1、课时作业 16 pH 的计算时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1pH 2 的盐酸和 pH2 的稀硫酸相比较，下列说法正确的是( )A两溶液的物质的量浓度相同B两溶液的 c(H )相同C等体积的两溶液分别与足量的 Zn 反应，产生 H2 的量不同D将两溶液均稀释 100 倍后，pH 不同1解析：两溶液均为强酸，pH 相同，则 c(H )相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度应该是盐酸的 。与 Zn 反应的实质是 H12的反应，因 c(H )和体积均相同，产生的 H2的量也应该相同，两溶液稀释 100 倍后，pH 均变为 4。答案：B2下列叙述中一定正确的是(
2、 )A任何浓度溶液的酸碱性都可用 pH 试纸测定B某温度下，pH6.2 的纯水显酸性C25 时，pH1 的醋酸溶液中 c(H )是 pH2 的盐酸中c(H )的 10 倍D25 ，pH12 的 NaOH 溶液中的 n(OH )10 2 mol2解析：c(H )1 mol/L 或 c(OH )1 mol/L 溶液的酸碱性不能使用 pH 试纸测定， A 错误，纯水中 c(H )c (OH )，显中性，B 错误；25 时，pH 1 的醋酸溶液中：c(H )CH3COOH0.1 mol/L，pH2 的盐酸溶液中：c(H )HCl0.01 mol/L， 10，C 正确；溶cH CH3COOHcH HCl
3、 0.1 mol/L0.01 mol/L液的体积不确定，25 时，pH12 的 NaOH 溶液中的 n(OH )无法计算，D 错误。答案：C34 体积的 pH9 的 Ca(OH)2 溶液与 1 体积的 pH13 的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为 ( )A510 13 molL1B 21012 molL1C. (1101 410 5 ) molL115D. (11013 410 9 )molL1153解析：c(OH ) 410 5 110 15molL1 210 2 molL1 。根据 Kw，求得 c(H )510 13 molL1 。答案：A4有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 是乙
4、溶液的 2 倍，则甲溶液中 c(H )与乙溶液中 c(H )的关系是( )A21 B1001C1100 D无法确定4解析：溶液的 pH 越大，该溶液中的氢离子浓度越小。因此甲溶液中 c(H )一定比乙溶液中 c(H )小。由于 pH 是水溶液中 H浓度的负对数，若两种溶液的 pH 相差 1，溶液中的 H 浓度相差 10倍，故答案不可能是 A。题意表明两种溶液的 pH 相差 2 倍而不是相差 2，若甲、乙两种溶液中的 pH 分别为 2 和 1,4 和 2 都是恰好 2倍，但甲、乙两种溶液中 c(H )的倍数关系分别为 1/10 倍和 1/100倍。可见，由于甲、乙两种溶液 pH 无确定的取值(
5、只是倍数关系)，甲溶液中 c(H )可以是乙溶液中 c(H )的 1/10 倍或 1/100 倍或 1/1 000 倍，故正确答案为 D。答案：D5现有 pHa 和 pHb 的两种氢氧化钠溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于( )Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg25解析：pHa，c(H )110 a molL1 ，c (OH )1110 14a molL 1，pHb，c(OH )2110 14b molL1 ，混合后 c(OH ) ，c(H ) cOH 1 cOH 22 10 14cOH 2 ，p210 14110 14 a 110 14 b 110a
6、10b 210a 2 210bHlgc(H )a2lg2 。答案：B6下列叙述正确的是( )A95 纯水的 pHn。(3) 由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中 CH3COOH 会继续电离出 H ，其稀释过程中的图像如图所示。若稀释后溶液的 pH 都变成 3(画一条平行于 x轴的水平线)，易得 mn。答案：(1) mn (3)mn14(13 分) 下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积Kw 11014 a11012试回答以下问题：(1)若 25”“ 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1 (4)911
7、15(14 分) 温度 t 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )10 a molL1 ，c (OH )10 b molL1 ，已知 ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 Kw_。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_，该NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )为_。(3)给该 NaOH 溶液加热， pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(4)该温度下若 a8，要中和该 NaOH 溶液 500 mL，需 pH2的盐酸溶液的体积为_。15解析：(1)K wc(H )c(OH )10 a 10b 10 (ab)10 12 。(2)c(NaOH)c (O
8、H )10 b molL1 ；该溶液中 c(H )10 a molL1 ，NaOH 溶液中 H 全是水电离的， c(OH )水电离 c(H )水电离 c (H )10 a molL1 。(3)温度升高时，K w变大，而 c(H ) ，KwcOH 所以 c(H )变大，pH 变小。(4)a 8 时， NaOH 溶液中 c(H )10 8 molL1 ，c(OH )molL1 104 molL1 ，设需 pH2 即 c(H )10 2 10 1210 8molL1 的盐酸体积为 V，则 104 molL1 0.5 L10 2 molL1 V，得 V5 103 L5 mL。答案：(1)10 12 (
9、2)10 b molL1 10 a molL1(3)变小 (4)5 mL16(12 分) 已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则 95 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_。(3)95 时，若 100 体积 pH1a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是_。(4)曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA
10、 溶液和 pH10 的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析原因：_。16解析：本题的解题关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液 pH 的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的 pH 减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中 A、B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断 95时水的电离平衡曲线应为 B，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，c(H )、c(OH )增大。(2)25 时所得混合溶液的 pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n(OH )n (H )，则 V(NaOH)1
11、05 molL1 V(H 2SO4)104 molL1 ，得 V(NaOH)V(H2SO4)101 。(3)要注意 95时，水的离子积为 1012 ，即 c(H )c(OH )10 12 ，则等体积强酸强碱反应至中性时 pH 酸 pH 碱 12。根据95时混合后溶液呈中性，由 10010a 110 b12 ，即：10a2 10 b12 ，得以下关系：ab14 或 pH1pH 214。(4)在曲线 B 对应温度下，因 pH 酸 pH 碱 21012，可得酸碱两溶液中 c(H )c(OH )，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的 pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明 H 与 OH 完全反应后又有新的 H 产生，即酸过量，所以说酸 HA 是弱酸。答案：(1)B 水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，c (H )、c (OH )都增大(2)101(3)a b14 或 pH1pH 214(4)曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 1012 ，HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H ，使溶液 pH5
