1、课后达标检测一、选择题1(2018通扬泰淮四市高三模拟) 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气解析：选 C。A 项，NH 3 的溶解度较大，不加热，NH 3 不会从溶液中逸出，错误；B项，NH 3 显碱性，会被浓 H2SO4 吸收，故不可用浓 H2SO4 作干燥剂，错误；C 项，发生的反应为 3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O，反应中 NH3 作还原剂，正确；D 项，= = = = = NH3 通入溶液中，首先接触的是水，故会发生倒吸，错误。2(2018
2、济南高三检测)如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A用 H2O2 溶液与 MnO2 制取 O2B用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2C用生石灰和浓氨水制取 NH3D用铜片与浓硫酸制取 SO2解析：选 A。该装置属于固体和液体混合不加热制气体型，且生成的气体不溶于水，故选 A。3用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到盛有固体 B 的烧瓶中，下列叙述正确的是( )A若 A 为盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳， C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液出现浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰， C 中盛有 AlCl3 溶液，则 C
3、 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器 D 可以用长玻璃导管代替解析：选 B。本装置为固液不加热装置， A 项不发生反应；B 项生成 CO2 气体，使澄清石灰水变浑浊；C 项产生 NH3，溶于水生成 NH3H2O，与 AlCl3 溶液反应生成 Al(OH)3沉淀，Al(OH) 3 沉淀不与 NH3H2O 反应；D 项仪器 D 起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。4下列物质的制备合理的是( )将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制 FeSO4 溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜用氧化钙与浓氨水反
4、应制取氨气A BC D全部解析：选 C。中 Al3 与 S2 会发生水解相互促进反应生成 Al(OH)3 和 H2S，得不到Al2S3；中无论 Fe 过量与否均生成 FeCl3；中加入铁粉是防止 Fe2 被氧化，加入稀H2SO4 是抑制 Fe2 的水解； 中符合绿色化学的思想，减少了污染；中方法不用加热，操作简便。5(2018吉林高三检测)用下列装置制取并收集 NO2 气体，其中最合理的是( )解析：选 C。铜与浓硝酸反应的产物是 NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集 NO2 气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，只有 C 项符合。6为了净化
5、和收集由盐酸和大理石制得的 CO2 气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是( )Aaadd e BbbddgCc cd dg Dddccf解析：选 C。由盐酸和大理石制得的 CO2 气体中混有 HCl 和 H2O，HCl 可用饱和碳酸氢钠溶液除去，H 2O 可用浓硫酸吸收。由于 CO2 气体能溶于水，因此不能用排水法收集，考虑到 CO2 气体的密度比空气大，故用向上排空气法收集，综合以上几点可得选项 C 正确。7(2016高考上海卷)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体B 浓
6、盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性解析：选 D。使红色石蕊试纸变蓝，说明 NH3 的水溶液呈碱性，故 NH3 为碱性气体，A 项结论正确。pH 试纸变红，说明 HCl 的水溶液呈酸性，HCl 是酸性气体，B 项结论正确。淀粉碘化钾试液变蓝，是由于有碘单质生成：Cl 22KI= =2KClI 2，该反应中 Cl2 表现出氧化性，C 项结论正确。二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，与其还原性无关，D 项结论错误。8下列有关装置进行的实验，能达到实验目的的是( )
7、A用图 1 所示装置除去 HCl 中含有的少量 Cl2B用图 2 所示装置蒸发 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3C用图 3 所示装置可以完成 “喷泉”实验D用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3解析：选 C。A 项，Cl 2 在饱和食盐水中溶解度很小，但 HCl 易溶，错误；B 项，因FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，而 HCl 易挥发，所以无法得到无水 FeCl3，错误；C 项，Cl2 被浓 NaOH 溶液吸收，形成负压喷泉，正确；D 项，不能用向上排空气法收集 NH3，错误。二、非选择题9下表是实验室制备气体的有关内容：编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 制
8、备氧气 H2O2 O 2 制备氨气 NH4Cl NH 3 制备氯气 HCl Cl 2(1)上述气体中从实验原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_( 填气体化学式，下同)；明显不同于其他两种气体的是 _。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A 中的现象是 _，整套实验装置存在的明显缺陷是_。C 装置中发生反应的离子方程式为_。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3 已被氧化(简述实验步骤)：_。解析：(1)根据实验原理中给予的
