1、第3节 化学中常用的物理量物质的量,第1课时 物质的量 摩尔质量,一,二,自主阅读,自主检测,一、物质的量及其单位摩尔 1.物质的量 (1)含义:物质的量是一个基本物理量,通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 (2)符号:n。 (3)单位:摩尔,简称:摩,符号:mol。 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定,1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含碳原子数相等,0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.021023,6.021023 mol-1称为阿伏加德罗常数。 (2)单位:mol-1,符号:NA。,一,二,自主阅读,自主
2、检测,3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系,一,二,自主阅读,自主检测,二、摩尔质量 1.定义 单位物质的量的物质所具有的质量。 2.符号 M。 3.单位 gmol-1或kgmol-1。 4.数值 当以gmol-1为单位时,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系,自主阅读,自主检测,1,2,1.下列对物质的量的说法正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一种基本物理量 C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D.物质的量是描述物质多少的单位 解析：A项误认为物质的量就是物质的质量;C项中物质的量的计量对
3、象不正确;D项误认为物质的量是一个单位;B项正确。 答案：B,自主阅读,自主检测,1,2,2.下列说法中正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.氮的摩尔质量是28 gmol-1 解析：质量的常用单位之一是g,而 gmol-1是摩尔质量的单位,A、B项错误。D项中的氮所指的对象不明确,不能确定是氮分子还是氮原子,错误。 答案：C,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,“物质的量”概念理解,在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品,比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的,而是按盒出
4、售的,一盒100个。构成物质的原子、分子和离子非常微小,用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难,也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量,来描述微观粒子集体数目的多少。 (1)“物质的量”这一物理量表示的是微粒的质量还是微粒的数目? (2)物质的量的单位是什么? (3)是不是1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒?,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,探究提示(1)“物质的量”是一个专有名词,描述的是一定数目微观粒子集合体数目的多少,可反映微粒的多少。 (2)物质的量的单位是“摩尔”。 (3)1 mol任何物质含有的相应微粒数是阿伏加德罗常数个。如1 mol氧气
5、含有阿伏加德罗常数个氧气分子,氧原子的数目则是26.021023。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,物质的量的理解 (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,用来表示含有一定数目粒子集合体的物理量,摩尔是其单位。 (2)用物质的量来描述物质的时候必须明确指出是何种微粒,如:氧气分子、氧原子,也可以用化学式表示微粒,但是不能描述为1 mol氧或1 mol氧元素。 (3)物质的量只能表示微观粒子,不适用于描述宏观物质。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【例题1】下列说法正确的是 。 物质的量是物质的宏观量与微观粒子数量联系的桥梁。 物质的量是摩尔的单位。
6、1 mol氧所含的微粒个数约为6.021023。 摩尔是描述微观物质微粒多少的物理量。 3.011023个H2O分子的物质的量约为0.5 mol。 任何物质,如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同,我们就说它的物质的量为1 mol。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析：正确,物质的量表示的是微观粒子的集合体,通过它可以把物质的宏观量(质量、体积)与微观量(分子、原子等的数量)联系起来。错误,摩尔是物质的量的单位。错误,“1 mol氧”没有指明具体微粒是什么。错误,物质的量是描述微观物质微粒多少的,答案：,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方
7、法点拨物质的量应用的注意事项 (1)“物质的量”是一个物理量,可反映微观粒子数目的多少; (2)“摩尔”是物质的量的单位,不是一个物理量,它不表示微观粒子数目的多少; (3)物质的量的考查还常与物质所含的原子数、质子数、电子数等联系,所以解答时要明确各微粒之间的关系。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验1下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A.物质的量就是指物质的多少 B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 D.相同物质的量的SO2和SO3中,硫原子的物质的量不同 解析：物质的量表示一定数目微观粒子的集合体,并
