1、,中考第一轮复习化学方程式与质量守恒,中考解读,考点1 质量守恒定律,质量守恒定律：参加_的各种物质的_等于反应后生成的各种物质的_。 微观解释：化学反应前后原子种类_，原子数目_。,化学反应,质量总和,质量总和,没有改变,没有增减,考点聚焦,质量守恒定律,1）一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2）质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。 5g的冰变为5g的水是否遵循质量守恒？3）质量守恒定律只是适用于质量守恒，而不是体积或分子数守恒。 4)在反应前的各物质的质量总和中，不包括过量的反应物质量。,注意事项,【针对训练1】 下列观点符合质量守恒定律的是 ( ) A煤燃烧后剩余残渣的质量减
2、轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C8 克CH4完全燃烧生成8 克CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素,A,考点2 化学方程式,(1)定义：用_表示化学反应的式子叫化学方程式。 (2)化学方程式的书写 以_和_为依据，使反应前后原子_和原子_不变。（？） 注意_必不可少。 生成物有气体或沉淀时要标注符号，前提是_。,化学式,质量守恒定律,种类,数目,客观事实,反应条件,反应物没有气体和沉淀,考点聚焦,(3)化学方程式的意义 表示_。 表示反应物和生成物的_。 表示反应物和生成物的_。,提醒要点 化学方程式以质量守恒
3、定律为依据，写化学方程式的关键是化学式要写正确，配平要正确。,反应物、生成物是什么,质量比,微粒个数比,【针对训练2】 写出下列反应的化学方程式： (1)二氧化碳和水反应_； (2)电解水_； (3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3O4) _； (4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水 _； (5)向空气中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2)和银单质 _。,CO2H2O=H2CO3,化学方程式,某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ） A原子是化学变化中的最小粒子 B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C在化学变化中分子
4、分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B,变式题,3月25日，佛山展开了“航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用反应2Na2O2+2CO22 +O2来提供氧气，“ ”中物质的化学式是 （ ）ACO BNa2O CNaOH DNa2CO3,考点3 根据化学方程式计算,(1)理论基础：质量守恒定律。 (2)基本依据：化学反应前后各物质的_比。 (3)一般步骤 根据题意假设_；写出正确的_； 求出有关物质间的_； 写出_式； 求出_；写出简明答案。,质量,未知量,化学方程式,质量比,比例,未知量,(4)基本类型 有关纯净物之间的计算
5、； 有关含杂质的计算； 有关多步反应的计算； 有关混合物反应的计算； 有关无数据或少数据的计算； 与溶液质量分数的综合计算。,提醒要点 解题时应明确有关物质间的转化关系。 解答时要规范完整正确。,【针对训练3】 宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。(反应方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2)假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480 千克，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少千克过氧化钠。(要求写出计算过程),例 精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。 (1)用化学方法区别精盐和纯碱，
6、可以选择下列哪一种物质 ( ) A白酒 B盐酸 C纯净水 D酱油 (2)已知：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，现有精盐(NaCl)和纯碱 (Na2CO3)两种固体混合物53 克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4 克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？,B,综合突破,浙江教育版,变式题 科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注入海底的甲烷
7、水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来 (原理：CH4nH2OCO2=CO2nH2OCH4)。,浙江教育版,(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图241所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从_(选填“a”或“b”)管通入。 (2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨？,b,答案 22吨,实战演练,变式题 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为10
8、7.6g（产生的气体全部溢出）试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 （2）12g样品中碳酸钠的质量为 （3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）,1氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO24HF=X2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是 ( ) A可能含有氢元素 B可能含有氧元素 C一定含有硅元素、氟元素 DX是一种氧化物,跟踪演练,2将20 克甲、5 克乙、8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5 克甲、16 克丙，还含有一种新物质丁。则
9、丁物质的质量是( ) A12 克 B9 克 C4 克 D17克,3在图242所示的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。,天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_ _。,反应生成的二氧化碳气体放出,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球(其他合理方案也可),反应条件都是点燃,都是化合反应等(答案合理均可),(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处_ _。,Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等
10、(只要合理均可)。,5按下列要求书写化学方程式： (1)细铁丝在纯氧中燃烧_； (2)高温煅烧石灰石_； (3)在440 和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠_。,6小柯、小妍两位同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。他将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。,(1)小柯首先设计(如甲图)：向装有样品溶液(25克)的锥形瓶(75克)中投入0.5 克二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7克，则产生氧气的质量是_克，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算步骤)
11、,0.8,(2)小妍对小柯的设计提出质疑后，设计如乙图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是_。,氧气放出，同时带走部分水蒸气,7氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，产物NaNO2中N元素的化合价为_； 已知“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为_。 (2)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_。,3价,亚硝酸钠催化剂,2NO2CO=N22CO2,(3)氨气(NH3)出可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH36NO27N212H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0103米3这种废气，需要多少千克氨气(假设此时NO2气体的密度为2.0克/升，计算结果保留2位小数)?,mV2.0g/dm31106dm30.5%1104g10kg 设氨气的质量为x 8NH36NO27N212H20 136 276 x 10kg 136/276X/10kg x4.93kg,
