1、3-2-3 铁的重要化合物,海南省国兴中学 曾垂云,团队合作学习 自主管理 先学后教 第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物,【学习目标】 1、 Fe(OH)2的制备与性质； 2、 Fe、Fe2+与Fe3+的价态与氧化性还原性关系。,Fe(OH)2的制备与性质,3-2-3 铁的重要化合物,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,3、阅读课本59页： FeO Fe2O3 Fe3O4FeO Fe2O3Fe3O4里的铁元素的化合价是多少？Fe3O4属于复杂氧化物，Fe的化合价有+2、+3。,(一) 铁的氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,+2,+3,+2,+3,
2、3-2-3 铁的重要化合物,3、阅读课本59页： FeO Fe2O3 Fe3O4FeO Fe2O3(2) 写出Fe3O4与HCl反应的化学方程式和离子方程式： Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O,(一) 铁的氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,+2,+3,+2,+3,3-2-3 铁的重要化合物,4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备,(二) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备,
3、(二) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备,(二) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备 (1) 用化学方程式表示Fe(OH)2颜色变化的过程Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (灰白色沉淀)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀),(二) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制
4、备 (2) 为什么要将胶头滴管插入到液面下挤出NaOH？避免生成的Fe(OH)2被O2迅速氧化 (3) 下列各图中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀？,(二) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,5、【实验3-10 】 Fe3+的检验,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,5、【实验3-10 】 Fe3+的检验,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,5、【实验3-10 】 Fe3+的检验,(三) 铁的氢氧化物,Fe(O
5、H)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化(1) 用双线桥法分析上述两组反应的离子方程式：,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,3-2-3 铁的重要化合物,6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化(1)
6、用双线桥法分析上述两组反应的离子方程式：(2) 反应中，Fe表现_性，Fe3+表现_性；反应中， Fe2+表现了_性，Fe2+还有_性，如反应_元素在最高价时有_性，最低价时有_性，属于中间价态时，则同时具有_性和_性。,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,氧化,还原,还原,氧化,Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+,氧化,还原,氧化,还原,3-2-3 铁的重要化合物,6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,还原性,氧化性,还原性,氧化性,3-2-3 铁的重要化合物,7、怎样检验
7、Fe2+？ 先加KSCN溶液不变色，再滴加Cl2水溶液变红。 滴入酸性KMnO4溶液，振荡后紫红色褪去。 8、Fe2+与MnO4-能否在同一溶液中共存？Fe3+与I-呢？为什么？Fe2+有还原性，MnO4-有强氧化性；Fe3+有氧化性，I-有还原性。会发生氧化还原反应而不共存。,(三) 铁的氢氧化物,Fe(OH)2的制备与性质,Fe2+与Fe3+,【合作运用】,9下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 A、Fe2+的水溶液呈浅绿色、Fe3+的水溶液呈黄褐色 B、缺铁性贫血的患者，应该补充Fe2+而不是Fe3+C、Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性 D、Fe2+溶液中滴入KSCN溶液，
8、出现血红色 10下列物质能够在空气中长时间稳定存在的是 ANa2O2 BFe(OH)2 CNa2O DAl2O3,D,3-2-2 铁的重要化合物,D,【合作运用】,11向某溶液中加入无色的KSCN溶液，立即呈现红色，则 该溶液中一定含有 ANa+ BMg2+ CFe3+ DAl3+12反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，氧化剂是_ ；还原剂是_ 。说明Fe3+具有_ ；Fe具有_ 。,3-2-2 铁的重要化合物,C,FeCl3,Fe,氧化性,还原性,【合作运用】,13小伶为了验证黄瓜中是否含有铁元素，榨取了一定量的黄瓜汁，进行如下两个实验： 新鲜黄瓜汁加入KSCN溶液，无现象 黄瓜汁露置在
9、空气中过夜后，再加入KSCN溶液，出现血红色以上实验说明黄瓜中是否含有铁元素？如果有，是以Fe2+还是以Fe3+的形式存在？黄瓜中铁元素以Fe2+形式存在，过夜被氧化成Fe3+后，再加入KSCN溶液，就出现血红色。,3-2-2 铁的重要化合物,【合作运用】,14A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系：(1) A是_，C是_。(2) C溶液与NaOH混合后的现象是_。(3) 反应的反应类型是_。反应的离子方程式：_。,3-2-2 铁的重要化合物,Fe,FeCl3,生成红褐色沉淀,置换反应,2Fe2+ + Cl2 = 2F
10、e3+ 2Cl-,15NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，用一种试剂经一步实验就能加以区别，该试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 16下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘酒中滴加淀粉溶液 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉,【当堂作业】,3-2-1 铁的重要化合物,C,A,17下列离子中，能与Fe2+共存与同一溶液的是 AOH- BH+ CMnO4- DCO32- 18在试管中加入适量FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1 mol L1 NaOH溶液。苯的作用是：_，因而可较长时间观察到_色Fe(OH) 2沉淀。,【当堂作业】,3-2-1 铁的重要化合物,白,隔绝空气，避免Fe2+被O2氧化,B,19A、B、C三种Y的氧化物，均能与某溶液E反应；与黑色固体单质G在相同的条件下反应均能生成金属Y和化合物H，,【当堂作业】,3-2-1 铁的重要化合物,C,Fe,CO2,Fe3O4,HCl,FeCl2,FeCl3,FeO,Fe2O3,谢谢诸位！,让我们一起努力将化学变得更美好！,
