1、第一单元 弱电解质的电离平衡第 1 课时 强电解质和弱电解质1下列有关电解质的说法中正确的是( )A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析：选 B 强电解质不一定是离子化合物，如 HCl 是强电解质但却是共价化合物，A错误；BaSO 4 是 强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故 C、D 错误。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 蔗糖
2、 BaSO4 酒精 H2O解析：选 C A 项，Fe 既不是电解质，也不是非电解质；B 项， NH3 是非电解质，BaSO 4是强电解质；D 项，H 2O 是弱电解质，不是非电解质。3下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( )A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存解析：选 D A 项，熔化时不导电只能证明是共价化合物，而不能证明是弱电解质；B 项，有许多共价化合物是强电解质，如 HCl、硫酸等；C 项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关； D 项，弱 电解质是部分电离，其溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的
3、离子，而强电解质 溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4下列各组物质中，都是弱电解质的是( )ACl 2、CH 3CH2OH、BaSO 4 BMg(OH) 2、H 2O、HFCCH 4、HI、NH 3H2O DNH 4Cl、H 2S、CO 2解析：选 B 弱酸、弱碱、水是弱 电解质， B 项正确；Cl 2 既不是电解质也不是非电解质，CH3CH2OH 是非电解质，A 项错误；CH 4 是非电解质，HI 是强电解质，C 项错误；D 项，NH4Cl 是强电解质，CO 2 是非 电解质。5某固体化合物 A 不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正确的是( )A 是非电解质
4、A 是强电解质 A 是离子化合物A 是弱电解质A BC D解析：选 B 固体化合物 A 不 导电，但熔融或溶于水完全电离，能导电，是离子化合物，也是强电解质，、正确。6下列物质的电离方程式书写正确的是( )AFe(OH) 2 溶于水：Fe(OH) 2 2OH Fe 2BNaHSO 4(熔融) ：NaHSO 4 Na H SO 24CH 2SO3 溶于水：H 2SO3 2H SO 23DAgCl 溶于水：AgCl Ag Cl 解析：选 A B 项，在熔融状态下 HSO 不电离， 错误；C 项，H 2SO3 是二元弱酸，应分 4步电离，错误；D 项，AgCl 是强电解质，溶于水的部分完全电离， 应
5、用“= =”号，错误。7将 0.01 mol 的下列物质分别加入(或通入) 到 100 mL 水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )AHF BNH 4HCO3CBaSO 4 DNH 3解析：选 B BaSO4虽然是强电解质，但在水溶液中溶解的 BaSO4 少，Ba 2 、SO 浓24度均很小，BaSO 4 水溶液导电能力弱；HF、NH 3H2O 是弱 电解质，在水溶液中部分 电离，其导电能力不如同浓度强电解质强，NH 4HCO3 是强电解质，与同浓度的弱电解质相比，其导电能力强。7用食用白醋(醋酸浓度约为 1 molL1 )进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A白醋
6、中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋中 c(H )0.01 molL 1解析：选 D D 项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分 电离，正确； A 项和 C 项，表明醋酸显酸性；B 项，表明醋酸是电解质，将电解质加入胶体溶液中，有沉淀产生。8现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体。(1)其中属于强电解质的是_( 填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_ ；(3)属于非电解质的是_ ；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电
7、解质；(2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)都是单质， 是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)中均有能够自由移动的电子，中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不 导电。答案：(1) (2) (3) (4)(5)9有下列物质的溶液CH 3COOH，HCl，H 2SO4，NaHSO 4。(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其 c(H )的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的 c(H )相同，其物质的量浓度的大小比较为_。解析：均为强电解质，能完全 电离出
8、 H ，而为弱电解质，部分电离出 H 。答案：(1) (2)10.某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁 a、b 的胶头，观察实验现象。(1)装置 A、B 中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的 H 浓度的大小：盐酸_( 填 “”“ 醋酸 (3)盐酸 (4) 相同1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的
9、导电，有的不导电解析：选 B B 项是错误的，如强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。2下列电离方程式中正确的是( )ANH 3H2O NH OH 4BKClO 3=K Cl 3O 2CCH 3COOH=CH3COO H DNaOH Na OH 解析：选 A B 中 ClO 不可拆，C 中应用可逆号 ，D 中完全电离，不能用 。 33下列叙述正确的是( )A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙 960 时分解不存在熔融状态导电的性质，故 CaCO3 是非电解质BCO 2 溶于水后得到的水溶液导电，所以 CO2 是电解质CBaSO 4 在水中溶解度很小，所以 BaSO4 是
