1、化学 试题卷 第 1 页（ 共 8 页 ） 2018 学年第一学期浙江七彩阳光联盟 第二次 联考 高三年级 化学 试题 考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为30 分，用【加试题】标出。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束后，只需上交答题卷。 5 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 B
2、a 137 选择题部分 一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1 下列不属于盐的是 A NH4Cl B Na2O C KAl(SO4)2 D NaHCO3 2 下列 常见 仪器 中属于玻璃仪器 的是 A B C D 3 下列属于非电解质的是 A H2O B 硝酸钾 C 蔗糖溶液 D SO2 4 下列物质溶于水后溶液因电离显酸性的是 A KCl B NaHSO4 C NH4Cl D CH3COONa 5 下列属于物理变化的是 A 焰色反应 B 煤的液化 C 烃的裂解 D 氢氧化钠溶液导电
3、 的过程 6 下列有关氯 及其化合物说法中 正确的是 A氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色 B氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 C 实验室可用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢气体 D 氯化钠 溶液 可 直接 用于制备 金属钠、 纯碱 和 氢氧化钠 7 对于反应 ： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C， 下列说法 不 正确的是 A Na 是 还原 剂 B C 是还原产物 C CO2 全部被还原 D 1mol Na 发生反应转移 1mol e- 8 下列表示正确的是 A 16O2-离子结构示意图 B CCl4 的比例模型 ： C 氯化钠 的分子式 ： NaCl D 乙炔
4、的结构式 ： CHCH 化学 试题卷 第 2 页（ 共 8 页 ） 9 下列反应过程中不能产生 H2 的是 A金属钠和水反应 B 高温条件，铁和水蒸气反应 C加热条件下， 铜 和足量浓硫酸发生反应 D电解饱和食盐水 10下列操作或试剂的选择 不合理 的是 A用 pH 试纸测定溶液的 pH 和用 pH 试纸检测气体酸碱性时均不需要润湿 B可用酒精洗去试管内壁上残留的碘 C在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘 D 用聚光手电筒照射 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象不同 11 下列说法正确的是 A 互为同位素，有不同的化学性质 B (CH3CH2)2CHCH3 的系统命名
5、是 2-乙基丁烷 C HCOOCH3 和 CH3COOCH3 互为同系物 D 14C 和纳米碳管互为同素异形体 12 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 21。下列说法 不 正确的是 A W、 Y 两种元素都能与氧元素形成化合物 WO2、 YO2 B原子半径大小： Y = C 和足量氢氧化钠 溶液 恰好完全反应，消耗氢氧化钠的量： D 将溶液 和 等体积 混合后， pH0， H2H2 D H1+H2+H3+H4+H5+H6=0 22 将一定物质的量的 HI(g)置于 2L 的恒容 密闭容器中 ， 只发生 反应 2HI(g) H
6、2(g) I2(g) H， 在 其他条件相同时 ，反应物 HI(g)的物质的量 n（ mol）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 根据表中数据，下列说法正确的是 A 在实验 1 中，反应在 10 至 20 分钟时间 内 v(HI) 1.310-2mol/(Lmin) B 在实验 2 中，第 20min 时反应恰好达到平衡状态 C 根据实验 2 和实验 3， 无法 说明浓度越大反应速率越快 D 根据实验 2 和实验 4，无法判断反应 H 的正负号 负载 钠离子 电解质 化学 试题卷 第 4 页（ 共 8 页 ） 23 25 时 ,向 10 mL 0.01 molL-1 NaA 溶液中逐滴加
7、入 0.01 molL-1 的盐酸 ,滴定曲线如图 所示 ,下列表述 不 正确的是 A.图 中的 a 点 可能 存在 c(HA)=c(A-) B. b 点时 ,溶液中微粒浓度大小的关系 ： c(Na+)c(HA)c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(H+) C. 在 c 点的溶液中： n(A-)+n(OH-)-n(H+)5 10-5mol D. d 点溶液存在的关系 :c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-) 24 某化学小组模拟湿法技术将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 已知 铜氨溶液中 铜元素以 Cu(NH3 )42+形式存在
8、。 下列有关说法正确的是 A反应 中 H2O2 的作用是 还原剂， 操作 的名称 是过滤 B操作 和 用到的主要仪器 都是分液漏斗， 其 中 操作 的 目的是增加 Cu2 在水中的溶解度 C操作 是加入过量的铁粉，过滤； 操作 的主要步骤是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D流程中 可 循环使用 的试剂有 NH4Cl、有机溶剂和硫酸 25 某澄清溶液可能含有 Na+、 NH4+、 Fe2+、 K+、 I 、 CO32 、 SO42 中的若干种离子 ， 分别取 2 份该 溶液于试管进行如下实验： 向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。 向另一份溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，加热，将湿润的红色石蕊
9、试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，试管口的石蕊试纸不变色。 下列说法正确的是 A原溶液中一定有 Fe2+、 I B原溶液中无法确定的有 SO42 、 Na+、 K+、 NH4+、 I C原溶液中一定没有 CO32 、 NH4+、 SO42 D用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧， 可直接观察火焰颜色 确定溶液是否存在 Na+、 K+ 非选择题部分 二 、 非 选择题 (本大题共 7 小题，共 50 分 ) 26 (6 分 )聚乙二醇（ ）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有芳香气味的有机物 A 为原料制取聚乙二醇的过程 （部分产物已略去） 。 烃 C 中碳 与
10、氢元素的质量比为 6 1，是同系物中最简单的物质； E 不能发生银镜反应 。 化学 试题卷 第 5 页（ 共 8 页 ） 已知： 请回答： （ 1） B 中的官能团名称是 _。 （ 2） D 的结构简式是 _。 （ 3）反应 的化学方程式是 _。 （ 4） 下列说法正确的是 _。 A A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到 B，反应 中的 Br2 可以是溴水 或溴的四氯化碳溶液 B 工业上获得 C 的的主要方法是催化裂化 C 可以用 饱和碳酸钠溶液 除 去 B 中混有的少量 A D 反应 的反应类型为加聚反应 27 (6 分 )某同学用正盐 X(三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为 270g/m
