1、专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第一课时 氯、溴、碘及其化合物,考试标准,知识梳理,一 氯气的生产原理,1.氯气的工业制法 (1)电解饱和食盐水实验,黄绿,无,(2)电解产物的验证,爆鸣声,H2,Cl2,红色,NaOH,(3)电解饱和食盐水的化学方程式。 (4)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为 ,它是目前化学工业的重要支柱之一。 2.实验室制法 (1)氯气的发现 1774年,瑞典化学家舍勒发现Cl2,反应原料是软锰矿(主要成分是 )和 。 1810年,英国化学家戴维确认氯气是一种单质。,氯碱工业,MnO2,浓盐酸,(2)氯气的实验室制备装置,氢氧化钠溶
2、液,浓盐酸,(3)反应的化学方程式。,核心突破,氯气的实验室制法,【特别提示】 制备氯气必须用浓盐酸(稀盐酸与二氧化锰不反应);制氯气的装置,适用于“固体(或液体)+液体 气体”类型的反应。,考点精练,1.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗,有关理由叙述错误的是( ) A.尽量避免HCl挥发到空气中 B.长颈漏斗不便于添加液体 C.防止氯气扩散到空气中造成污染 D.便于控制加入盐酸的量,B,解析:分液漏斗和长颈漏斗相比,结构上多了能控制流速的活塞,这样就能便于控制加入盐酸的量。另外氯气有毒,也可以防止氯气扩散到空气中造成污染,因此选项A、C、D都是正确的
3、。,2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( ),D,解析:NaOH与Cl2反应,不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体杂质,错误;中的进气管短,出气管长,均错误;为密闭装置,错误。,A.和处 B.只有处 C.和处 D.处,3.实验室制备、收集纯净干燥的Cl2,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。,(1)装置A中发生反应的化学方程式: 。 (2)按气流的方向连接各仪器接口,顺
4、序为a f。 (3)指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择): B ,C ,E 。 (4)写出E中的化学反应方程式: 。,解析:实验室制备Cl2反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,制得的Cl2中混有少量的HCl和水蒸气,HCl可以用饱和食盐水除去,水蒸气可以用酸性干燥剂除去,又由题中的装置知,C中装饱和食盐水;则B是干燥装置,只能装固体干燥剂,根据Cl2的性质选择五氧化二磷;D用来收集氯气;E是尾气吸收装置,用NaOH溶液作吸收液。仪器连接时应先除HCl后干燥再收集。,答案:(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,(2)d e b(或c)
5、 c或(b) (3)五氧化二磷 饱和食盐水 氢氧化钠溶液,(4)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,二 氯气的性质,知识梳理,1.氯气的物理性质,2.氯气的化学性质 (1)与金属单质反应,黄绿,刺激性,有,气体,大,(2)与非金属反应 H2在Cl2中燃烧,产生 色火焰。工业上用此方法制备盐酸。反应方程式为 。 H2和Cl2混合光照或点燃,则发生爆炸。 (3)与水的反应 反应方程式: 。 次氯酸(HClO)具有杀菌消毒和 性,能使有机色素褪色,其酸性比H2CO3弱。,苍白,漂白,次氯酸不稳定,见光易分解: 2HClO 2HCl+O2。,氯气溶于水得氯水,氯水呈 色。,黄绿,【特别提
6、示】 可逆反应:在同一条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。,(4)与碱的反应 与NaOH溶液的反应 Cl2+2NaOH 。 应用:氯气的尾气处理。,NaCl+NaClO+H2O,与Ca(OH)2的反应 2Ca(OH)2+2Cl2 。 应用:制漂白粉。,CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,3.氯气及其化合物在实际生活中的应用 (1)Cl2主要用于 的消毒、农药的生产及药物的合成。,自来水,(2)漂白粉杀菌消毒、漂白的原理。,【思考1】 漂白粉长期放置在空气中会变质而失效,其原因是什么? 提示:漂白粉久置于空气中会吸收空气中的CO2、H2O生成HClO,HClO不稳定
7、,容易分解而失效。,核心突破,1.氯气与金属的反应,2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 (1)液氯、新制氯水、久置氯水的比较,(2)新制氯水的性质,考点精练,1.(2017浙江名校协作体联考)关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.黄绿色的气体,C,解析:干燥的氯气没有漂白性,氯水中的HClO才有漂白性。,2.(2017浙江宁波一模改编)下列说法不正确的是( ) A.氯气能使品红(一种红色有机物)溶液褪色 B.漂白粉暴露在空气中久置会变质 C. 在加热条件下,钠能和氯气反应产生白烟 D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其含有的氯气分子,D,解析:
8、氯气溶于水生成的HClO具有漂白性,A正确;漂白粉暴露在空气中会与空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,分解变质,B正确;钠和氯气加热反应生成NaCl,C正确;氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是HClO,D不正确。,3.下列关于氯水的叙述,正确的是( ) 新制氯水中只含Cl2分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 光照氯水有气泡逸出,该气体是HCl 氯水放置数天后变为稀盐酸 A. B. C. D.,C,解析:新制氯水中有分子Cl2、HClO、H2O,有离子H+、Cl-、ClO-和极少量的OH-,故错;新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被强
