1、1写出钠与水反应的化学方程式，并说明钠是如何保存的。提示 2Na2H2O=2NaOHH2，少量钠保存在煤油中。,第三节 元素周期表的应用,2写出Cl2和H2及NaBr溶液反应的化学方程式并说明Cl2和Br2的活泼性。,1理解金属钾及其化合物的有关的性质。以A、A族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。 2了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 3了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,1.方法导引判断元素原子失电子难易的方法(1)根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢的难易：越易置换出氢，失
2、电子越 。(2)根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强，失电子的能力 。,笃学一 元素原子失电子能力的递变规律,容易,越强,2钠、镁、铝失电子能力验证实验,剧烈反应放出H2,缓慢,迅速反应,酸剧烈反应,差,逐渐减弱,深红,浅红,两性,逐渐减弱,1.方法导引 判断元素原子得电子难易的方法 (1)根据元素的单质与H2化合的难易程度：化合越容易，得电子能力 。 (2)根据元素的氢化物的稳定性：稳定性越强，得电子能力 。 (3)根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，得电子能力 。,笃学二 元素原子得电子能力的递变规律,越强,越强,越强,2硅、磷、硫、氯性质的递变,SiH4
3、,PH3,H2S,HCl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,SiPSCl,1.递变规律同一周期从左到右，由活泼 元素开始过渡到不太 的金属元素，再过渡到 元素，最后是性质极其稳定的 元素。 2递变原因随着元素原子序数的递增，元素原子的核电荷数 ，原子半径逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 。,笃学三 认识同周期元素性质的递变规律,金属,活泼,非金属,稀有气体,增加,减小,减弱,增强,3性质表现从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。表现在金属单质与 或水反应置换出氢越来越 ，最高价氧化物对应水化物的 越来越弱；而非金属单质与氢
4、气化合越来越 ，氢化物的 性越来越强，最高价氧化物对应水化物的 越来越强。这种情况周而复始，元素周期表清楚地体现了元素的性质随原子 的递增呈现 的变化。,减弱,增强,酸,难,碱性,容易,稳定,酸性,序数,周期性,【慎思1】 元素的金属性，非金属性的含义是什么？提示 元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力，元素的非金属性是指元素的原子获得电子的能力。元素的原子失电子能力越强，该元素的金属性越强；得电子能力越强，该元素的非金属性越强。,【慎思2】 元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系？提示 没有任何关系，失电子多少是由原子结构所决定的，失电子多，但失电子能力不一定强，如Na和Al相比，因为二者
5、的最外层分别有1个e和3个e，它们表现其金属性时，最外层电子都要失去，二者多少不等，但失电子能力Na强于Al，不能因为Al失e多而说它的金属性强。,【慎思3】 同一周期中，非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数的增大而增强吗？提示 不是。同一周期，随着原子序数的递增，非金属元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强，但低价含氧酸(如HClO)不符合此规律。 【慎思4】 如何从原子结构的角度解释第3周期元素性质的递变规律？提示 同周期元素的电子层数相同，随原子序数递增，原子核对最外层电子的吸引力增大，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强。,(1)金属元素原子失电子能
6、力强弱判断方法：比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。一般来说，置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。,要点一 |,比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 比较元素单质间的置换反应。一般来说，失电子能力强的金属能把失电子能力弱的金属从其盐溶液或熔融物中置换出来。 比较金属阳离子氧化性强弱。一般来说，对主族元素而言，最高价金属阳离子氧化性越强，则金属元素原子的失电子的能力就越弱。,(2)非金属元素原子得电子能力强弱判断方法： 比较元素的单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，
7、元素原子得电子的能力越强。 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,比较非金属间的置换反应。一般来说，得电子能力强的非金属单质能把得电子能力弱的非金属从其盐溶液中置换出来。 比较非金属元素的阴离子还原性强弱。非金属元素的阴离子还原性越强，元素原子的得电子能力就越弱。如阴离子还原性：IBrCl，则元素原子得电子能力：IBrCl。 根据两元素化合时电子转移或化合价判断。一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子得电子能力强。,【例1】X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是 ( )。 A若X、Y均为
8、金属元素，则X的金属性强于Y B若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强 C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X,解析 X、Y为同一周期的元素，X原子半径大于Y的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，故A项正确，B项错误；若X、Y均为非金属元素，同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，故C、D项均正确。答案 B,在化学反应中
9、元素的原子得电子能力叫做元素的非金属性。元素原子得电子能力越强，元素的非金属性就越强。元素的非金属性强弱，不能依据得电子的多少，而要看得电子的难易程度。金属性、非金属性是元素的性质，而还原性、氧化性是具体某物质的性质，这是两个范畴的概念，不能混为一谈。,【体验1】下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )。 A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 DA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少解析 判断元素的金属性强弱不是依据“最外层电子数的多少”、“电子层数”、“和酸
10、反应置换出氢的多少”，而是依据单质与水或酸反应的难易程度进行判断。答案 A,要点二 |元素周期表中同周期元素性质的变化规律,续表,【例2】已知同周期X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 ( )。A3种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C原子半径按X、Y、Z的顺序减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱,解析 本题有两种解法。方法1(一般解法)：因为自左向右，同周期元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以X、Y、Z三元素的原子序数由小到大为：XYZ。同周期元素自左向右：原
11、子半径逐渐减小，C项正确；气态氢化物的稳定性逐渐增强，D项错误；单质的氧化性逐渐增强，B项错误；阴离子的还原性逐渐减弱，A项错误。 方法2(巧解法)：由酸性：HZO4H2YO4H3XO4，且X、Y、Z为同周期元素可设定X、Y、Z分别为：P、S、Cl(或其他元素)，则答案易知。 答案 C,在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。,【体验2】(原创题)按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是 ( )。A原子半径逐渐增大B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大D气态氢化物稳定性
12、逐渐减弱,解析 C、N、O、F元素处于周期表中的第2周期，结合元素周期律，在同一周期中，随着元素原子序数递增的顺序，各元素原子的原子半径逐渐减小、最高正化合价逐渐增大、气态氢化物稳定性逐渐增强、原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，故A项错误，D项错误。但由于氧一般情况下无正价，氟无正价，故C项错误。 答案 B,规律探究五 第3周期元素金属性和非金属性的递变规律 【实验原理】(1)利用置换反应比较Cl和S的非金属性强弱。(2)利用Na、Mg、Al与H2O或H反应的剧烈程度比较Na、Mg、Al的金属性强弱。(3)测定同浓度H2SO4和H3PO4的pH，把H3PO4滴入Na2SiO3溶液中比
13、较H3PO4和H2SiO3的酸性强弱，从而比较Si、P、S的非金属性强弱。,【探究活动】 (1)探究Na、Mg、Al的金属性强弱(见下表),(2)探究Cl、S、P、Si的非金属性强弱(见下表),【操作提示】(1)钠要取“黄豆粒”大小，且要用试纸擦干其表面的煤油，放在大的烧杯或玻璃水槽中进行实验。(2)镁条、铝条最好取形状、大小一样的且放入等体积等浓度的盐酸中进行实验。(3)氯水和H2S溶液均要新制的。(4)测溶液的pH的操作：把一小片pH试纸放在干净的表面皿上，用干净的玻璃棒(或胶头滴管)蘸取一滴待测液点在pH试纸的中央，待变色后立即与标准比色卡进行比较。 【实验小结】金属性：NaMgAl；非
14、金属性：ClSPSi。,【实验探究】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)这4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。,(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_，分别比较酸性和碱性的强弱：_。(3)写出气态氢化物的化学式：_。比较其稳定性：_，理由是_ _。,解析 由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩元素和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。 答案 (1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2 (3)HCl、H2S HClH2S 因氯的原子半径小于硫，氯原子得电子能力比硫原子强,
