1、Fe及其化合物,（3课时）,3, Fe的氢氧化物,1,Fe的性质,6，Fe3+与Fe2+的转化,4，Fe3+的氧化性及检验,5，Fe2+的还原性及检验,2, Fe的氧化物,一，铁与非金属反应 铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。加热时与硫反应生成黑色固体。氧化性比较,氧化性：Cl2S,Fe与强氧化剂 (HNO3、Cl2、Br2)生成 Fe3+；与弱氧化剂(H+、S、I2等) 生成 Fe2+；与O2、H2O(气) 生成Fe3O4,小结,二，铁与水反应 红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O4三，铁与酸反应 铁与非氧化性酸反应生成H2和亚铁盐。 Fe+2H+ = Fe2+H2 四，铁与盐溶液反
2、应 铁与比它活泼性弱的（排在铁后面的）金属盐溶液反应时，能置换出这种金属来。,3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2,1.硝酸的作用及其量的确定 铁与硝酸的反应中,一是氧化剂作用,二是酸性作用 作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒 的方法确定, 作为酸性作用的可以通过金属铁的物质的量确定, 即铁的物质的量乘铁显示的化合价 所以，HNO3的总量 = 作氧化剂的 + 作酸性的（化合价变化的）(化合价不变的),难点探究,有关铁与硝酸反应的计算问题,3.铁与浓HNO3反应 常温下铁与浓HNO3发生钝化 在加热条件下,二者应生成NO2,但随着反应的进行硝酸变稀,就会有NO生成, 解
3、这类题时要注意实际的反应过程,Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O,向含a g HNO3的稀溶液中,加入b g 铁粉充分反应后全部溶解已知有 g HNO3被还原,则ab不可能是( )A.21 B.31C.41 D.92,应用,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,2.铁与稀HNO3反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 2+可得: 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (1)当 时,硝酸过量,
4、按式计算(2)当 时,铁过量,按式计算(3)当 时,可依据或进行计算无论二者的量如何变化,铁与稀HNO3反应,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比总是14,Fe与HNO3反应时有下列几种情况需要考虑: (1)浓硝酸在常温下与Fe反应要考虑钝化; (2)反应本质主要有开始生成Fe3+,所谓铁过量,其实可将该类反应划分为两个阶段,前一阶段是生成Fe3+阶段,后一阶段是Fe3+与Fe反应阶段 (3)Fe与过量HNO3Fe3+ Fe与浓HNO3NO2 Fe与少量HNO3Fe2+ Fe与稀HNO3NOFe + HNO3 盐 + 气 + H2OHNO3的浓度决定气，量的多少决定盐。,解析:满
5、足条件的反应为: Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 满足方程的ab=(463)56=92, 满足方程的ab=(863)(356)=31介于方程之间即3 4.5的都行只有A不符合,FeO,Fe2O3,Fe3O4,Fe(OH)2,Fe(OH)3,4，Fe3+的氧化性,Fe3+ + 还原剂 ？ （氧化剂）,作氧化剂,CO，H2，C Cu, Fe, I-，S2-，SO32-,Fe2+ Fe,2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe = 3Fe2+ 2Fe3+2I- = 2Fe2+I2 2Fe3+S2-
6、 = 2Fe2+ S,例：,1，aq 呈2，加KSCN 血红色3，加NaOH 红褐色沉淀4，加淀粉KI 蓝色5，加Cu 蓝色 aq6，加Fe 浅绿色 aq7，加NaHCO3 红褐色沉淀8，加苯酚 紫色,棕黄色,检验,5，Fe2+的还原性,Cl2 O2 KMnO4 H2O2 Na2O2 H+NO3-,Fe2+ + 氧化剂 ？ （还原剂）,Fe3+,作还原剂,检验,先加KSCN，再加氧化剂，观察。 现象：先不变血红，加氧化剂后变 血红色。证明开始并无 Fe3+， 后有Fe3+生成，由Fe2+被氧化得来,Fe、Fe2、Fe3的相互转化,Fe,Fe3,Fe2+,S、I2、H+、Cu2+、Ag+,Cl2
7、、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Zn、Fe,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2,Fe、Cu、I,6，Fe三角,1.FeFe2+铁与氧化性比较弱 (SI2稀H2SO4稀HClCuSO4)反应，都可实现这种转化 例如:Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4; Fe+S = FeS;Fe+2H+ = Fe2+H2 2.Fe2+Fe比较活泼的金属(AlZn)COH2C等能从亚铁化合物中置换出铁来 例如:FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe; FeO+H2
8、Fe+H2O？,3.FeFe3+ 铁与强氧化剂,（Cl2H2O2KMnO4(H+)HNO3浓H2SO4） 在一定条件下反应都会实现这种转化 例如: 4.Fe3+Fe 可通过较强还原剂实现,（AlZnCOH2） 例如: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2;Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3;2FeCl3+3Zn = 2Fe+3ZnCl2,点燃,2Fe+3Cl2 = 2FeCl3,5.Fe2+Fe3+ 与强氧化剂反应,（Cl2Br2HNO3浓硫酸KMnO4(H+)H2O2） 例如:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 6.Fe3+Fe2+ 与比较强的还原剂反应,（FeCu碘化物硫化物）
9、 例如:2Fe3+S2-=2Fe2+S;2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;2Fe3+Fe=3Fe2+;2Fe3+2I-=2Fe2+I2,1,Fe3+是典型的弱碱阳离子,与CO32-AlO2-等在溶液中发生双水解反应 2, 亚铁盐铁盐的存放方法:亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化铁盐溶液加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解,特别提醒,Fe+水蒸汽 Fe3O4 + H2,拓展,铁和铁的化合物,1.铁,Fe+O2,Fe+ S,Fe+Cl2,Fe+水蒸汽,Fe+HCl,Fe+Cu2+,Fe+FeCl3,Fe+HNO3,Fe遇浓HNO3或浓H2SO4钝化,2.铁的氧化物与酸反应,FeO+HCl,Fe2O3+HCl,Fe3O4+HCl,3.铁的氢氧化物,Fe(OH)2+HCl,Fe(OH)3+HCl,Fe(OH)3=,FeCl2+OH-,制取：,FeCl+OH-,4.Fe2+和Fe3+的相互转化,Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-,Cu+ 2Fe3+= 2Fe2+ Cu2+,5.铁离子的检验：,Fe3+KSCN显红色,+1,+2,+3,0,价态,单质,氧化物,氢氧化物,盐,Fe,
