1、 22018-2019 学 年 安 徽 省 师 范 大 学 附 属 中 学高 一 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非
2、 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列说法正确的是A如图所示装置蒸干 Ca(HCO3)2 饱和溶液制备 Ca(HCO3)2 晶体B如图所示装置制取少量纯净的 CO2 气体C如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层D如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由 口入，收集 CH4 气体2现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份
3、回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4 含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯(水溶性类似于汽油) 。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计 )。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A B C D4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L N 2O 和 CO2 混合气体所含电子数目为 22 NAB将 1 L 2 mol/L 的 FeCl3 溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAC1
4、L 0.1 mol/L 醋酸溶液含有 0.1 NA 个 H+D28 g 乙烯(C 2H4)和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA5为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：过滤；加入适量的盐酸；加入过量的氯化钡溶液；加入过量的氢氧化钠溶液；加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是A B C D6在标准状况下13.44 L CH 46.0210 23 个 HCl 分子27.2 g H 2S 0.4 mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A体积 B质量 C密度
5、 D氢原子个数 7某 MgCl2 溶液的密度为 1.6gcm-3，其中镁离子的质量分数为 10 %，300 mL 该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于A4.0 mol B3.0 mol C2.0 mol D1.0 mol8若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 amol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2a = b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小 )A2 w 1 = w2 B2 w 2 w1 Cw 2 2 w 1 Dw 1 w 2 2 w 19下列物质含有的氧原子数最多的是A80 g O 3 的气体 B0.5 mol CuSO 45H2O 晶体C9.0310 23 个 C
6、O2 分子 D标准状况下 67.2 L NO210有 Ba(OH)2 (固体)、CuSO 45H2O (固体) 、CH 3COOH (液态) 这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A医用酒精 B烧碱 CAl(OH) 3 胶体 D碱石灰11下列物质的水溶液导电性最强的是A10 mL 0.50 mol/LH 2SO4 溶液 B20 mL 0.50 mol/L KNO3 溶液C30 mL 0.50 mol/L 氨水溶液 D40 mL 1.0 mol/L 蔗糖溶液12关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B由于胶粒之间有排斥作用，胶
7、粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因C纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体DAl(OH) 3 胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程13下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa +、K +、Fe 2+、Cl BK +、CO 32、Cl 、SO 42-CNO 3、Na +、HCO 3、Ca 2+ DNa +、NO 3、NH 4+、SO 42-14下列离子反应方程式错误的是A向 KHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全:H +SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2+HC
8、O3+OH=CaCO3+H2OC碳酸镁与稀硫酸: MgCO 3+2H+=H2O+CO2+Mg2+D醋酸与大理石: 2CH 3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO215在 b L Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 a mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3+浓度(mol/L)为A(2a-c)/b B(2a-c)/2b C(2a-c)/3b D(2a-c)/6b16下列离子检验的方法错误的是A某溶液中加 CaCl2 溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无
9、色无味的气体，说明原溶液中有 CO32-B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有 SO42C某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有 Ba2+17某 NaOH 样品中含有少量 Na2CO3、NaHCO 3 和 H2O，经分析测定，其中含 NaOH83.4%(质量分数，下同)， NaHCO3 8.8%，Na 2CO3 6.4%，H 2O 1.4%。将此样品若干克投入到 49 克 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入 20 克 9.0%的 NaOH
10、溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A25 B20 C15 D1018有 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、H 2SO4 及 NH4NO3 无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是 NH4NO3 溶液B有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是 AgNO3 溶液C若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是 Na2CO3 溶液D一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是 H2SO4 溶液19请回答下列问题(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 Fe
11、Cl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3 胶体，制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为_。(2)Ca(OH)2 的电离方程式为_。(3)现有下列物质：干冰NaHCO 3 晶体氨水纯醋酸FeCl 3 溶液铜蔗糖熔化的NaCl，其中属于非电解质的是_( 填序号，下同 )，属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_，能导电的物质有_。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2 溶液等密度的稀 H2SO4 至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有_。(5)下列说法正确的是_。碱性氧化物一定是金属氧
