1、单元综合测试( 一)时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题 共 42 分)一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有 CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭
2、，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。答案：B2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位) ，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D解析：(排除法) 正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。
3、下面给出的解释。不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取 20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体) 就是 (20.00.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如 20 、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管加入蒸
4、馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处) 。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。答案：A3N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAB 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NAC标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子D1 molL 1 NaCl 溶液含有 NA 个 Na解析：等物质的量的 N2和 CO 所含分子数相同，但
5、只有二者均为 1 mol 时，所含分子数才为 NA，A 错误； 1 个 H2O2中含有电子数为 128218，故 1.7 g H2O2中含有的电子数为18NA0.9N A，B 正确；空气由 N2、O 2、CO 2、稀有气体等1.734组成，由于空气中含有 CO2等化合物，因此标准状况下，22.4 L 空气中所含单质分子的数目小于 NA，C 错误；由于没有提供 1 molL1 NaCl 溶液的体积，则溶液所含 Na 数目无法确定，D 错误。答案：B4下列实验操作正确的是( )解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的 ，B 错误；NaOH 有1
6、3腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C 错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D 错误。答案：A5为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了 Cl ，不符合题意，选 A。答案：A6下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(
7、 )A2 mol H2O 的摩尔质量和 1 mol H2O 的摩尔质量B 200 mL 1 molL1 氯化钙溶液中 c(Cl )和 100 mL 2 molL1 氯化钾溶液中 c(Cl )C64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A 项错误；1 molL1 氯化钙溶液中 c(Cl )2 molL1 ，与 2 molL1 氯化钾溶液中 c(Cl )相等，B 项错误；64 g 二氧化硫中氧原子的物质的量为
8、 22 mol，标准状况下，22.4 L 一氧64 g64 gmol 1化碳中氧原子的物质的量为 1 mol，C 项正确；因22.4 L22.4 Lmol 120%NaOH 溶液的密度(设为 1)大于 10%NaOH 溶液的密度(设为 2)，则 / 21，D 项错误。c1c2 20%1 000140 10%1 000240 21e2答案：C7下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是( )硫 酸 化 学 纯 CP500 mL品 名 ：硫 酸化 学 式 ：H2SO4相 对 分 子 质 量 ：98密 度 ：1.84 g/cm3质 量 分 数 ：98%A该硫酸的物质的
9、量浓度为 9.2 molL1B配制 200 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需 50 mL 该硫酸C配制 100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL 量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中解析：c 18.4 molL1 ，A 错误；根据稀释定律1 000wMc1V1 c2V2，得 200 mL4.6 molL1 V 218.4 molL1 ，V 250 mL，B 正确；配制 100 g 10% 的硫酸需该浓硫酸的体积为5.5 mL，故应选用 10 mL 量筒，水的质量可换100 g10%1.84 g/mL98%算为体积，用 100 mL 量筒量取，
10、C 错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D 错误。答案：B8某溶液经分析，其中只含有Na 、K 、Ca 2 、Cl 、NO ，已知其中 Na 、K 、Ca 2 、NO 3的浓度均为 0.1 molL1 ，则 Cl 的物质的量浓度为 ( ) 3A0.1 molL 1 B0.3 molL 1C0.2 molL 1 D0.4 molL 1解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设 Cl 的物质的量浓度为 x，由电荷守恒规律得：c(Na )c(K )2c (Ca2 )c(NO )x 301 molL1 0.1 molL1 2 0.1 molL1 0.1 molL1 x，解得 x 0
11、.3 molL1 。答案：B9为了检验 SO ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种24方案，其中方案最优的是( )A方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶 液 足 量 稀 盐 酸 B方案乙：试液 无沉淀(也无气泡) 白色 足 量 稀 盐 酸 BaCl2溶 液 沉淀C方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 足 量 稀 硝 酸 BaNO32溶 液 D方案丁：试液 白色沉淀(过滤) BaNO32溶 液 沉淀不溶解 向 沉 淀 中 加 入 足 量 盐 酸 解析：A 不准确，可能试液中有 Ag ；B 正确； C 不准确，试液可能为 SO ；D 不准确，可能有 SO 。23 23答案：B10下列说法正
12、确的是( )6.0210 23 个分子的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2 的体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A BC D解析：6.0210 23个分子的物质的量一定为 1 mol，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积不一定是 11.2 L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体，但 N2和 CO 的
13、摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故 28 g N2与 CO 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。气体摩尔体积在标准状况下是 22.4 Lmol1 ，在其他状态时不一定是 22.4 Lmol1 。答案：B11N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl 2=2HClO 2 反应中，每生成 32 g 氧气，则消耗 NA 个 Cl2 分子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为22.4 L，质量为 28
14、gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NaCl 溶液与 2 L 0.25 molL1 Na2CO3 溶液含 Na 的物质的量不同解析：A 项中 H2SO4的浓度越大，密度越大，故 10 mL 浓H2SO4稀释至 100 mL 时，体积为原来的 10 倍，质量小于原来的 10倍，则质量分数大于原来的 1/10，A 错；B 项中，每消耗 1 mol Cl2，就会生成 1 mol O2,32 g O2的物质的量为 1 mol，B 正确。分子数为 NA的任何气体(包括混合气体)，其物质的量均为 1 mol，在标准状况下的体积都约为 22.4 L，CO 和 C2H4的相对分子质量相同，均为 28