11、ol)进行 如下实验： 步骤 是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤 中，恰好完全反应时消耗丁 7.9g。 请回答： (1) X 的化学式是 _，步骤 的化学方程式是 _。 (2) X 在 Ag+的催化作用下能和 Mn2+反应，可观察 到溶液由无色变紫红色，写出 对应的离子方程式_。 28 (4 分 )某学习小组欲从含有铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2 的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾（ FeSO47H2O ）固体，实验过程如下： 已知： 一定 条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。 请回
12、答： （ 1）步骤 中，试剂 X 应采用 _。 化学 试题卷 第 6 页（ 共 8 页 ） （ 2）制备绿矾时，向溶液 1 中加入过量试剂 Y，充分反应后，经 _操作得到溶液 2 。 （ 3）设计简单实验方案验 证步骤 得到的 SiO2 固 体中不含 S_。 29 (4 分 )某 Fe 与 Fe3O4 的均匀混合物，放入 14.00mL 2molL 1 的盐酸中，恰好完全反应，生成标况下134.4mL 气体，再滴入 KSCN(aq)，无明显现象。 求： (1)将反应后的溶液稀释至 100mL，则溶液中 c(Fe2 ) _molL 1。 (2)样品中 n(Fe) n(Fe3O4) _。 30【加
13、试题】 (10 分 )含氮物质等被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是最重要 的化工产品之一。 （一） 发射卫星时可用 N2H4 为燃料，若用氟作氧化剂，已知： N2H4(g)+O2(g) N2(g) +2H2O(g) H= -534kJ/mol 1/2H2(g)+1/2F2(g) HF(g) H= -269kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H = -484kJ/mol 则 N2H4 与 F2 反应的热化学方程式为 ： _。 （ 二 ） 汽车尾气净化反应 ： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H （ 1）该 反应 的 逆反应速
14、率随时间变化的关系如图 ： 反应在 t2 时达平衡 ， 在 t1 时改变了某种条件 ， 改变的条件 不 可能是 _。 A升温 B 加 压 C使用催化剂 D 增大 NO 的浓度 （ 2） 某研究小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率 及 CO2 的体积分数变化图如下： 下列说法正确的是 _。 A 由图乙可得 HYX （ 3） 向初始体积为 4.5L 的密闭容器中通入 3molNO、 1.5molCO，在恒压条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， 平衡体系中 NO 的物质的量变化见 下 表。此温度下，该反应的平衡常数 K =
15、_。 反应时间（ s） 2 4 6 8 NO 物质的量（ mol） 2.7 2.4 2.0 2.0 化学 试题卷 第 7 页（ 共 8 页 ） （三）尿素被广泛用作氮肥。 （ 1） 在 恒 容 的密闭容器中，发生反应 CO(NH2)2(l)+H2O(g) 2NH3（ g） +CO(g)。 测得 H2O 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知 T4 时达平衡所需时间为 t。请在图中画出反应经相同时间 t 时， H2O 的转化率随温度变化的曲线。 （ 2） 工业上可通过 电解 的方法处理 尿素 CO(NH2)2的碱性溶液， 产物中无污染物，试写出 电解时 阳极的电极反应式 _。 31【加试题】
16、 (10 分 )硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水，不溶于乙 醇，受热、遇酸均反应。 实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。 方法一 ： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2， 主要实验装置如下： （ 1）装置 A 中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 _。 （ 2）下列操作或描述正确的是 _。 A 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的 SO2 B 装置 B 中可能含有杂质 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SO3、 Na2SO4 等其中的一种或几种 C 粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗
17、涤剂 D 装置 C 的作用是防倒吸 方法二： Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O35H2O， 简易实验流程如下： （ 3）操作为 趁热过滤，其目的是 _。 （ 4） 操作是减压过滤，装置如下图所示 ，下列说法正确的是 _。 化学 试题卷 第 8 页（ 共 8 页 ） A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C抽滤完毕后，应先打开 活塞 A，再关水龙头，以防倒吸 D抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 （ 5）用 I2 的标准溶液测定产品的纯度 取 10.00g 产品，配制成 100.0mL 溶液。取 10.00mL 溶
18、液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 0.1000mol/LI2的标准溶 液 进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 溶液的体积 /mL 10.00 10.00 10.00 消耗 I2 标准溶液的体积 /mL 19.95 17.10 20.05 则 Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数是 _。 32【加 试题】 (10 分 ) 化合物 A 能使溴水褪色， 能与 NaHCO3 反应， 且 标准状况 下 1molE 与足量Na 反应能产生 11.2L 气体 。 A 的一系列反应如下 (部分反应条件及产物略去 )： 已知 ： 回答下列问题： （ 1） 写出 化合物 E 的结构简式 （ 2）下列说法 不正确 的是 _。 A 有机物 B 中官能团的是碳碳双键和酯基 B 有机物 C 的分子式为 C10H17O2Br C 反应 、 、 、 均属于取代反应 D 1mol 有机物 D 最多可消耗 2molNaOH （ 3） 写出 FG 反应的化学方程式 。 （ 4） 写出 C5H9NO2 满足下列条件的所有 链状 同分异构体的结构简式。 红外光谱检测表明分子中含有醛基； 1H-NMR 谱显示分子中有 3 种氢原子。 （ 5） 是化工生产中的重要原料， 请设计以有机物 A 为原料合成 的合成路线 _(用流程图表示，无机试剂任选 )。
