1、第 1 页 共 3 页 第 3 节 硫的转化第 1 课时 自然界中的硫课堂合作探究问题导学一、硫的化学性质活动与探究 11交流与研讨(1)从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？(2)从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？2实验设计实验步骤 实验现象 结论及有关化学方程式硫表现_，方程式为_硫在空气中加热时，先_后_，并发出_火焰，生成_硫表现_，方程式为_硫在氧气中剧烈燃烧，发出_火焰思考与交流1通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3如何检验产物中铁元素的化合价为2，还是3?4硫在过量的氧气中燃烧时能生成 SO3 吗？硫的性质(1)还
2、原性：S 与 O2 的反应；(2)氧化性：S 和 H2、Fe、Cu、Hg 等物质的反应；(3)既表现氧化性又表现还原性：6NaOH3S 2Na2SNa 2SO33H 2O。= = = = = 第 2 页 共 3 页 二、硫单质的氧化性强弱判断活动与探究 2请同学们讨论并完成以下内容：(1)分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。(2)与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？(3)依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。迁移与应用能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有( )通常状况下硫为固体，氯气为气体与金属单质反应，硫被还原为2 价，氯被还原为1 价Cl 2 与铁反应
3、生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS将 Cl2 通入氢硫酸 (H2S)中可置换出硫A BC D1硫单质的氧化性较弱，与 Fe、Cu 等变价金属反应时，产 物均为低价态的金属硫化物。2反应 2Al3S Al2S3 是制备 Al2S3 的唯一方法。= = = = = 3S 与金属 Hg 在常温下即可发生反应生成 HgS，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。当堂检测1下列物质转化关系不能成立的是( )AH 2SO4 S 微 生 物 BH 2SO3 H2S 微 生 物 CCu Cu2 稀 硫 酸 DSO 2 在大气中转化为 SO32下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是
4、( )CuS FeS Al 2S3 Fe2S3 Cu 2S FeCl 2H 2S FeCl 3ABCD3实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S2Na2SNa 2SO33H 2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是( )= = = = = A21 B12 C56 D654(1)黑火药爆炸时发生的反应是 S2KNO 33C K2S3CO 2N 2，= = = = =点 燃 反应中的氧化剂是_，每生成 1 mol CO2 转移_ mol 电子。(2)在空气中加热 S 粉和 Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。有淡蓝色火焰，且生成刺激性气
5、味的气体_。混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。不时有火星从混合物中射出_。答案：课堂合作探究【问题导学】第 3 页 共 3 页 活动与探究 1：1答案：(1)硫单质中硫元素的化合价为 0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。(2)硫单质属于非金属单质，应该具有与 Cl2 等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。2混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下 氧化性 SFe FeS= = = = = 熔化 燃烧 微弱的淡蓝色 无色有刺激性气味的气体 还原性 SO 2 SO2 明亮的蓝
6、紫色 SO 2 SO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 思考与交流：1答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。2答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。3答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加 KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为3。4答案：硫在氧气中燃烧只能生成 SO2，不能生成 SO3。活动与探究 2：答案：(1)2Fe3Cl 2 2FeCl3 FeS FeS= = = = =点 燃 = = = = = (2)硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫
7、单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。(3)CuCl 2 CuCl2 2CuS Cu2S= = = = =点 燃 = = = = = 迁移与应用：D 解析：为 物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系， 不正确；均能说 明 Cl2 得电子能力比 S 强，正确。【当堂检测】1C 解析：Cu 位于常见金属活动性顺序中氢之后，它不能与稀硫酸反应。2A 解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe 和 Cu 在加热条件下与硫单质 反应时，只能生成 FeS 和 Cu2S，而不是 Fe2S3 和 CuS。而氯气的氧化性很强，在
8、与 Fe 反应时 可将其氧化为高价态，故反应产物为 FeCl3，而不是 FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若 该元素的非金属性弱于硫， 则 硫表现出氧化性，在生成物中硫为2 价，如 H2S H2S；若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还= = = = =点 燃 原性，在生成物中硫显正价，如 S 与氧气点燃时生成二氧化硫。3A 解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为 21。4解析：(1)该反应中 S 元素和 KNO3 中的 N 元素化合价降低，所以单质 S 和 KNO3 是氧化剂；C 元素化合价由 0 升高到 4，因此每生成 1 mol CO2转移 4 mol 电子。(2)S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成 SO2；混合粉末变红并放热是因为 Fe 与 S 反应生成 FeS；有火星放出是因为 Fe 与 O2 反应。答案：(1)S、KNO 3 4(2)SO 2 SO2= = = = =点 燃 FeS FeS= = = = = 3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃
