1、高一化学一、选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分，54 分。 ）1.化学与生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ）A.燃料的脱硫脱氮、NO 的催化转化都是减少酸雨产生的措施B.利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C.BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2（SO 4） 3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 5536 nm 的磁流体。下列
2、说法中正确的是（ ）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为 Fe2O3D.所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3.下列反应是氧化还原反应的是（ ）A.Cu2（OH） 2CO32CuO+H 2O+CO2B.Fe2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2OC.CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2OD.2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe4.向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是（ ）A.溶液的 pH 增大B.溶液的 pH 减小C.溶液中 Ca2+浓度保持不变D.溶液中 Ca2+物质的量保持
3、不变5.下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（ ）A.臭氧使有色布条褪色B.SO2使品红溶液褪色C.氯气使鲜花褪色D.过氧化钠使品红溶液褪色6.已知氧化性：Cl 2IO 3 Fe 3+I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（ ）A往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有 IB向 FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入 KSCN 溶液将呈红色C向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3D往 FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有 Fe3+生成7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ）0.2mo
4、l H2O2 完全分解转移的电子数为 0.4NA25、101kPa 下，16gO 3 和 O2 混合气体中含有的氧原子数为 NA将含 0.1molFeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA1molFe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 3NA标准状况下，22.4LCHCl 3 中含有的氯原子的数目为 3 NAA B C D8.向含 Na2CO3、NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）Aa 曲线表示的离子方程式为：AlO 2 H H 2O =Al(OH)3Bb 和
5、 c 曲线表示的离子反应是相同的C M 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 129.下列离子方程式正确的是( )A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 32-+2H+=CO2+H 20B四化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe 3O4+8H+2Fe 3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH 3+H+=NH4+D将 Al 条投入 NaOH 溶液中：Al+4OH-Al 3+2H 2010.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A. 溶液中有晶体析出，Na + 数目不变 B. 溶液中
6、有气体逸出，Na + 数目增加C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中 Na+ 数目减少，溶质质量分数未变11.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（ ）A. B. C. D. 12.下列不属于氧化还原反应的是（ ）A. N23H 2 2NH3 B. 2MgCO 2 2MgOCC. 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3 D. Si O2CaO CaSiO313.实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A
7、 饱和食盐水与沙子的混合物 萃取分液法B 水和汽油的混合物 蒸馏法C 从碘的水溶液里提取碘 分液法D 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 结晶法14.下列各项所述内容对应的图象正确的是（ ）15.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（ ）A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D. 长石（ KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO216.下列有关叙述或判断错误的是（ ）A. Ca(ClO)2 可用作饮用水的消毒剂B. BaCO3
8、 可用作肠胃检查的内服剂C. 锅炉中的 CaSO4 水垢可用 Na2CO3 溶液处理，再用酸除去D. ZnCl2 浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物17.向 29.6 g Fe2O3、FeO 和 Cu 的混合物中加入 1 molL1 硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）A. 16.8 g B. 21.6 g C. 26.4 g D. 23.2 g18.下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（ ）A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质
9、C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属二、综合题（本大题共 4 小题，共 46 分。 ）19.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L。（2）配制 240mL 0.3mol/L 的盐酸溶液A用_mL 量筒量取所需的浓盐酸的体积_mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。B将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入_mL 容量瓶中。C用蒸馏水洗涤_2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线 1-2cm 处，改用_加水，使溶液凹面恰好
10、与刻度相切。E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 _ ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_；定容时俯视容量瓶刻度线 _。洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 _。（4）某同学用 Na2CO3 配制 50 mL 1.0 mol/L 的 Na2CO3 溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_。 （填序号）20.据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体
11、造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知 Fe(CrO2)2 中铬元素是 +3 价，则其中铁元素是_价。Cr 是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2 属于 _(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) 。（2）明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的性质是 _(填序号)。a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。（4）现有 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL Na2SO4 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，
12、设计实验证明 SO42-能够透过半透膜：_（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子 Cr2O7-)进行处理。工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为 FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。请配平方程式_。21.磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种， “共沉淀法”制备纳米 Fe3O4 的流程如下：（1）中的反应温度需控制在 5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。（2）中生成 Fe3O4 的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_ 。（4）检验 Fe3O4 中含有+2 价
13、铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4，当混合溶液中 n(Fe3+)n(Fe2+)11 时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。 实际制备时选择 n(Fe3+)n(Fe2+)小于 21，原因是_。 该实验室无 FeCl2 溶液，现用 5mLFeCl3 溶液制备 Fe3O4，配制 n(Fe3+)n(Fe2+)11 混合溶液的方法是_（其它试剂自选） 。22.、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：（1）酸雨的 pH 小于_。（2）漂白粉的有效成分是_ ，自来水厂使用漂白粉是利用其_性。（3）钠与水反应的离子方程式为_ 。（4）向一铝制易拉罐中充满 C
14、O2 后，再往罐中注入足量的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_（用化学方程式表示） 。II.下列物质： 盐酸Na 2SO4 晶体 浓硝酸 铜 烧碱 蔗糖 食醋SO 2（5）上述物质中可导电的是_ ，属于电解质的是 _（填序号）。（6）写出 与 的反应的化学方程式为_。参考答案1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.D 11.D 12.D 13.D 14.D 15.B 16.B 17.D 18.D19. 12 10 6.3 250 烧杯、玻璃棒 胶头滴管 无影响 偏
15、低 偏高 偏高 20. +2 盐 c E 取烧杯中的少量液体，向其中滴加 BaCl2或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4 6、1、14H+、 6、2、 721. 水浴加热 Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O 过滤、洗涤 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2 铁。 制备过程中少量 Fe2+被氧化，最终 n(Fe3+)n(Fe2+)接近理论值 2:1 取 2mLFeCl3 溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的 3mLFeCl3溶液，即为 n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1 混合溶液22. 5.6 Ca (ClO)2 强氧化性 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 Cu+4HNO3 (浓)=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O
