1、专题四1-2 分子的极性(学案)一、学习目标：1、掌握极性分子与非极性分子的概念，并能够加以判断。2、认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。3、认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性4、培养科学的世界观和实事求是的科学态度，激发探索未知世界的兴趣。二、学习内容：（以微课形式学习以下内容）（一）分子的极性。1、极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子。以水分子为例。2、非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合的分子。以二氧化碳分子为例。练习 1：NH 3 分子结构为三角锥型，NH 3 是极性分子还是非极性分子？(过渡)根据定义判断分子是极性分子还是非
2、极性分子，要知道分子的空间构型才能判断。如果不知道分子的空间构型能否判断分子的极性。3、AB m型分子极性的判断方法。（讲解）A 是中心原子，B 是配位原子。当中心原子的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，该分子为非极性分子；否则为极性分子。H2O 分子极性的判断。-2 =2； 氧原子最外层电子数为 6； H 2O 分子为极性分子。练习 2：PCl 5 分子极性的判断。+5 =5；磷原子最外层电子数为 5；PCl 5 分子为非极性分子。(过渡)分子有极性分子和非极性分子，共价键有极性键和非极性键，共价健的极性与分子极性的有什么关系？（二）共价键的极性与分子极性的关系。（1）以非极性键结
3、合的双原子分子一定是非极性分子；（2）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；（3）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。（4）键有极性，分子不一定有极性。（三）研究分子极性的实际意义。相似相溶规则极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子） ，但是在水（极性分子）中溶解度很小。学习微课后，解决以下问题：一、你知道哪些方法判断分子的极性？1、用定义判断乙烯、苯、二氯甲烷分子的极性? 2、用 ABm 型分子极性的判断方法判断 PCl3、CCl 4、SO 3 分子的极性？二、共价键的极性与分子的极性。1、下列分子
4、中，含有极性键的非极性分子（ ）A、H 2O B、NH 3 C、HCl D、CO 22、在 HF、C 2H4、NH 3、CH 4、N 2、SO 2、HI 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 ；（2）以极性键结合的非极性分子是 ；（3）以极性键结合的极性分子是 ；（4）以极性键和非极性键结合的非极性分子是 ；（5）分子极性最强的是 。三、相似相溶原理应用。1、下列物质中，难溶于四氯化碳的是（ ）A、碘单质 B、水 C、 苯 D、甲烷2、Pt（NH 3） 2 Cl2 是平面四边形结构，有以下两种顺反异构：反式：在水中的溶解度较小，显淡黄色，无抗癌活性。顺式：在水中的溶解度较大，显棕黄色，有
5、抗癌活性； （1）反式 Pt（NH 3） 2 Cl2 是 （极性或非极性）分子；顺式 Pt（NH 3） 2 Cl2 是 （极性或非极性）分子；（2）顺式 Pt（NH 3） 2 Cl2 分子为什么在水中的学溶解度较大？总结：常见分子的空间构型与分子的极性。分 子 空间构型 键 角 键的极性 分子极性O2 、H 2 直线形 180 非极性键 非极性分子HCl、NO 直线形 180 极性键 极性分子CO2、CS 2 直线形 180 极性键 非极性分子H2O、SO 2 拆线形（V 字形） 极性键 极性分子BF3 SO3 平面三角形 120 极性键 非极性分子NH3、NCl 3 三角锥型 极性键 极性分
6、子CH4、CCl 4 正四面体型 109.5 极性键 非极性分子CH3Cl、CH 2Cl2四面体型 极性键 极性分子C2H2 直线形 180 极性键、非极性键 非极性分子课后作业：1、练习册 P63-64：1-6 9-11 2、课本 P75:4、5、6 参考答案：一、你知道哪些方法判断分子的极性？知道分子的空间结构：根据正电荷重心和负电荷重心是否重合进行判断。正、负电荷重心重合的是非极性分子；正、负电荷重心不重合的是极性分子。ABm 型分子极性的判断方法。中心原子 A 的化合价的绝对值 =A 原子的最外层电子数，是非极性分子；中心原子 A 的化合价的绝对值 A 原子的最外层电子数，是极性分子。1、乙烯和苯是非极性分子；二氯甲烷是极性分子。2、PCl 3 是极性分子； CCl4 和 SO3 是非极性分子。二、共价键的极性与分子的极性。1、D2、 （1）N 2 （2）CH 4 （3）HF、NH 3、SO 2、HI （4）C 2H4 （5）HF三、相似相溶原理应用。1、B2、 （1）非极性； 极性。（2）根据相似相溶原理：顺式 Pt（NH 3） 2 Cl2 分子是极性分子，易溶于极性溶剂水。