9、氧化剂HClO氧化而褪色,正确。2HClO 2HCl+O2,逸出的气体是O2,不是HCl,错。HClO分解后生成HCl,正确。,4.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是( ) A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌、消毒、漂白 C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D.新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色,B,解析:A中鲜花本身含有水,与干燥的氯气反应能生成HClO。B中用于杀菌、消毒、漂白的是HClO,与Cl2的毒性无关。C、D正确。,三 溴、碘的性质,知识梳理,1.单质的物理性质及特性,深红棕,紫黑,小,酒精,四氯化碳,升华,蓝,2
10、.Cl2、Br2、I2之间的置换反应,(1)试剂瓶中反应: ; 现象:无色溶液变为黄色。加入少量CCl4,振荡,溶液分两层,上层为无色,下层橙红色。,(2)试剂瓶中反应: ; 现象:无色溶液变为橙色。加入少量CCl4,振荡,溶液分两层,上层无色,下层紫红色。,(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生反应为; 结论:氧化性强弱为Cl2Br2I2。,3.溴、碘的重要应用 (1) 常被用作感光材料。 (2)碘是重要的药用元素,还可以用来生产含碘食品。 (3) 用于人工降雨。 【思考2】 能否用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘? 提示:不能。因为酒精和水以任意比互溶,溶液不能分层。,溴化银,碘化银,核心突破,
11、1.溴水、碘水的鉴别 (1)用CCl4进行鉴别,本实验用苯也可以鉴别溴水和碘水,但要注意苯的密度比水小,分层后,苯在上层。,(2)用淀粉溶液进行鉴别,2.Cl-、Br-、I-的鉴别 (1)置换萃取法 Cl2能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来,Br2也能将碘化钾中的碘置换出来,实验现象和反应的离子方程式如下:,(2)沉淀法,考点精练,1.(2017浙江稽阳联考)适量的下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( ) A.氯气 B.碘水 C.氯化钠溶液 D.溴水,C,解析:A、D中氯气、溴水均能与KI反应置换出单质碘,B中碘水本身含有单质碘,淀粉遇碘变蓝。氯化钠与KI不反应,故选C。,2.下
12、列说法正确的是( ) A.海带中含有丰富的单质碘,适量食用有助于健康 B.可以用酒精萃取溶解在水中的碘 C.新制氯水应保存在棕色细口瓶中 D.某溶液焰色反应呈黄色,说明溶液中含有Na+,不含K+,C,解析:A中海带中的碘元素以化合物形式存在。B中酒精与水互溶,不能用作萃取剂。C中氯水中的次氯酸见光易分解,所以要保存在棕色细口瓶中,C正确。D中焰色反应呈黄色,说明溶液中含有Na+,可能含K+,检验钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察。,3.(2017浙江宁波模拟改编)下列说法正确的是( ) A.鉴别KBr和KI两种溶液,可以用硝酸酸化的硝酸银溶液 B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C.用
13、丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下,A,解析:A中AgBr沉淀为淡黄色,碘化银沉淀为黄色,故可以用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别KBr和KI两种溶液。B中NaCl固体和NaOH固体的焰色反应均为黄色,无法鉴别。C中丁达尔效应鉴别的是胶体。D中蒸馏操作时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口。,4.见光能分解的盐是( ) A.AgBr B.HClO C.氯水 D.Ca(ClO)2,A,解析:A中AgBr见光分解为银和单质溴。B、C均不属于盐。D中Ca(ClO)2见光不分解。,素能提升,1.下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是( ) A.电解饱
14、和食盐水的工厂不可以生产盐酸 B.与电源负极相连的电极区有NaOH生成 C.与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D.电解饱和食盐水的过程中Na+的物质的量减小,B,解析:电解饱和食盐水过程中,与电源负极相连的电极区有NaOH和H2生成,与电源的正极相连的电极上有氯气生成,氢气和氯气可以反应生成HCl,电解过程中Na+的物质的量保持不变。,2.下列关于氯水的说法中,不正确的是( ) A.氯水是指液态的氯 B.新制氯水呈黄绿色 C.新制氯水具有漂白作用 D.新制氯水应避光保存,A,解析:氯气溶于水形成氯水。,3.关于溴的说法中不正确的是( ) A.为了保存液溴,可以在试剂瓶中加少量水 B.溴在海水
15、中以化合态存在 C.溴在常温下呈液态,其颜色与氯气相同 D.溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大,C,解析:氯气是黄绿色的气体,溴是深红棕色的液体。,4.实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气,主要操作有 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上; 把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定好铁圈,放好石棉网; 用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中; 检查气密性; 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导管。 最好的实验操作顺序是( ) A. B. C. D.,解析:组装仪器时遵循“从左往右,先下后上”的原则,在检查完气密性以后才能添加药品进行实验。,C,5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+,解析:氯水中含有较多Cl2分子,具有强氧化性,能与FeCl2反应生成FeCl3。,C,点击进入 课时作业,谢谢观赏！,