12、化物；酸性氧化物一定是非金属氧化物；乳浊液静止后分层；Mg 2+、SO 42-、Fe 3+、X 四种离子以物质的量之比 1:2:1:1 大量共存于同一水溶液中，X 可能是 NO3；碳酸钙是强电解质20向 Ba(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2 气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 气体的(V)的关系如图所示，试回答：(1)0 到 a 点之间的反应的离子方程式_。(2)a 到 b 点之间的反应的离子方程式 _。(3)b 点之后的反应的离子方程式_ 。(4)c 点 CO2 的体积 _mL(同温同压下) 。(5)混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量之
13、比为_。21现有含 NaCl、Na 2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl、SO 42 和 NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X_，沉淀 C_。(2)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的_。(3)上述实验流程中加入过量的 AgNO3，确认 AgNO3 已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是_ 。22用密度为 1.84 g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸配制 480 mL 0.1 mol/L 稀
14、硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_ 、_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 _(填序号) 。(4)第步实验的操作是_。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？( 用字母填写 a“偏大” b“偏小” c“ 无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸 _。2018-2019 学 年 安 徽 省 师 范 大 学
15、 附 属 中 学高 一 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A、Ca(HCO 3)2 受热易分解，不能蒸干 Ca(HCO3)2 饱和溶液制备 Ca(HCO3)2 晶体，A 错误；B、利用该装置制取的 CO2 气体中含有杂质， B 错误；C、苯的密度小于水，有机层在上层，C 错误；D、CH 4 难溶于水，可以利用排水法收集，该装置可在广口瓶中先装满水，气体由口入，收集 CH4 气体，D 正确；答案选 D。【点睛】注意选项 D 中装置的用途，该装置可作集气瓶和洗气瓶，例如若集气瓶是干燥的，则由口进气可收集密度大于空气且与空气不反应的气体，若由口进气可
16、收集密度小于于空气且与空气不反应的气体。若集气瓶充满水，可收集难溶于水的气体，气体由口进入。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由口进入。2C【解析】【详解】分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与 CCl4 互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案选 C。3A【解析】试题分析：设氢气与氦气都为 mg，则二者的物质的量之比为 ： =2：1，则体积
17、之比2/4/为 2：1。A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为 2：1，体积之比为 2：1，故 A 正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 2：1，体积之比为 2：1，但氦气是单原子构成的分子，故 B 错误；C 、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为 1：2，故 C 错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为 2：1，故 D 错误；故选 A。考点：考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。4D【解析】【详解】A、气体的状态不能确定，因此无法计算 22.4 L N2O 和 CO2 混合气体所含电子数目，A 错误
18、；B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将 1 L 2 mol/L 的 FeCl3 溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于 2NA，B 错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液中含有的氢离子个数小于 0.1 NA个，C 错误；D、乙烯(C 2H4)和环丁烷(C 4H8)的最简式均是 CH2，28g 乙烯和环丁烷的混合气体中 “CH2”的物质的量是 2mol，含有的碳原子数为 2NA，D 正确；答案选 D。5A【解析】【详解】由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除 SO42 离子，然后再除 Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加
19、 NaOH 除去 Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：或或，答案选 A。【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。6B【解析】【详解】n(CH 4)=13.44L22.4L/mol=0.6mol；n(HCl)= ；6.0210236.021023/=1n(H 2S)=27.2g34g/mol=0.8mol；n(NH
20、3)=0.4mol。A在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：，A 正确；B各种气体的质量分别是：0.6mol16g/mol=9.6g；1mol36.5g/mol=36.5g；0.8mol34g/mol=27.2g；0.4mol17g/mol=6.8g。质量：，B 错误；C在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16 ；HCl：36.5；H 2S： 34；NH 3：17，所以密度： ，C 正确；D各种气体中 H 原子的物质的量分别是：2.4mol，1.0mol ，1.6mol ，1.2mol。因此各种气体的氢原子数关系是：，
21、D 正确。答案选 B。7A【解析】【详解】300mL 该溶液的质量为 300mL1.6g/mL=480g，则 m(Mg2+)=480g10%=48g，n(Mg 2+)=48g24g/mol=2mol，溶液中 n(Cl )=2n(Mg2+)=2mol2=4mol，答案选 A。8C【解析】【分析】根据 表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。=1000【详解】设质量分数 w1 的氨水密度为 1g/mL，质量分数 w2 的氨水的密度为 2g/mL，质量分数 w1 的氨水的物质量浓度为 ，质量分数 w2 的氨水的物质量浓度为 ，由于 2a=b，所以=10001117 =10002
22、217，故 21w1=2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以 1 2，故 w22w 1，答案210001117=10002217选 C。9D【解析】【详解】：A80gO 3 含有的氧原子物质的量 80g16g/mol=5mol；B0.5molCuSO 45H2O 晶体中含有的氧原子的物质的量为 0.5mol9=4.5mol；C9.0310 23 个 CO2 分子的物质的量是 ，其中含有的氧原子物质的量9.0310236.021023/=1.53mol；D标准状况下 67.2 L NO2 的物质的量是 67.2L22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物质的量6mol；因此含有的氧原子数最多
