1、第 37 讲 常见的化学反应, 分类一 化学反应的基本类型), 知道四种基本反应类型的特点)【考点梳理】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义：反应类型 概念化合反应 由两种或两种以上的物质生成_一_种化合物的反应分解反应 _一种_化合物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应 一种_单质_跟一种_化合物_生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应复分解反应 中和反应是复分解反应的特例，两种化合物相互_交换成分_，生成两种_新 化合物_的反应【活学活用】1(2013温州)高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到 92 以上会发生爆炸，其化学方程式为 4HClO4 2Cl
2、27O 22H 2O，该反应的类= = = = =加 热 型属于( B )A化合反应 B分解反应C复分解反应 D置换反应2(2013台州)自来水中常含有次氯酸 (HClO)。次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。该反应类型属于( C )A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应, 分类二 氧化还原反应), 了解氧化还原反应)【考点梳理】1物质_得到氧_的反应叫氧化反应，物质_失去氧_的反应叫还原反应。氧化反应和还原反应同时进行。如氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_氧化性_，是常见的_氧化_剂。2氧化剂：在反应中，向其他物质提供氧元素(即自身失去氧元素) 的
3、物质。(具有氧化性)还原剂：在反应中，向其他物质夺取氧元素(即自身得到氧元素) 的物质。(具有还原性)【活学活用】3(多选) 下列反应中说明 CO 有还原性的是( BC )ACO 2C 2CO= = = = =高 温 B2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 CCOCuO CuCO 2= = = = = D2CO 2 2CO= = = = =点 燃 4有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是( D )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应, 物质的氧化性)【考点梳理】氧气、氧化铜等物质在氧化反应中能提供氧，具有_氧化_性，是一种常见的_氧化_剂。【活学活用
4、】5根据下列实验图示分析问题：(1)上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A 中发生的现象是_发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体_，请写出 C 中发生反应的化学方程式_3Fe2O 2 Fe3O4_。上述三个反应都属于氧化反应。从化学反应前后氧元素化= = = = =点 燃 合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价_降低_(填“升高”或“降低”)。(2)通过类比、分析反应 2NaCl 2 2NaCl 发现 ，该反应中具有氧化性的物质= = = = =点 燃 是_氯气_( 填名称)，该反应属于_化合_(填化学反应的基本类型)反应。, H 2 和 CO 的可
5、燃性、还原性)【考点梳理】H2 和 CO 的可燃性、还原性的比较：氢气 一氧化碳可燃性化学方程式 2H2O 2 2H2O= = = = =点 燃 2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 实验现象 产生_淡蓝色_火焰，放出热量产生_蓝色_火焰，放出热量，产生_能使澄清石灰水变浑浊_的气体还原性化学方程式 H2CuO CuH 2O= = = = = CO CuO CuCO 2= = = = = 实验现象 黑色粉末变_红色_，试管口有_ 水珠_生成 黑色粉末变_红色_，产生能_使澄清石灰水变浑浊_的气体【活学活用】6激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。(1)碳粉不具
6、有的性质是_B _(填序号) 。A黑色 B易溶于水C可燃性 D常温下稳定(2)将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为_C2CuO 2CuCO 2_，该反应中碳表现出 _还原_( 填“氧化”或“还原”)= = = = =高 温 性。7下列叙述中不符合下图实验设计意图的是( B )A说明 CO 具有还原性B说明生成物 CO2 的密度比空气大C说明 CO 能燃烧D可以防止有毒的 CO 气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源, 分类三 燃烧、爆炸和缓慢氧化), 区分燃烧、爆炸和缓慢氧化)【考点梳理】1燃烧：一般指可燃物与空气中的氧气发生的一种_剧烈的发光发热的氧化_反应。2爆炸：一般指物
7、质在_有限_空间内发生剧烈反应，产生气体体积_急剧膨胀_的现象。如火药爆炸。3缓慢氧化：进行速度慢、不易察觉、没有发光但有_放热_的一种_氧化_反应。如_铁生锈、呼吸作用_等。【活学活用】8下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( B )A动植物的呼吸 B蔗糖的溶解C酒和醋的酿造 D食物的腐烂9下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸危险的是( D )氢气 汽油蒸气 面粉粉尘 棉尘天然气A BC D, 知道燃烧的条件)【考点梳理】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：(1)_与空气接触_；(2)_ 温度达到着火点_。【活学活用】10一场大火可能由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪状
