1、第二单元 研究物质的实验方法第 1 课时 物质的分离与提纯学习目标 核心素养建构1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。通过实验，培养学生探究精神及合作学习能力。知 识 梳 理一、过滤与结晶1.过滤适用于固液混合物的分离(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏
2、斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。2.蒸发适用于分离溶于溶剂的固体(1)主要仪器：蒸发皿、三角架或铁架台(带铁圈) 、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。【自主思考】1.粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒分别起什么作用？提示 三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时，用玻璃棒引流
3、，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。二、萃取分液1.萃取(1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。(2)实验实验操作实验现象 液体分层，下层的 CCl4 层显橙红色实验结论CCl4 和水互不相溶，密度比水大，溴在其中的溶解度比在水中的大2.分液(1)原理：将互不相溶 的液体分离的操作。(2)仪器：分液漏斗 。(3)操作：待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【自主
4、思考】2.过滤和分液操作中使用的漏斗一样吗？提示 不一样，过滤中的漏斗是普通漏斗，分液操作中的漏斗是分液漏斗。3.从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？提示 不能，因为酒精与水互溶。4.萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？提示 不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。三、蒸馏1.蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。2.主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。3.实验装置：见下图。4.注意事项(1)温度计的水银球在蒸馏烧
5、瓶的支管口处。(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 ，也不能少于 。23 13(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。(4)先接通冷凝水，再加热。(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。(6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。效 果 自 测1.判断正误，正确的打“” ，错误的打“” 。(1)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。( )(2)蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热。( )(3)冷凝管中冷却水从上口进水下口出水。( )(4)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。( )(5)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)2.可用于分离或提纯物
6、质的方法有：过滤，蒸馏，加热，分液，萃取，结晶，在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。(1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒： 。(2)除去 NaCl 晶体中混有的碘单质： 。(3)分离汽油和煤油的混合物： 。(4)分离水和苯的混合物： 。(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质： 。(6)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾： 。解析 (1)分离不溶性固体和液体，用过滤方法。(2)加热可使碘升华，经冷却即可与 NaCl 分离。(3)分离沸点不同的液体混合物，用蒸馏方法。(4)分离互不相溶的液体混合物，用分液方法。(5) 利用溶质在不同溶剂中的溶解度的差异，用萃取的方法。(6)利用溶解
7、度随温度变化的差异，用结晶的方式。答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 探究一、物质分离方法的选择【探究讨论】1.实验室中用 KClO3 在 MnO2 催化下受热分解制取氧气，从反应后的 KCl 和MnO2 的混合物中分离、回收 这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。提示 使用分离方法为过滤及蒸发结晶。实验方案：加水溶解、过滤、洗 涤滤渣，即得到 MnO2，将滤液蒸发结晶，可得到KCl 晶体。2.液体 A 和液体 B 混合后，若两液体互溶，可选用的分离方法是什么？若两液体互不相溶，选用的分离方法是什么？提示 若互溶，可利用两液体的沸点不同，采用蒸馏的方法分离；若互不
8、相溶，可采用分液的方法进行分离。3.现有混有少量 KCl 的 KNO3 粉末，参照如 图的溶解度曲线，回答下列问题：KCl 和 KNO3 的溶解度曲线(1)KNO3 和 KCl 均属于 (填“易溶” 、“可溶 ”或“难溶”) 物质。(2)在生产过程中，KNO 3 中混有少量 KCl 杂质，如果要在实验室中提纯 KNO3 晶体，应采用 的方法。(杂质仅含 KCl)(3)具体的实验 操作步骤： 、 、 、洗涤晾干。(4)完成(3)中步操作必 备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、 、 。提示 (1)易溶 (2)降温结晶 (3)加热溶解 冷却结晶 过滤 (4)漏斗 酒精灯【点拨提升】
9、1.分离与提纯的区别(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。2.物质分离的方法及适用范围分离方法 适用范围过滤 固液分离(固体不溶于该液体)蒸发 固液分离(固体易溶于该液体)分液 液液分离(两种液体互相不溶)蒸馏 液液分离 (两种液体互溶，且沸点差别较大)加热 固固分离(一种固体加热易分解或升华)洗气气气分离( 利用气体的化学性质或溶解性进行分离)【典题例证 1】 在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、