23、的是选项 D。答案选 D。10B【解析】【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此解答。【详解】Ba(OH)2(固体)、CuSO 45H2O(固体)、CH 3COOH(液态) 都只含有一种物质，是纯净物。则A医用酒精是乙醇和水组成的混合物， A 错误； B、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，B 正确；CAl(OH) 3 胶体是混合物，C 错误；D碱石灰是由氢氧化钠、氧化钙组成的混合物， D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查混合物、纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，明确常见物质的组成是解答的关键。11A【解析】【分析】电解质
24、溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，据此分析解答。【详解】硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐完全电离，一水合氨是为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最大的是硫酸溶液，答案选 A。【点睛】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度、所带电荷数成正比，与电解质强弱无关。12C【解析】【详解】A中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳从而产生聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A 正确；B由于胶粒之间有排斥作
25、用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因，B 正确；C纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，纳米材料属于纯净物，而胶体属于混合物，故其不属于胶体，C 错误；DAl(OH) 3 胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D 正确；答案选 C。13D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液显酸性且无色分析解答。【详解】A. Fe2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，A 错误；B. 在酸性溶液中 CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B 错误；C. 在酸性溶液中 HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和
26、水，不能大量共存，C 错误；D. Na+、 NO3、NH 4+、SO 42-在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选 D。14B【解析】【详解】A. 向 KHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全，此时生成硫酸钡、氢氧化钾和水：H +SO42-+Ba2+OHH 2O+BaSO4，A 正确；B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2HCO3+2OHCO 32 +CaCO3+2H2O，B 错误；C. 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳：MgCO 3+2H+H 2O+CO2+Mg2+，C 正确；D.
27、 醋酸与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca 2+2CH3COO+H2O+CO2，D 正确。答案选 B。15C【解析】【分析】根据 SO42-+Ba2+BaSO 4计算溶液中的 SO42-离子的物质的量，根据 NH4+OH-NH3+H2O 计算 NH4+的物质的量，再根据 c=n/V 计算 SO42-离子、NH 4+离子浓度，再利用电荷守恒计算原溶液中的 Al3+浓度。【详解】向 bL 混合溶液中加入 amolBaCl2，恰好使溶液中的 SO42-离子完全沉淀，则根据 SO42-+Ba2+BaSO 4可知 c(SO42-)=a/b mol/L。向 bL 混合溶液
28、中加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则根据 NH4+OH- NH3+H2O 可知 c(NH4+)=c/b mol/L。又溶液显电性，设原溶液中的 Al3+浓度为 x，如果忽略水的电离，则由电荷守恒可知 x3+c/b mol/L1=a/b mol/L2，解得 x=(2a-c)/3b mol/L，答案选 C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式。16D【解析】【详解】A某溶液中加 CaCl2 溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，应为二氧化碳气体，白色沉淀是碳酸钙，说明原溶液中有 CO32-
29、，A 正确。B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不存在银离子、碳酸根离子等。然后加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有 SO42，B 正确；C蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有 Cu2+，C 正确；D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有钙离子，D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及离子检验实验的严密性。17C【解析】【分析】最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。【详解】NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸
30、过量，用 NaOH 溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于 15g。答案选 C。4921%98g/mol142g/mol=14.91【点睛】本题考查混合物的有关计算，明确反应的原理，注意利用硫酸根守恒计算是解答的关键。18B【解析】【详解】A、硝酸铵和 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、H 2SO4 混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是 NH4NO3 溶液，A 正确；B、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钡也可以和 Na2CO3、 Ag
31、NO3、H 2SO4 反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的不一定是 AgNO3 溶液，B 错误；C、碳酸钠可以和氯化钡以及硝酸银反应生成白色沉淀，若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是 Na2CO3 溶液， C 正确。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银、氯化钡反应生成硫酸银、硫酸钡沉淀，因此一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4 溶液， D 正确；答案选 B。【点睛】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，明确物质的性质、发生的化学反应以及实验现象是解答的关键。19
32、Fe 3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H + Ca(OH)2Ca 2+2OH- 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 【解析】【详解】(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3 胶体，反应的离子方程式为 Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H +。(2)Ca(OH)2 是二元强碱，其电离方程式为 Ca(OH)2Ca 2+2OH-。(3)溶于水和在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，溶于水完全电离的电解质是强电解质，部分电离存在电离平衡的电解质是弱电解质。含有自由移动电子或离子的物质可以导电。则
