1、1下列关于三氧化硫的说法中，正确的是( )A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4B标准状况下，1 mol SO 3 的体积约为 22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3DSO 2、SO 3 均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案：A2下列实验中能证明一种气体为 SO2 的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：和的实验 CO2也能产生相应现象
2、。的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。Cl 2也能使品红褪色。SO 2被 Br2氧化成 H2SO4，后者与 Ba(NO3)2在酸性条件下反应生成 BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为 SO2。答案：D3关于硫的叙述正确的是( )A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D1.6 g 硫与 6.4 g 铜反应能得到 8.0 g 纯净硫化铜解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如 O、N、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离
3、态的单质 O2、N 2、S，A 项不正确。分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用 CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉) ；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B 项正确。硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C 项不正确。对于 D 项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。2Cu S Cu2S= = = = =加 热 128 32 16064 g 1.6 g 8.0 gD 项不正确。答案：B4下列溶液：石灰水，H 2S 溶液，KMnO 4 溶液，氯水，
4、品红溶液。能够区别 SO2 和 CO2 气体的是( )A BC D全部解析：SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别 SO2和 CO2。SO 2具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)； SO2也具有还原性，能被 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色) ；SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可以用来区别 SO2和 CO2。故正确答案为 C。答案：C5下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )CuS FeS Al 2S3 Fe 2S3 Cu 2S FeCl 2CS
5、 2 H2SA BC D解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属 Fe 和 Cu 在加热条件下与硫单质反应时，只能生成 FeS 和 Cu2S，而不是 Fe2S3和 CuS。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2 价，如 C2S =CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如 S 与氧气点燃反应时生成二氧化硫。故选 B。答案：B6下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2 气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是( )
6、A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水的橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅解析：SO 2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故 A 错误；SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色，B 正确；SO 2有还原性，与溴水发生反应：Br 2SO 22H 2O=H2SO42HBr ，使溴水褪色，C 正确；SO 2能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3，使红色变浅或褪色，D 正确。故选 A。答案：A7下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：SO 2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色。通入品红溶液中，品红褪色；c 中 SO2被氯水氧化为SO ，再生成硫酸钡白色沉淀，同时因 Cl2的消耗，溶液变无色。24d 中 SO2与氢氧化钠反应生成 Na2SO3，再生成 BaSO3白色沉淀。答案：C8关于 SO2 的叙述中正确的是( )A在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO 2 气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3DSO 2 气体通入 BaCl2 溶液中，能生成白色沉淀答案：A