10、蒸发等等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入括号内。除去氯化钠固体中混有的碘( )除去乙醇中溶解的少量乙酸( )分离碘的饱和水溶液( )除去粗盐中泥沙( )从海水中提取食盐( )分离油和水( )解析 碘易升华，分离氯化钠固体和碘可用加热的方法，使二者分离；乙醇和乙酸互溶，二者沸点不同且相差较大，可用蒸 馏的方法分离；可用萃取剂将饱和碘水中的碘萃取出来；泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离粗盐中的泥沙；可通过蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；油和水互不相溶，可用分液的方法将二者分离。答案 加热 蒸馏 萃取分液 溶解过滤；蒸发结晶 蒸发结晶 分液【学以致用 1】 酒精、苯、CCl 4、煤油
11、都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I 2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则下列能用分液漏斗分离的是( )A.液溴和 CCl4 B.酒精和煤油C.CuCl2 和 Na2SO4 溶液 D.苯和蒸馏水解析 其中选项 A、B 中的物质彼此互溶；C 选项中 CuCl2 和 Na2SO4 两种溶液互溶不会发生分层现象，不能用分液漏斗进行分离；只有 D 选项中苯和蒸馏水互不相溶，会发生分层现象，可用分液漏斗分离。答案 D探究二、物质分离提纯方法中的注意事项【探究讨论】1.粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些？提示 溶解过滤蒸发。2.蒸发时，待溶液蒸干
12、再停止加热， 对吗？为什么？提示 不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，用余热蒸干。3.蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是什么？冷却水的流向从下往上的目的是什么？提示 防止液体沸腾过于剧烈(或防止液体暴沸)。冷却水流方向与水蒸气流向相反，冷却效果好。4.分液时，两层液体如何分离？提示 下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出。【点拨提升】 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”1.“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原” 。一不增：不引入新的物质；二不减：不消耗被提纯的物质；三易分：
13、杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；四易复原：被提纯物质要容易复原。2.“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)；三是除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。【典题例证 2】 现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液完全蒸干，即停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、转移等步骤D.配制溶液的必备仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等解析 过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边；蒸发滤液时，不能将滤液完全蒸干；配制溶液的必备
14、仪器不包括酒精灯。答案 C【学以致用 2】 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )序号 A B C D实验目的 制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发选用仪器解析 食盐水与泥沙分离操作为过滤。答案 C1.实验室蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程： 放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )A. B.C. D.解析 依据仪器组装的基本顺序。 “先下后上”原则：放置酒精灯依据酒精灯高度固定铁圈放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，故 B 正确。答案 B2.在蒸馏实
15、验中，下列叙述不正确的是( )A.在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶D.收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分解析 温度计水银球插至蒸馏烧瓶的支管口处。答案 B3.下列除杂过程正确的是(括号内为杂质)( )A.MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶B.BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.CuO(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.KCl(K2CO3) 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶解析 A 项，加水溶解、 过滤、洗涤、干燥后可得到 MnO2；C 项，加稀 盐酸后 CuO溶解，过滤、洗
16、涤、干燥后得到的是 铜；D 项，加足量稀盐酸后，K 2CO3转变成KCl，不需要过滤，只要蒸发、结晶即可得到 KCl。答案 B4.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。答案 A5.某化学课外活动小组以海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。其实验操作如下：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
17、；B.把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F.从分液漏斗上口倒出上层液体；G.将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔；H.静置、分层。完成下列各题。(1)正确操作步骤的顺序是 (填序号，下同 ) A GE F。(2)上述 E 步骤的操作中应注意 。(3)上述 G 步骤操作的目的是 。(4)能用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。解析 (1)萃取与分液的 综合操作，首先应检查分液漏斗是否漏液，然后加
18、入待萃取溶液和萃取剂，再倒转振荡，将其正放在 铁圈中，静置分层后，打开上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，让下层液体流入容器，最后从上口倒出上层液体。其操作顺序是 CBDAHGE F 。(2)E 步骤的操作中应注意使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。(3)G 步骤操作的目的是使分液漏斗内外空气相通，以保 证 E 步骤操作时分液漏斗中的液体能顺利流出。(4)CCl 4 与水不互溶，碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且碘与 CCl4 不反应。答案 (1)C B D H(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出(3)
