1、第一章原子结构与元素周期律第二节 元素周期律与元素周期表 第1课时 元素周期律,现在使用的元素周期表：,1.原子序数： 原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外的电子数。,原子序数 核电荷数（质子数）,核外电子排布的变化规律,1,2,3,8,8,2,周期性,原子序数与最外层电子数直方图,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。,原子半径的变化规律,半径横小竖大,原子序数与原子半径折线图,原子半径的变化规律,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,逐渐减小,逐渐减小,周期性,思考题： 粒子半径的大小与哪些因素有关？怎样
2、根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？,2.判断微粒半径大小,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 OF, S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl;,试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小,核电荷数 8 9 11 12 13,电子层数 2 2 2 2 2,电子总数 10 10 10 10 10,电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,总结：,在目前发
3、现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。比较钠原子钠离子；硫原子和硫离子半径大小。 比较 O2- F- Mg2+ Al3+ 的半径大小。,氟元素,【课堂练习】,1. 下列元素的原子半径依次减小的是（ ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P,AB,2.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） A. r(K) r(Na) r(Li) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C. r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D. r(Cl -) r(F-) r(F),B,元素化合价的变化规律,正价渐高，负价绝对值渐低,结论：随着原子
4、序数的递增， 元素化合价呈现周期性变化。,思考：化合价和原子结构的哪些因素有关？,最高正价最外层电子数 负价=最外层电子数8,注意 1.O、F无最高正价 2、金属没有负价。,随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,注意： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,化合价：+1+7 4 1,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,微粒半径的比较： （1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如ClF。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如NaMg，Na+Mg2+。 （3）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNa+。 （4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl。,下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ）A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化,A,随堂练习,谢谢！,
