1、课时作业 18 盐类水解的实质时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列说法中正确的是( )A显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离C常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为 1109 ，该溶液不一定是碱溶液D中性溶液即 pH 7 的溶液1解析：A 选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B 选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C 选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D 选项错误，随着温度的变化，中性溶液 pH 不一定为 7，故选 C。答案：C2在室温下有 0.1 molL1 的下列物质：Na
2、2CO3 溶液；NH 4HCO3 溶液；NaHCO 3 溶液；NaHSO 3 溶液；NaHSO 4溶液；NaHS 溶液。其中，既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应，且 pH7 的是( )A BC D2解析：既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的为，其中显碱性(pH7)的为。答案：C3某酸式盐 NaHB 的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是( )A该盐的电离方程式为 NaHBNa H B 2B NaHB 溶液中加入少量的 NaOH，HB 的电离平衡常数增大CHB 的水解程度大于其电离程度D中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，前者所需 NaOH 的量大于后者3解析：NaHB
3、 为强电解质，电离方程式应为“= =”A 项错误，电离常数只随温度变，B 项错误，中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4两者所需的 NaOH 的量相同。答案：C4在相同的条件下测得NaCN CH 3COONa NaClO三种溶液 pH 相同，并且 Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A B C D4解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为 ，根据越弱越水解，三种溶液的 pH 由大到小的顺序为 ，所以，当三者溶液 pH 相同时，水解程度较小的浓度则应较大。答案：C5等体积的下列溶液，阴离子的总数最大的是( )A0.2 molL
4、 1 Na2SB 0.1 molL1 Ba(OH)2C0.2 molL 1 NaClD0.2 molL 1 (NH4)2SO45解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等，分析四种阴离子，只有 A 项中的 S2 发生水解：S2 H 2OHS OH ，从而使阴离子数目增多。答案：A6在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 浓度分别为 a molL1 与 b molL1 ，则 a 和 b的关系为( )Aab Ba10 4 bCb10 4 a Dab6解析：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH 溶液中水电离的 c(OH
5、)10 9 molL1 ，CH 3COONa 中水电离的 c(OH )10 5 molL1 ，故 a10 4 b。答案：B7某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判断合理的是( )编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 强酸 强碱 V(HX)7 正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7答案：D8下列各组中比值为 21 的是( )ApH 均为 12 的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B (NH4)2SO4 溶液中 c(NH4) 与 c(SO )之比24C相同温度下，0.2 molL1 的 CH3
6、COOH 溶液与 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H )之比D100 mL 0.2 molL1 的 HCl 与 100 mL 0.1 molL1 HNO2 溶液中 c(H )之比8解析：A 选项，NaOH 为一元碱，c(OH )c (NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH )2cBa(OH) 2，它们的浓度比为21。B 选项，NH 水解，c(NH )c(SO )7，BX 溶液的 pH7，则说明 Y 所对应的酸一定是弱酸，BX 溶液的 pHHClOB pHHClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN
7、)c(H )12解析：若 MA 不水解，溶液呈中性，c(OH )c (H )；若MA 水解，说明 HA 为弱酸，则 MA 溶液中 c(OH )c(H )。答案：D二、非选择题(52 分)13(17 分) 在室温下，下列四种溶液：NH 4Cl、CH 3COONH4、NH 4HSO4、 NH 3H2O 的浓度均为0.1 molL1 。请根据要求填写下列空白：(1)溶液 呈 _性( 填“酸” 、 “碱”或“中”) ，其原因是_(用离子方程式表示) 。(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是_；c(NH )最小的 4是_( 填序号) 。(3)室温下，测得溶液的 pH7，则说明 CH3COO 的水解程度_
8、( 填“大于” 、 “小于”或“等于 ”)NH 的水解程度，溶 4液中 CH3COO 与 NH 浓度的大小关系是 c(CH3COO ) 4_c(NH )(填“”、 “_。(3)写出 与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式：_。(4)已知常温下 CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的 pH_7(填“”、 “”或“ HCO ，溶液23 3pH 由大到小的顺序为 。(3)NH4HCO3与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式为NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O。 4 3 = = = = = 23(4)若常温下 CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 和 NH水解程度相同，而 H2CO3酸性弱于 CH3COOH，所以 HCO 的 4 3水解程度大于 CH3COO ，所以 NH4HCO3溶液的 pH7。答案：(1) (2) (3)NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O 4 3 = = = = = 23(4) CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 和 NH 水 4解程度相同；而 H2CO3酸性弱于 CH3COOH，所以 HCO 的水解 3程度大于 CH3COO ，因此 NH4HCO3溶液的 pH7