8、不是指物质的多少,不能用来描述桌子。1 mol SO2和1 mol SO3分子中都含有1 mol 硫原子。 答案：C,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,物质的量、质量和微粒数目之间的关系,在科学研究和生产生活中,人们更多的用“质量”这一物理量对宏观物质的含量多少进行描述。通过“物质的量”这一桥梁,我们能够将物质的质量和所含微粒的数目联系在一起。 (1)1 mol碳原子的质量是多少?1 mol氧原子呢?1 mol 铁原子呢? (2)摩尔质量的定义是“单位物质的量的物质所具有的质量”,根据上面的结论,物质的摩尔质量在以gmol-1作为单位的时候数值是多少? (3)尝试用图示的方法将
9、微观粒子的数目和质量建立联系。,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,探究提示(1)1 mol碳原子的质量是12 g,1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol铁原子的质量是56 g。 (2)摩尔质量在以gmol-1作为单位的时候数值等于其相对原子质量或相对分子质量。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【例题2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是( ) A.9.031023个CH4分子的物质的量是1.5 mol B.9.031023个SO3分子所含氧原子的物质的量是4.5 mol C.3.2 g O2中
10、含氧原子数为0.1NA D.5 mol 12C所含的质子数为1.8061025个,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨(1)计算过程中重视各个物理量的单位:物质的量的单位是mol,摩尔质量的单位一般是gmol-1(也有kgmol-1),阿伏加德罗常数的单位是mol-1,微粒的数目的单位是“个”,一般省略。 (2)计算中对相同的微粒才能进行计算,如计算氧气分子的物质的量,应用氧气的质量除以氧气的摩尔质量,得到氧气分子的物质的量,如直接计算氧原子的物质的量,则除以氧原子的摩尔质量。,情景导入,知识点拨,典例引领,重难点一,
11、重难点二,成功体验2下列叙述中正确的是( ) A.1 mol H2O的质量是18 gmol-1 B. 的摩尔质量是96 g C.440 g CO2的物质的量为10 mol D.物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量,1,2,3,4,1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( ) A.物质的量是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量,也就是物质的数量 B.1 mol任何物质所含的粒子数均与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同 C.1 mol三聚氰胺(C3H6N6)分子含有6NA个氮原子 D.在月球上3.011023个N2的物质的量小于0.5 mol,1,2,3,4,解
12、析：物质的量是以0.012 kg 12C所含的碳原子数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,其单位为摩尔,物质的量不是物质的数量或质量,A错;用摩尔来表示微粒多少时应指明微粒的名称,组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等,故B错;1 mol C3H6N6中含6 mol氮原子,即6NA个氮原子,C正确;物质的量的标准是固定的,与所处的环境无关,3.011023个N2的物质的量为0.5 mol,D错。 答案：C,1,2,3,4,2.下列说法正确的是( ) A.1 mol氯含有6.021023个微粒 B.阿伏加德罗常数的值约等于6.021023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.
13、H2O的摩尔质量是18 g 解析：A错在使用摩尔时没有指明微粒的名称,或为1 mol Cl2约含6.021023个氯气分子,或为1 mol Cl约含6.021023个氯原子;B正确;C错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为当摩尔质量以gmol-1为单位时,钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量; D错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 gmol-1。 答案：B,1,2,3,4,3.下列说法正确的是( ) A.1 mol O2中含有6.021023个氧原子 B.1 mol氧含有6.021023个氧原子 C.1 mol CaCl2中含有3 mol离子 D.1 mol H2O中含有6.0
14、21023个氢原子 解析：1个氧分子由2个氧原子构成,1 mol O2中含有26.021023个氧原子,A项错误;使用物质的量要注意具体粒子,“1 mol 氧”指代不明确,B项错误;1个水分子中含有2个氢原子,1 mol H2O中含有26.021023个氢原子,D项错误。 答案：C,1,2,3,4,4. 19.6 g硫酸是 mol H2SO4,含有 个硫酸分子,含有 个氢原子, mol氧原子。,解析：已知m(H2SO4)=19.6 g,硫酸的摩尔质量为M(H2SO4)=98 gmol-1,1个H2SO4分子中含2个氢原子、4个氧原子,所以19.6 g mol,N(H2SO4)=0.2 mol6.021023 mol-1=1.2041023,含2.4081023个氢原子,0.8 mol氧原子。,答案：0.2 1.2041023 2.4081023 0.8,
