,即时检测,一,二,一、影响物质体积大小的因素 活动与探究 观察下表中的数据:,问题导学,即时检测,一,二,请根据表中的数据回答: 1.你能发现什么特点? 答案：由表中的数据可以看出:1 mol不同的固态或液态物质,体积不同;在相同温度和压强下,1 mol不同气体的体积在数值上相等。 2.温度和压强如何影响气体的体积? 答案：其他条件不变时,温度越高,气体的体积越大;其他条件不变时,压强越大,气体的体积越小。,问题导学,即时检测,一,二,3.影响物质体积大小的因素是什么? 答案：通过上面的探究活动我们可以看出,影
3、响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说,分子间的间隔较小,分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小;而对于气体来说,由于分子间的间隔远大于分子本身的大小,所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。 4.在同温同压下,相同体积的任何气体的分子数有何关系?你知道这一规律最早是由谁发现的吗? 答案：同温同压下,气体分子间的间隔相同,气体的分子数如果相同,则体积一定相同;反之,同温同压下,相同体积的任何气体的分子数也一定相等;这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的,所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例
4、1下列说法中错误的是( ) A.1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L B.1 mol气体的体积为22.4 L,则该气体一定处于标准状况下 C.1 mol水在标准状况下的体积也不为22.4 L D.同温同压下,0.5 mol的N2和Cl2所含的分子数相同 解析：1 mol任何气体在标准状况下的体积都相同,都约为22.4 L,A对;阿伏加德罗定律是“三同定一同”,不能由“二同定二同”,B错;水在标准状况下不是气体,C对;N2、Cl2的物质的量均为0.5 mol,分子数均为0.5NA,D对。 答案：B,特别提示(1)由 求n时一定符合两个条件:气体;标准状况。(2)由m、N计算物质
5、的量时与温度、压强无关。,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练1下列说法中正确的是( ) A.32 g O2所占的体积为22.4 L B.22.4 L N2含有NA个N2分子 C.标准状况下,22.4 L水的质量为18 g D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相同 解析：A、B两选项都没有设定为“标准状况”,是不正确的;C项中水在标准状况下不是气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,质量不是18 g;D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol。 答案：D,问题导学,即时检测,一,二,(1)使用
6、气体摩尔体积时的注意事项: 对象是气体; 可以是单一气体也可以是混合气体; 一定温度与压强下,气体摩尔体积为一定值; 22.4 Lmol-1是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。 (2)阿伏加德罗定律: 含义: 同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围: 任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。,问题导学,即时检测,一,二,“三同定一同”定律: 同温、同压、同体积、同分子数中,只要有“三同”则必有第“四同”。 阿伏加德罗定律的四个推论:,问题导学,即时检测,一,二,二、物质的量在化学方程式计算中的应用 活动与探究 根据:S+O2 SO2,探究: 1.32 g S与多少
7、克O2恰好完全反应? 答案：32。 2.1 mol S与O2充分反应生成SO2的物质的量为多少? 答案：1 mol。,问题导学,即时检测,一,二,3.0.5 mol S可以与标准状况下多少升O2恰好完全反应? 答案：方法一,0.5 mol S可以与0.5 mol O2恰好完全反应,0.5 mol O2在标准状况下的体积为11.2 L。,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例2完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少? 答案：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O2 1 0.1 mol n(H2SO4),n(H2SO4)=0.05 m
8、ol 所需硫酸的质量为: m(H2SO4)=n(H2SO4)M(H2SO4)=0.05 mol98 gmol-1=4.9 g 答:需要H2SO4的物质的量是0.05 mol,所需H2SO4的质量是4.9 g。,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练2将6.5 g Zn与足量的稀硫酸充分反应,试计算: (1)反应消耗硫酸的物质的量是多少? (2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少? 答案：,答:反应消耗硫酸的物质的量是0.1 mol,生成的氢气在标准状况下的体积为2.24 L。,问题导学,即时检测,一,二,(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 (2)根据化学方程式
9、计算时,左右关系必须对应,上下物质必须一致。 (3)根据化学方程式计算的步骤:,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,1.下列叙述正确的是( ) A.1 mol CH4的质量为16 gmol-1 B.H2O的摩尔质量为18 g C.44 g CO2的体积为22.4 L D.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 解析：A、B选项的单位错误;C中没有说明是在标准状况下。 答案：D,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,2.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时
10、,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,3.NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是 ( ) A.1 mol H2中含有的氢原子数为2NA B.22.4 L氧气所含的氧原子数为2NA C.常温常压下,28 g氮气所含的分子数为2NA D.2 g氢气所含的氢原子数为NA 解析：1 mol H2中含有2 mol氢原子,所以含有的氢原子数为2NA,A正确;B未注明标准状况,B不正确;28 g氮气为1 mol,含有的分子数
11、应该为NA,C不正确;2 g氢气为1 mol,含有的氢原子数为2NA,D不正确。 答案：A,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,4.已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( ) A.22.4am/b B.22.4b/am C.22.4bm/a D.22.4a/bm,答案：C,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,5.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)= =6 mol,则标准状况下n(N2)也应为6 mol,6 mol N2的质量为6 mol28 gmol-1=168 g,在标准状况下的体积为6 mol22.4 Lmol-1=134.4 L。 答案：B,