8、”是( A )A使温度达到可燃物的着火点B提供可燃物C提供氧气D降低可燃物的着火点11(2014杭州)小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是_小木棒温度不易达到着火点_，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因_着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火点_。, 知道常用的灭火原理和方法)【考点梳理】灭火的方法和原理：(1)_隔离可燃物_；(2)_将温度降低到着火点以下_；(3)_隔绝空气(氧气 )_。【活学活用】12(2013台州)2013 年 4
9、 月 25 日，台州市某废金属收购厂发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。(1)此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气 ，请写出该反应的化学方程式：_Mg2H 2O Mg(OH)2H 2_；= = = = =高 温 (2)沙土灭火的原理是使可燃物_隔绝空气( 隔氧)_；(3)火灾现场的另一种金属 A 却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此判断：镁的金属活动性_( 填“” “”或 “”)A 的金属活动性。, 火灾自救的有效措施)【考点梳理】火灾自救的有效措施：(1)室内浓烟密布时，应_俯伏在地上爬行_，并用_湿_
10、毛巾掩盖口鼻；(2)用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免_浓烟_渗入；(3)打开背火面的窗户，在窗前呼救。【活学活用】13遭遇火灾时，下列自救措施中不合理的是( C )A遇到火灾时，应沉着冷静 ，用掌握的知识进行自救，同时拨打 119 求救B当发现烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻 ，并尽量贴近地面逃离现场C打开窗户，赶紧往下跳， 脱离火灾区D室内起火，不要急于打开所有门窗, 化学反应中的能量变化)【考点梳理】化学反应中往往伴随能量的变化，有些反应要从环境中吸收热量，有些则要放出热量。如氧化反应总是_向环境放热_；光合作用_要吸收太阳能_，在黑暗的环境里就无法进行光合作用；呼吸作用是缓慢氧化的一
11、种，也要_释放_能量。【活学活用】14现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是( A )A航天飞机飞行 B水车汲水灌溉C太阳能供热 D风力发电15(2014台州)化学反应过程中常伴随着能量的变化 ，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约 20 克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约 10 克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰(如图) 。(1)由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶
12、体反应时_吸收 _热量。(2)实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？ ”这是因为反应生成了_NH 3_。, 专项一 氢气和一氧化碳的化学性质)【重点提示】H 2、CO 都具有可燃性，还原性，但反应产物不同，因此，通常根据它们燃烧后的产物不同来进行鉴别。【例 1】如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C该实验的反应原理为 FeOCO FeCO 2= = = = =高 温 D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【点拨】本题考查考生对 CO 还原 Fe
13、2O3实验的掌握。由反应原理可知 Fe2O33CO2Fe3CO 2，观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；由于 CO 有毒，是= = = = =高 温 大气污染物，故产生的尾气不能直接排放到空气中。【答案】A1用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答下列问题：(1)装置 C 中玻璃管内产生的现象是_黑色粉末逐渐变红色_。(2)实验开始时的操作顺序应该是_( 填序号)。先点燃酒精灯，后通入一氧化碳先通入一氧化碳，后点燃酒精灯(3)试比较实验过程中，装置 B 和 D 出现的现象分别为_B 中石灰水无变化_、_D 中石灰水变浑浊_。(4)装置 E 在实验中的作用是_回收尾气，防止尾气中
14、的 CO 污染空气_。, 专项二 化学反应类型)【重点提示】化学反应类型是根据化学反应中反应物，生成物的种类或类别进行分类的。【例 2】如图是烯烃反应的示意图：CHHCHR1CHHCHR 2催 化 剂 CHHCHHCHR 1CHR2该反应属于四种基本反应类型中的( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应【点拨】此反应中两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，故属于复分解反应。【答案】D2镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2MgCO 2 C2MgO。该反应属=点 燃 于( C )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应, 专项三 燃烧的条件和灭火的方法)【重点提示】燃烧需要同
15、时满足三个条件：(1)要有可燃物； (2)可燃物要与氧气接触；(3)温度达到可燃物的着火点。灭 火的原理就是破坏燃烧的条件 ，使燃烧反应停止。【例 3】2013 年 6 月 3 日吉林省某公司发生特大火灾。主要原因之一是可燃性建筑材料中未添加阻燃剂。Mg(OH) 2 是一种常见的阻燃剂，在 380 时分解成水蒸气和耐高温的MgO， 并吸收大量的热。下列说法错误的是( )AMg(OH) 2 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝BMg(OH) 2 分解吸热能降低可燃物的温度CMg(OH) 2 分解吸热能降低可燃物的着火点DMgCO 3 比 Mg(OH)2 易分解，也可作阻燃剂【点拨】本题考查灭火原理。依