9、物质，HCl 中 Cl 元素化合价升高作还原剂，所以用HCl 制取 Cl2 时需要加氧化剂，而由 H2O2 制 O2 的反应中 H2O2 自身发生氧化还原反应，不需加氧化剂；制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氨气不发生氧化还原反应。(2)根据反应物的状态和反应条件选择装置。(3)氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；氯气有毒不能直接排入空气中，所以应该有尾气处理装置。氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时生成氯离子：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。证明Na2SO3 已被氧化，实际上是检验 SO 的存在：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中24滴加稀盐酸至不再产生气
10、体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明 Na2SO3已被氧化。答案：(1)Cl 2 NH 3(2)编号 气体发生装置 (或)(3)溶液变蓝色 缺少尾气吸收装置2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明 Na2SO3 已被氧化10正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO Na2Cr2O7 H2SO4， 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/ 密度/(gcm 3 ) 水中溶解性正丁醇 117.2 0
11、.810 9 微溶正丁醛 75.7 0.801 7 微溶实验步骤如下：将 6.0 g Na2Cr2O7 放入 100 mL 烧杯中，加 30 mL 水溶解，再缓慢加入 5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095 ，在 E 中收集 90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577 馏分，产量 2.0 g。(1)实验中，能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由：_。(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_( 填“上
12、”或“下”)层。(3)反应温度应保持在 9095 ，其原因是_。(4)本实验中，正丁醛的产率为_% 。解析：(1)将浓硫酸加入到 Na2Cr2O7 溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。(2)根据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。(3)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，且此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化， 从而提高了产品的纯度。(4)正丁醛的产率为 100%51%。2.0 g72744.0 g答案：(1)不能，易迸溅 (2)下 (3) 既可保证正丁醛及时蒸出，又
13、可尽量避免其被进一步氧化 (4)5111(2018武汉高三模拟)乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，M r288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁(易被空气中氧气氧化)反应制得：2CH 3CH(OH)COOHFeCO 3=CH3CH(OH)COO2FeCO 2H 2O。某兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3 制备 FeCO3 的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)A 装置的名称是 _。(2)将生成的 FeCl2 溶液压入 C 装置的操作是_，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为_。(3)将制得的 FeCO3 加入到乳酸溶液中，再加入少
14、量铁粉，75 下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的_，除去铁粉，其中加入少量铁粉的作用是_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用 KMnO4 测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于 100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2 的含量。取 2.880 g 产品配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，进行必要处理，用 0.100 0 mol/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点，平均消耗 Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为 Ce4 Fe
15、 2 =Ce3 Fe 3 ，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。解析：(2)利用铁粉与盐酸反应生成氢气，使 B 装置中气压增大，将 B 装置中的氯化亚铁溶液压入 C 中，具体操作为关闭活塞 3，打开活塞 2； C 装置中 FeCl2 和 NH4HCO3 发生反应：FeCl 2 2NH4HCO3=FeCO32NH 4ClCO 2H 2O。(3) 实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入 Fe 粉，防止 Fe2 被氧化，过量的铁粉可以应用乳酸除去。(4)在 75 下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶
16、液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，而计算中按亚铁离子被氧化，计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于 100%；由： Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 ，可知 20 mL 溶液中 n(Fe2 )n(Ce 4 )0.100 0 mol/L0.019 7 L0.001 97 mol，100 mL 溶液中含有 n(Fe2 )0.001 97 mol 0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为100 mL20 mL100%98.50% 。0.009 85 mol 288 g/mol2.880 g答案：(1)分液漏斗 (2)关闭活塞 3，打开活塞 2 Fe2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O3(3)乳酸 防止 Fe2 被氧化 (4)冷却结晶 过滤(5)乳酸根(或乳酸根中的羟基)被酸性高锰酸钾溶液氧化 98.50%
