1、课时作业 4 物质的量的单位摩尔时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 5 分，共 50 分)1下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于 1 mol CH3COOK 的叙述正确的是( )A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B CH3COOK 的摩尔质量为 98 gC1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧D1 mol CH3COOK 含有 36.021023 个 H解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 gmol1 ，错误；C 项，2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错
2、误；1 个 CH3COOK 含有 3 个H，所以 1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H。答案：D2下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用 “纳米”( 而不用“米”) 计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案：D3下列叙述中正确的是( )A1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B 1 mol O2 中约含有 6.021023 个氧气分子C1 mol H2 中含有 2 mol 氢离子和 2
3、NA 个电子D阿伏加德罗常数就是 6.021023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项 H2中不存在 H ；D 中阿伏加德罗常数不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值。答案：B4下列关于“物质的量” “摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NAD1 mol 任何物质都含有约 6.021023 个分子答案：C5一定质量的 NH3 中含有的原子总数为 N，若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则 NH3
4、的物质的量是( )A. B.NNA 4NNAC. D.N4NA 3N4NA解析：一个 NH3中含有 4 个原子，已知 NH3中原子的总数是N，则 NH3的分子数是 ，n(NH 3) 。N4 N4NA答案：C6a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A( a/4b)mol1 B(b/a)mol 1C( a/b)mol1 D(b/4a)mol 1解析：阿伏加德罗常数表示 1 mol 物质含有的粒子数。a mol H2SO4中含 4a mol 氧原子，相当于 b个氧原子，有关系式 NA4a mol b，N A( b/4a)mol1 。答案：D7设 NA 表示阿伏
5、加德罗常数，下列说法不正确的是( )A醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子的质量在数值上相等B NA 个氧气分子和 NA 个氢气分子的质量比等于 161C2.4 g 镁变成 Mg2 时，失去的电子数目为 0.1 NAD17 g NH 3 所含的原子数目为 4 NA，所含的电子数目为 10 NA解析：A 选项正确，醋酸分子的摩尔质量为 60 g/mol，N A个醋酸分子的质量为 60 g；B 选项正确，N A个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 1 mol O2与 1 mol H2的质量比，即 161；C 项不正确，因为 Mg 失去 2e ,Mg2 ，2.4 g 镁即 0.1 mol Mg，失
6、去 0.2NA个电子；D 项正确，17 g NH3是 1 mol NH3,1 个 NH3分子含有 4 个原子，10 个电子，故 NA个 NH3分子含有 4NA个原子，10N A个电子。答案：C8相等物质的量 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为 11它们所含的氧原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23它们所含的碳原子数目之比为 11它们所含的电子数目之比为 711A B C D解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为 11；CO 和 CO2中氧原子数分别为 1 和 2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为
7、12，碳原子数目之比为 11，一个 CO 和 CO2原子总数分别为 2 和 3，所以它们所含的原子总数目之比为 23；一个 CO 和 CO2所含的电子数分别为 14和 22，所以它们所含的电子数目之比为 711。答案：D915 g A 物质和 10.5 g B 物质完全反应，生成 7.2 g C 物质，1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 的摩尔质量为( )A16.5 gmol 1 B85 gmol 1C55 D55 gmol 1解析：利用质量守恒定律 15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E) 16.5(g)，M(E) 55 gmol 1 。16.5 g0
8、.3 mol答案：D10偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼(C 2H8N2)的摩尔质量为 60 gB 6.021023 个偏二甲肼(C 2H8N2)分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼(C 2H8N2)的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼(C 2H8N2)中含有 NA 个偏二甲肼(C 2H8N2)分子解析：摩尔质量的单位是 gmol1 ，A 错；6.0210 23个分子就是 1 mol，其质量：1 mol60 gmol1 60 g，B 项正确；质量的单位为 g，C 错；6 g 偏二甲肼的物质
9、的量：n 0.1 6 g60 gmol 1mol，分子个数 NnN A0.1N A。答案：B二、非选择题(共 50 分)11(10 分)(1)3.6 g H2O 的物质的量是_，含有_个水分子，含有_mol H 。(2)11.7 g NaCl 的物质的量是_，含有_个Na ，_个 Cl ，共含离子 _mol。(3)3.011022 个 OH 的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些 OH 与_mol NH3 的质量相同，和_g Na 含有的离子数相同。答案：(1)0.2 mol 1.20410 23 0.4(2)0.2 mol 1.20410 23 1.2
10、0410 23 0.4(3)0.05 mol 0.85 g 0.45 mol 0.5 mol 0.05 1.1512(10 分) 回答下列各小题中的问题，请用“”“ (2) (4) 13(10 分)4 g NaOH 溶解在水中，要使 Na 的离子数与水分子数之比为 1100，则需要水的物质的量为_mol ，其溶液中有_mol OH ，中和这些 OH ，需要_mol H 、_g H 2SO4。解析：n(NaOH) 0.1 mol，n (Na )n (OH )4 g40 gmol 10.1 mol， n(H2O)10 mol，中和反应中 H 和 OH 是个数比 11发生反应，则 n(H )n (O
11、H )0.1 mol，n(H 2SO4)0.05 mol。 m(H2SO4)4.9 g。答案：10 0.1 0.1 4.914(10 分)(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 的物质的量是24_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g 二氧化碳；8 g 氢气；1.20410 24 个氮气分子；4 时 18 mL 水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的
12、是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号) 。解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为 0.3 mol106.021023 mol1 1.80610 24，每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.806 1023；(2)Al 2(SO4)3中 n(Al3 )n(SO )2423 ，即 0.4 moln(SO )23 ，n(SO )0.6 mol；(3)根据24 24质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C) 106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO 2)0.5 4.
13、24 g0.04 molmol， n (H2)4 mol，n(N 2)2 mol，n (H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。答案：(1)1.806 1023 (2)0.6 mol(3)106 g/mol (4) 15(10 分)(1)3.0110 23 个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O 中所含 Na 的物质的量是_，所含 SO 的物质的量是_，所含 H2O 的数目是24_。(3
14、)一定量的 Na2CO3 中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3 中所含 Na 数目与上述 0.5 mol NaOH 所含Na 数目相等。解析：(1) n 0.5 mol。NNA 3.0110236.021023 mol 1(2)每个 Na2SO410H2O 含有 Na 、SO 、H 2O 数目分别为：242、1、10，故 1.5 mol Na2SO410H2O 所含 Na 、SO 物质的量分24别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含 H2O 的数目为：1.5 mol106.021023mol1 9.0310 24。(3)每个 Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为 13。(4)每个 NaOH 所含电子数目为 20，故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol 电子。每个 Na2CO3中含有 2 个 Na ，所以 0.5 mol NaOH 含有0.5 mol Na ，而对应的 Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。0.52答案：(1)0.5 mol(2)3 mol 1.5 mol 9.03 1024或 15NA(3)13(4)10 mol 0.25
