1、,专题四1-2分子的极性,CO2 C60 C6H6,1、知道分子的空间结构：根据正电荷重心和负电荷重心是否重合进行判断。正、负电荷重心重合的是非极性分子；正、负电荷重心不重合的是极性分子。,二、判断分子极性的方法,中心对称的分子，正负电荷重心重合，是非极性分子。,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,二、判断分子极性的方法,中心对称的分子，正负电荷重心重合，是非极性分子。,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,二、判断分子极性的方法,2、ABm型分子极性的判断方法。（1）中心原子A的化合价的绝对值=A原子的最外层电子数，是非极性分子；
2、（2）中心原子A的化合价的绝对值A原子的最外层电子数，是极性分子。,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,三、判断分子极性的巩固练习,1、用定义判断乙烯、苯、二氯甲烷分子的极性?,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,三、判断分子极性的巩固练习,2、用ABm型分子极性的判断方法判断PCl3、CCl4、SO3分子的极性？,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,四、共价键的极性与分子的极性,1、下列分子中，含有极性键的非极性分子（ ）A、H2O B、NH3 C、HCl D、CO2,D,判断方法,分子极性练习,
3、键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,四、共价键的极性与分子的极性,2、在HF、C2H4、NH3、CH4、N2、SO2、HI分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是 ； （2）以极性键结合的非极性分子是 ； （3）以极性键结合的极性分子是 ； （4）以极性键和非极性键结合的非极性分子是 ； （5）分子极性最强的是 。,N2,CH4,HF、NH3、SO2、HI,C2H4,HF,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,五、相似相溶原理应用,1、下列物质中，难溶于四氯化碳的是（ ）A、碘单质 B、水 C、苯 D、甲烷,B,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相
4、似相溶,分子构型,课堂小结,五、相似相溶原理应用,2、Pt（NH3）2 Cl2 是平面四边形结构， 有以下两种顺反异构：反式：在水中的溶解度较小，显淡黄色，无抗癌活性。顺式：在水中的溶解度较大，显棕黄色，有抗癌活性； （1）反式Pt（NH3）2 Cl2是 （极性或非极性） 分子；顺式Pt（NH3）2 Cl2是 （极性或非极性）分子；（2）顺式Pt（NH3）2 Cl2分子为什么在水中的溶解度较大？,非极性,极性,根据相似相溶原理：顺式Pt（NH3）2 Cl2分子是极性分子， 易溶于极性溶剂水。,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,五、相似相溶原理应用,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,常见分子的空间构型与分子的极性,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,分 子 极 性 课 堂 小 结,判断方法,分子极性练习,键与分子极性,相似相溶,分子构型,课堂小结,定义法 化合价法 中心对称的分子是非极性分子,双原子分子 分子极性同化学键的极性 多原子分子 分子极性还与空间构型有关,共价键的极性与 分子极性关系,熟记常见分子空间构型,常见分子空间构型,非极性分子易学溶于非极性溶剂 极性分子易学溶于极性溶剂,相似相溶原理的应用,分,性,子,极,分子极性的判断方法,