15、，故 1 mol 混合气体的质量为 28 g，C 正确；D 项中 1 L 0.5 molL1 的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ，而 2 L 0.25 molL1 的Na2CO3溶液中含有 1 mol Na ，故 D 正确。答案：A12化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1 的氨水，以下操作正确的是 ( )A将标准状况下 1.12 L NH3 溶于 500 mL 水中B将标准状况下 1.12 L NH3 溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 molL1 的氨水 50
16、 mL，加入 500 mL 水中D取 1 molL1 的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液解析：标准状况下 1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，将此 NH3溶于水配成 500 mL 溶液，其1.12 L22.4 Lmol 1溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1 。此外，取 1 molL10.05 mol0.5 L的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是 0.1 molL1 ，但限于题给条件，只能配制 500 mL 的溶液。答案：B13标准状况下，m g A 气体和 n g B 气体的分子数相同。下列说法不正确的是( )A同体
17、积气体 A 和气体 B 的质量比为 mnB 25时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之比为 nmC同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 nmD标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 nm解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A 气体和 n g B 气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量( 或摩尔质量) 成正比，气体 A 和气体 B 的密度之比为 mn，C 错误。答案：C14若 20 g 密度为 gcm3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2 ，则NO 的物质的量浓度是( ) 3A/40
18、0 molL1 B. molL120C2.5 molL 1 D1.25 molL1解析：由 Ca(NO3)2的分子组成可知， NO 的浓度应为 Ca2 浓 3度的 2 倍，所以先求 Ca2 浓度c(Ca2 ) nCa2 V1 g40 gmol 120 g gcm 3 11 000 LmL 1 molL154c(NO ) molL1 2 molL1 。 354 52答案：C第卷( 非选择题 共 58 分)二、非选择题15(16 分) 如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填字母，下同) ；除去自来水中的 Cl 等
19、杂质得到蒸馏水，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是 _，冷却水的流动方向是_。(4)在用装置 B 进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液时要注意及时_，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口 ”)倒入烧杯。解析：(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选用 D装置；除去自来水中的 Cl 等杂质得到蒸馏水，应采用蒸馏的方法，选择装置 A。(2)从碘水中分离出 I2，应采用萃取的方法，选择装置B。 (3)注意冷却水从下口进上口出，充分利用逆流的原理。(4)在用分液漏斗进行
20、操作时，如果上口关闭，则装置内的压强会逐渐减小，导致液体无法滴下。此时，可打开上口的塞子，或使塞子上的小孔(或凹槽 )对准漏斗上的小孔。当下层液体流完时，应及时关闭活塞，防止上层液体流下。分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。答案：(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)冷凝管 下口进上口出 (4)打开口部的塞子或使塞子上的小孔( 或凹槽) 对准漏斗上的小孔 关闭活塞 上口16(16 分) 现用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L 的稀硫酸 500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上
21、。(填选项字母)A用量筒量取浓 H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗涤所用仪器E稀释浓 H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3)简要回答下列问题：所需浓 H2SO4 的体积为 _mL。如果实验室有 15 mL,20 mL,25 mL 的量筒，选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高” “偏低” 或“无影响”) 。将浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_(填“偏高” “偏低”或 “无影响”) 。在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_(填“偏高
22、” “偏低”或“无影响”) ；洗涤烧杯23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_(填“偏高 ”“偏低”或“无影响”)。解析：V(浓 H2SO4) 13.6mL ，根据公式 cB 分析0.5L0.5mol/L98g/mol98%1.84gmL 1 nBV误差。答案：(1) 量筒 烧杯 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 (2)AEFDCB (3)13.6 15 偏低防暴沸、散热 偏低 冷却 偏高 偏低 偏高 偏低17(13 分)O 2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其化学式完
23、成下列各题：(1)等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_L(用含NA 的式子表示)。(4)配制 100 mL 1 molL1 的稀 H2SO4 溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为 1.84 gmL1 ，质量分数为 98%)的体积为_mL。(5)将 CO、 O2 两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气
24、体对容器壁所施压强的大小关系是_。(6)A 物质按下式分解：2A= =B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是 H2 密度的 m 倍，则 A 的摩尔质量为_。答案：(1)32 11 32 (2)11 23 23 (3) 22.4bcaNA(4)5.4 (5)p(O 2)p(CO)(6)5m gmol118(13 分) 将 190 g MgCl2 溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为_。(2)配制 1 molL1 的 MgCl2 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定
25、量的 HCl 气体后，溶液中Cl 的物质的量浓度为 3 molL1 (假设溶液体积不变) ，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1) n(MgCl2) 2 mol，c(MgCl 2)190 g95 gmol 1 2 molL 1 ，c (Cl )2c(MgCl 2)4 molL 1 。nV 2 mol1 L(2)根据稀释规律有：c (浓) V(浓) c(稀)V (稀) ，即 2 molL1 V(浓) 1 molL 1 500 mL，所以 V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有：c (H )2c(Mg 2 )c(Cl )，即 c(H )21 molL1 3 molL1 ，所以 c(H )1 molL1 。n(HCl)1 molL1 0.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol1 11.2 L。答案：(1)2 molL 1 4 molL 1 (2)250 mL(3)1 molL 1 11.2 L
