1、专题四 硫及其化合物,第四章 非金属及其化合物,考纲定标 1了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用。 2了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响。,热点定位 1硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。 2SO2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。 3.有关SO2性质的实验设计和验证。,一、硫 1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 和 的形式存在。,火山喷口,硫矿石,硫酸盐,2硫的单质(1)物理性质俗名： ；色态： ；溶解性： 溶于水、 溶于酒精、 溶于CS2。,硫黄,淡黄色固体,不,微,易,(2)化学性质,
2、氧化性,还原性,想一想： 1、S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？ 2、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？,二、硫的氧化物 1二氧化硫 (1)物理性质：,无色,刺激性,有毒,比空气大,易溶于水,想一想：将SO2依次通入下列溶液，有什么现象出现？说明了SO2什么性质？,(2)化学性质：,SO2H2OH2SO3,CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2,产生气泡,紫色变 红 色,先生成白色沉淀，后沉淀消失,酸性氧化物,酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性比碳酸强,Na2CO3SO2= Na2SO3CO2,Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O，,褪色,褪色,淡黄,H2SO42
3、HBr,2SO2O2 2SO3,3S2H2O,漂白性,还原性,氧化性,SO2Br22H2O=,SO22H2S=,还原性,(3)SO2对大气的污染与防治 来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程 防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。,想一想： 3、 有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？,2三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_，在标准状况下为_ 。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应： _ (放出大量的热)与氧化钙反应
4、： _与氢氧化钠反应：_,液态,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,固态,1下列实验中能证明某气体为SO2的是_。 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,练一练：,2如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( )。,A,硫及其化合物转化关系,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,