33、干冰是二氧化碳，不能自身电离，是非电解质；NaHCO 3 晶体不存在自由移动的电子，不导电，溶于水完全电离是强电解质；氨水中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；纯醋酸不存在自由移动的电子，不导电，溶于水部分电离是弱电解质；FeCl 3 溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；蔗糖不能自身电离，不导电，是非电解质；熔化的 NaCl 含有自由移动的离子，可以导电，完全电离，是强电解质。因此其中属于非电解质的是，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的物质有。(4)由题意可知，
34、恰好完全反应的方程式为 H2SO4+Ba(OH)2BaSO 4+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部；(5)能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7 是酸性氧化物，属于金属氧化物，错误；乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物，因此乳浊液静止后分层，正确；Mg 2+、SO 42-、Fe 3+、X 四种离子以物质的量之比 1:2:1:1 大量共存于
35、同一水溶液中，根据电荷守恒可知 X 应该带 1 个单位负电荷，则 X 可能是 NO3，正确；碳酸钙溶于水的部分能完全电离出阴、阳离子，是强电解质，正确。答案选。20 Ba2+ 2OH+ CO2 = BaCO3 + H2O 2OH+ CO2 = CO32-+ H2O; CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3或一步写: OH + CO2 = HCO3 BaCO3+CO2+H2O = Ba2+2HCO3 40 2 : 1 【解析】试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向 Ba(OH)2 和 NaOH 的混合溶液中逐渐通入 CO2 气体至过量，随着 CO2 的通入依次发生的反应为
36、：CO 2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO 2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO 2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。(1)0 到 a 点之间 CO2 与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀，离子方程式为：CO 2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。(2)a 点到 b 点之间 CO2 与 NaOH 反应先生成 Na2CO3，继续通入 CO2 与 Na2CO3 反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO 2+2OH-=CO32-+H2O、 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。(3)b 点之后通入的 CO
37、2 将 a 点前生成的 BaCO3 转化为可溶于水的 Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO 3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。(4)根据反应：CO 2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 和 CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b 点到 c 点消耗的CO2 与 0 到 a 点消耗的 CO2 相等，则同温同压下 b 点到 c 点消耗的 CO2 的体积也为 10mL，则 c 点CO2 的体积为 30mL+10mL=40mL。(5)根据 0 到 a 点反应 CO2+ Ba(OH)2=BaCO3+H2O 消耗 CO2 的体积为 10mL，a 点到 b 点之间反应 CO2
38、+NaOH=NaOH 消耗 CO2 的体积为 20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则 Ba(OH)2 与 NaOH 物质的量之比为 1:2。21BaCl 2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 静置取上层清液继续滴加AgNO3 溶液，若无沉淀则证明 AgNO3 溶液过量 Ba2 SO 42 =BaSO4 【解析】【分析】含 NaCl、Na 2SO4 和 NaNO3 的混合物，要实现 Cl、SO 42 和 NO3的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成 Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的 BaCl2或 Ba(NO3)2，生成 Ba
39、SO4沉淀(A)；然后在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀(B) ；过滤后，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀，故沉淀 C 为 Ag2CO3 和 BaCO3；过滤，最后所得溶液为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，进行蒸发结晶可得固体 NaNO3，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，因为溶液中有氯化钠和硝酸钠，故试剂 X 为 BaCl2 或 Ba(NO3)2 时，都是合适的沉淀剂，可以把硫酸根离子完全沉淀；沉淀 C 为 Ag2CO3 和 BaCO3；(2)在所得滤液中加入过量的 Na2CO
40、3，最后所得溶液为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的稀 HNO3，稀 HNO3 与 Na2CO3 反应生成 NaNO3；(3)由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则确认 AgNO3 已过量的实验方法是静置取上层清液继续滴加 AgNO3 溶液，若无沉淀则证明 AgNO3 溶液过量；(4)步骤中加入的是 BaCl2 或 Ba(NO3)2，发生反应的离子方程式为 Ba2 SO 42 BaSO 4。【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意 Cl-、SO 42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺
41、序。222.7 mL 500 mL 容量瓶 胶头滴管 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 b c b a 【解析】【详解】(1)用密度为 1.84 g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸配制 480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸，浓硫酸的浓度是 18.4mol/L，由于需要使用 500mL 容量瓶，则根据稀释过程=1000=10001.8498%98 /中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是 。5000.1mol/18.4mol/2.7m(2)配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪
42、器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管。(3)根据(2)中分析可知其正确的操作顺序为。(4)第步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。(5)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选 b；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选 b；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选 a。
