1、课时作业 13 强、弱电解质时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列叙述中，能证明某化合物属于弱电解质的是( )A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存1解析：熔化时不导电的是共价化合物，由极性键构成的共价化合物中有的是强电解质，也有的是弱电解质；水溶液的导电能力差，可能是因为溶液中自由移动的离子的浓度很小。答案：D2下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是( )A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解2解析：A 项中氯化氢易溶于水是 HCl 的溶解
2、性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B 项中氯化氢水溶液能导电是因为 HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D 项中氯化氢不易分解是 HCl 的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别，故选 C。答案：C3下列物质导电性最差的是( )A熔融 KOH BAgC固体 NaCl D盐酸3解析：物质导电可分为金属导电和电解质导电。其中电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离成自由移动的离子而导电。固体 NaCl 中虽有 Na 和 Cl ，但不能自由移动，所以其导电性最差。答案：C4下列说法正确的是( )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B
3、二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电4解析：A 选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B 选项 SO2是非电解质；C 选项硫酸钡是强电解质。答案：D5下列说法正确的是( )A在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO 2 的水溶液导电能力很弱，所以 CO2 是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子5解析：根据强弱电解质的定义，可知电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶
4、的，如碳酸钙等，故 A 项正确，B 项错误；CO 2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是 CO2电离，故 CO2是非电解质；D 项中忽视了水分子的存在。答案：A6下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )ANaOH、NaCl、SO 2、NaCl 溶液B BaSO4、 SO3、CuSO 4 晶体、Na 2O2CNaCl、H 2S、CO 2、CuDSO 3、AgCl 、NH 3、H 2O、Ag6解析：A 中：NaCl 是强电解质；B 中： SO3为非电解质，CuSO4晶体、Na 2O2均为强电解质， D 中：AgCl 为强电解质，NH3H2
5、O 为弱电解质。答案：C7下列各组物质中，都是强电解质的是( )AHBr 、 HCl、BaSO 4B NH4Cl、CH 3COOH、Na 2SCNaOH、Ca(OH) 2、NH 3H2ODHClO、NaF、Ba(OH) 27解析：强酸(如 HBr、HCl)、强碱如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2、盐(如 BaSO4、NH 4Cl、Na 2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如 CH3COOH、 HClO)、弱碱(如 NH3H2O)均为弱电解质。答案：A8下列说法中正确的是( )A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl 溶液在通电的条
6、件下电离成钠离子和氯离子DNaCl 晶体中不存在离子8解析：判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如 HF 中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项 A 正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项 B 错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项 C 错误。氯化钠晶体中存在 Na 和 Cl ，但不能自由移动，选项 D 错误。答案：A9仅能在水溶液中导电的物质是
7、( )ANaOH BNaHSO 4CCH 3CH2OH DNaHCO 39解析：NaOH、NaHSO 4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH 是非电解质； NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。答案：D10下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D10解析：中 BaSO4难溶于水，水溶液不导电，但熔化状态下导电是电解质。中氨水是混合物，只能称为电解质
8、溶液，应该说一水合氨(NH 3H2O)是电解质，而氨气是非电解质。熔融态的共价化合物也不导电。熔融态的离子化合物导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，因为导电能力与离子浓度、电荷等均有关系。答案：D11下列叙述正确的是( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.2 molL 1 的硫酸溶液中含有 0.4 mol HD1 L 0.2 molL 1 的亚硫酸溶液中含有 0.4 mol H11解析：只有电解质溶解后才电离，非电解质只溶解，不电离；二氧化硫的水溶液能导电，不是二氧化硫电离导电，而是二氧化硫与水反应生成的
9、亚硫酸电离导电，所以二氧化硫是非电解质，亚硫酸是电解质；亚硫酸是弱酸，不能完全电离。答案：C12如图所示，向烧杯内的溶液 b 中逐滴加入溶液 a 时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液 a、b 分别是( )ANaOH、H 2SO4 BBaCl 2、NaOHCBaCl 2、Na 2SO4 DNH 3H2O、CH 3COOH12解析：A、B 项烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的读数应无明显变化。D 项中因 NH3H2O 是弱碱， CH3COOH 是弱酸，导电能力均较弱，在 CH3COOH 中滴加 NH3H2O，因生成了C
10、H3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C 项中因 Na2SO4和 BaCl2的导电能力都很强，当在 Na2SO4溶液中滴加 BaCl2时，因生成了难溶的 BaSO4，使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。答案：C二、非选择题(52 分)13(15 分) 下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度( I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_(填序号，下同)；与 B 图变化趋势一致的是_；与 C 图变化趋势一致的是_。Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2
11、SO4 溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入 CO2 至过量NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量的 NaOH 固体13解析：CH 3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O 所以导电性先增强，生成了强电解质 CH3COONH4。继续加氨水对溶液进行稀释。导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O，Ca(OH)2CO 2=CaCO3 H2O，CaCO 3H 2OCO 2=Ca(HCO3)2导电性又增大是因为加入过量的 H2SO4，而 是沉淀又和 CO2作用生成了易溶的强电解质 Ca(HCO3)2，的过程导电性变化不大，因为 NH4Cl 和生成的
12、 NaCl 浓度变化不大。答案： 14(16 分)(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测 1 molL1的 CH3COOH 溶液和 1 molL1 HCl 溶液的导电能力，接通电源后发现与 HCl 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填 “同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO4 溶液和NaOH 溶液的导电能力，接通电源后发现与 CuSO4 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为 NaOH 是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”) 他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(3)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。
13、14答案：(1)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强(2)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的15(21 分) .写出下列物质在水中的电离方程式：(1)NH3H2O：_；(2)HClO： _；(3)Fe(OH)3：_；(4)Al(OH)3：_；(5)KHSO4：_；(6)NaHCO3：_；(7)H2CO3： _；(8)Ba(OH)2：_；(9)H2SO3：_；(10)H2SO4：_。.下列物质中
14、：AKI(s) BC 2H5OH(l)CCl 2(g) DCH 3COOH(l)E BaSO4(s) FNaHSO 4(s)G石墨(s) H蔗糖(s)INaOH(l)(1)属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(2)能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是_。15解析：.此题解答必须抓住电解质、非电解质概念区别。化合物熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离) ，是非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质。酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。答案：.(1)NH 3H2ONH OH 4(2)HClOH ClO (3)Fe(OH)3Fe3 3OH (4)AlO H H 2OAl(OH)3Al3 3OH 2(5)KHSO4=K H SO 24(6)NaHCO3=Na HCO ，HCO =H CO 3 3 23(7)H2CO3=H HCO ，HCO =H CO 3 3 23(8)Ba(OH)2=Ba2 2OH (9)H2SO3H HSO ，HSO H SO 3 3 23(10)H2SO4=2H SO 24.(1)BH AEFI D (2)GI ACDFI