10、弱电解质DH 3PO4 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故 H3PO4 是电解质解析：选 D 电解质在熔化状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表 现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否 为电解质关键是看它是否能 发生电离，而且离子是否是它本身电离出来的。CaCO 3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质， CO2 是非电解质。4.在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示) 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫
11、酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水解析：选 C 灯泡由亮变暗，至熄 灭后又逐渐变亮，即 导电 能力亦即溶液中自由移动离子的浓度由大变小，至很小(几乎不导电)，又变大，向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液符合。5对下列物质：镁铝合金 石墨 熔融氯化钠 氯化氢 稀硫酸 氨水 白磷 硫酸钡 冰醋酸 纯碱分类不正确的是( )A包含的物质有B中包含的物质是C中包含的物质是D中包含的物质是解析：选 D 氨水是混合物，白磷是 单质，所以两者既不是电解质也不是非电解质；冰醋酸是弱电解质，但冰醋酸不 导电。6下列叙述中正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为
12、醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，产生 H2 的量相等，放出 H2 的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中， PO 物质的量浓度相同34解析：选 C 电解质溶液导电能力决定于自由移动的离子浓度的大小，如很稀的H2SO4 溶液的导电 能力不一定比 浓氨水的导电能力强，A 错误；等物质的量的 CH3COOH 与盐酸可供中和的 H 数目相同，只不过在中和时，醋酸溶液中的 H 是逐渐电离出来直至被完全中和的，B 错误；物质的量浓度相同的 CH3COOH 与 H
13、Cl 产生 H2 的量相同，由于CH3COOH 是弱酸，二者的速率不相等，C 正确；H 3PO4 是弱酸，各步电离均不完全，产生的PO 少，D 错误。347下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4 氟化氢 氨气解析：选 D A 项大理石为混合物、高氯酸是强电解质；B 项盐酸是混合物、 氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；C 项熟石灰是电解质。80.1 molL 1 的 HC
14、l 与 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液相比较，下列说法不正确的是( )A含 H 的物质的量，盐酸大于醋酸B分别与锌反应，产生 H2 的物质的量不一定相等C分别与镁反应，反应速率盐酸大于醋酸D含 H 的物质的量浓度，盐酸大于醋酸解析：选 A HCl 是强电解质 ，CH3COOH 是弱电解质，HCl 完全电离，CH 3COOH 部分电离，则浓度同为 0.1 molL1 的溶液中，c(H )：盐酸大于醋酸，D 项正确；c (H )越大，与金属镁的反应速率越大，C 项正确；由于只知浓度不知体积，因此，H 的物质的量不能比较，同时， 产生 H2 的物质的量也不能计算，A 错误，B 正确。9
15、课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知 HCl 在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为 1.049 gcm3 的乙酸(CH 3COOH)和质量分数为 36.5%、密度为 1.18 gcm3 的浓盐酸分别配制 1 molL1 CH3COOH 溶液和 1 molL1 HCl 溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_和_。(2)他们首先用如图所示装置测 1 molL1 的 CH3COOH 溶液和 1 molL1 HCl 溶液的导
16、电能力，接通电源后发现与 HCl 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(3)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO4 溶液和 NaOH 溶液的导电能力，接通电源后发现与 CuSO4 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为 NaOH 是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意 ”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(4)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。解析：(1)据溶质守恒， 则有：1.049 gcm 3 V11 molL1 0.5 L60 gmol1 ，解得 V128.6 mL；molL1 V21 molL 1
17、 0.5 L，解得 V242.4 mL。1 0001.1836.5%36.5(2)因为 HCl、CH3COOH 均为 一元酸，而 HCl 溶液导电性强，说明其中自由移动离子数目多，则 CH3COOH 是弱电 解质。(3)因为 CuSO4 溶液中阴、阳离子所 带电荷数目多，故其 电 解质溶液导电性强，但不能说明 NaOH 是弱电解质。(4)通过该探究实验， 说明溶液的导电性由单位体积内自由移动离子数目和所带电荷数共同决定。答案：(1)28.6 mL 42.4 mL(2)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(3)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(4)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的
