1、第三单元 物质构成的奥秘,复习课,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、分子,（4）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同,溶液逐渐变红。,氨分子不断运动，进入 A 烧杯中，形成氨水使酚酞溶液变红。,溶液不变色。,探究分子的运动实验,100ml酒精,100ml水,混合后200ml,酒精与水混合,100mL,100mL,200mL,200mL,1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为( ) A分子在不断运动 B分子之间有间
2、隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小2将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是( ) A分子之间有间隔 B分子是不断运动的 C分子具有一定的质量 D分子是由原子构成的,A,A,例题,3、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,2、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,一、分子,3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是( ) A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原
3、子 D水分子可以保持水的物理性质,A,例题,原子构成分子,1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,分子与原子的主要区别：,二、原子,分子与原子的联系：,分子在化学变化中可分，而原子不可分,原子核核外电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,2、原子结构,二、原子,我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3 D.6,B,例
4、题,1、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。,三、相对原子质量,2.定义式: 某原子的相对原子质量原子的实际质量(kg)= 碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：相对原子质量 实际质量，只是一个 ， 单位。,不是,比值,不写,三、相对原子质量,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,二、构成物质的微粒-原子,3.原子结构示意图,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,
5、易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,二、构成物质的微粒-原子,5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系,阳离子,阴离子,Na,Na+,Cl,Cl-,一、离子,1、离子的形成：,原子得、失电子,1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子,3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl ,三、离子,4. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,三、离子,原子中：质子数=电子数
6、（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,5、原子和离子的区别和联系,三、离子,6、离子化合物的形成,原子：,离子：,三、离子,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,情景引入,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项：,（1）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（2）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,四、元素,5、元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,（1
7、）、元素概念建立在原子基础上; （2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,四、元素,2、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,四、元素,3.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写,四、元素,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁
8、铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,(1至20号元素）的原子序数（质子数）：,元素符号,宏观：表示一种元素,4、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项： 在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,四、元素,由原子构成的物质元素符号还可以表示这种物质,1周期：每一个横行称为一个周期。 2族：每一个纵行称为一个族。 3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,五、元素周期表,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,人生的价值，并不是用时间，而是用深度去衡量的。列夫托尔斯泰,结束语,