16、据 题给信息可知阻燃剂氢 氧化镁受热分解时吸收热量，从而使可燃物周围温度降低，降到了可燃物着火点以下；再有生成耐高温的氧化镁覆盖在可燃物表面，使可燃物与空气( 或氧气) 隔绝了；着火点是物质 本身固有的属性，它不能随着时间、地点、环境的改变而改变 ，因此可燃物的着火点是无法降低的，只能通过改变周围环境的温度，达到灭火目的，故 C 错误；MgCO 3 受热分解生成 MgO 和 CO2，它们均不能支持燃烧，也不燃烧，故也可作阻燃剂。【答案】C3下列灭火的措施中不恰当的是( C )A炒菜时油锅中的油着火时 ，可用锅盖盖灭B电线短路引起电器着火时，不可用水灭火C图书馆存放的图书、资料等着火时，可以喷大
17、量水浇灭D实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧 ，可用湿抹布扑灭, 探究 燃料的燃烧)【例 1】小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。【猜想】猜想 1：可以减少汽车尾气的污染；猜想 2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。【设计与实验】序号 实验步骤 实验现象 结论 在两个蒸发皿中各加入 用乙醇加热耗时 118 s； 猜想 210 mL 冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间用汽油加热耗时 56 s_(填“成立”或“不成立”)实验停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部用乙醇加热的蒸发皿底部只有
18、极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑_(可依照上格填写)【分析与讨论】(1)实验是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是 _(填序号)；A水的初始温度必须相同B加热开始计时点必须相同C燃具产生火焰的大小必须相同D蒸发皿的大小必须相同(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后 ，这些部件产生的积炭量将_；(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为 10%，可一定程度节省石油资源。结合实验的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力_(填“增强” “减弱”或“不变”) 。【点拨】本题考查实验的设计与分析，难度中等。根据 实验 ，加热相同的水(需要热量相同) 以汽油为燃料
19、耗时短 ，即乙醇产生的热量少，猜想 2 不成立。实验以乙醇为燃料有较少的炭黑，说明燃烧较为充分，减少汽车尾气的污染，猜想 1 成立。因此，用乙醇汽油可使汽车部件产生的积炭量减少。如果乙醇的添加量过 大，会使产生的热量少，减弱汽车的动力。【答案】 【设计与实验】不成立 猜想 1 成立【分析与讨论】(1)B (2) 减少 (3)减弱1资料：白磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 ，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验。实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷_燃烧，产生大量的白烟_。(2)小明同学
20、设计了乙、丙两个对比实验，完成了探究过程。得到以下实验事实：不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；通入空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是(填序号)_；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_。(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁。小明与小强的实验都比老师的实验有一个明显的优点。这个优点是_装置能防止污染空气_。 【常见误区】1可燃物燃烧需要同时满足两个条件，而只要破坏其中的一个燃烧条件就可以达到灭火的目的。2着火点是物质的一种属性，一般不随外界条件的改变
21、而改变，因此在灭火时，只能降低可燃物的温度，而不能降低其着火点。3爆炸可分为物理性爆炸和化学性爆炸。4如果要除去 CO2 中混有的少量 CO 气体，一般是将混合气体通过灼热的 CuO 等金属氧化物；如果要除去 CO 中混有的少量 CO2 气体，一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。【例 2】(2013广东)科学贵在创新 ，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是( )A B C D改进后实验燃烧条件CO 还原氧化铜测定氧气含量检验气密性目的 防止燃烧产物污 染空气 防止尾气对大气 的污染不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显【错解】此题易错选 D。【点拨】
22、本题考查了实验的设计及评价，难度中等。磷燃烧产生大量的白烟，白烟的成分是五氧化二磷，五氧化二磷会影响人体健康。改进后的 实验中，白磷燃烧产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，不会产生污染。一氧化碳是大气污染物，一氧化碳还原氧化铜时，有一部分一氧化碳没有参加反应，但一氧化碳不与碱溶液反应，所以改进后的装置仍然不能消除没有参加反应的一氧化碳对空气的污染。用燃烧法测定空气中氧气含量时，检查装置气密性后，需再将瓶塞打开，可能会造成装置气密性不好，同时燃着的红磷伸入集气瓶到塞紧瓶塞这一过程中，由于红磷燃烧放热会将装置中的部分空气排出，带来实验误差。改进后，用聚光镜聚集光 线引燃红磷，一可以保证装置的气密性 ，二也可排除瓶内空气被排出的情况，可以使实验更精确。 检查装置气密性时 ，用弹簧夹夹住胶管，通过长颈漏斗向其中加水，如果装置气密性良好，则长颈漏斗中可以保持一段稳定的液柱。【答案】B2欲除去 CO2 中混有的少量 CO 气体，可采用的方法是( C )A将混合气体点燃B将混合气体通过澄清的石灰水C将混合气体通过灼热的 CuOD将混合气体通过灼热的炭层_