19、使分液漏斗内外空气相通，以保证 E 步骤操作时分液漏斗中的液体能顺利流出(4)CCl4 与水不互溶，碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且碘与CCl4 不反应课时作业基础巩固1.下列实验操作：取液体试剂；取固体试剂；溶解；过滤；蒸发，一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.解析 溶解、过滤、蒸发都要使用玻璃棒。答案 D2.下列实验中，所选装置不合理的是( )A.粗盐提纯，选和B.用 CCl4 提取碘水中的碘，选 C.用 NaOH 溶液吸收少量 CO2，选D.分离 Na2CO3 溶液和油，选解析 A 项，粗盐提纯过程中的操作 为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选和，A 项 正确
20、； B 项，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，提取碘水中的碘可采用萃取分液的方法，则选，B 项正确；C 项 ，NaOH 能与 CO2 反应， C 项正确；D 项，碳酸钠溶液和油不互溶，应该采用分液的方法分离，应选， D 项错误。答案 D3.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质 化学式 熔点/ 沸点/ 密度/(gcm 3 ) 在水中溶解性甲 C3H6O2 98 57.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A.萃取法 B.升华法C.蒸馏法 D.分液法解析 甲、乙密度相近，溶解
21、性相似，只能根据沸点不同来分离。答案 C4.下列说法不正确的是( )A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀解析 蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用余热将其蒸干，选项 C 符合题意。答案 C5.下列实验操作中正确的是( )A.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再
22、将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用 CCl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴解析 B 项，蒸发时不能蒸干； C 项，上层液体从上口倒出； D 项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。答案 A6.如图所示四种化学操作名称从到分别为( )A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取、分液)C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取、分液)D.萃取(或分液或萃取、分液)、蒸馏、蒸发、过滤答案 A7.下表所示为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3 溶液 KOH 加入 FeC
23、l3 溶液，并过滤 FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶对应正确的有( )A. B.仅C.仅 D.仅解析 加入 FeCl3 溶液会引入杂质 Cl ，不正确；加入 铁置换出铜，通 过过滤可除去铜及过量的铁粉，正确；利用 NaOH 溶液吸收 CO2 气体，再利用浓硫酸干燥氢气，正确；碳酸钙不溶于水，将 NaNO3(CaCO3)溶解后过滤，再蒸发滤液即可得到 NaNO3 晶体，正确。答案 C8.下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A.乙醇和水 B.香油和食盐水C.
24、黄河水中的泥沙与水 D.从食盐水中获得食盐解析 分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A 项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B 项 ，香油和食 盐水易分 层，适合用分液法； C 项 ，是不溶固体与水的分离，适合用过滤法；D 项，是分离溶于溶 剂中的固体，适合用蒸发法，故 B 正确。答案 B9.在实验室利用胆矾晶体(CuSO 45H2O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可分为如下几个步骤：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。完成下列填空：(1)实验正确的操作顺序是 (填序号) 。(2)步骤中所用到的玻璃仪器有 。(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有 、 。解析 将胆矾晶体溶解后，在溶液中加入
25、NaOH 溶液，反应生成 Cu(OH)2 沉淀，将过滤所得沉淀洗涤后，加热分解即可得到 CuO。答案 (1) (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3) 搅拌 引流10.要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子从 KNO3 和 NaCl 的混合溶液中获得 KNO3水和汽油的混合物CCl 4 液体与甲苯液体的混合物(已知 CCl4 与甲苯互溶，沸点分别为 76.75 和 110.6 )(1)分离、 的操作分别为 、 。(2)分离时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是 。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有 和 (填序号)。解析 饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；从混合溶液中获得 KNO3 固
26、体的操作是结晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；CCl 4 与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。答案 (1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3) 能力提升11.某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2 而含有杂质，现在要将该固体 NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是( )A.溶解、加适量 BaCl2 溶液、过滤B.溶解、加适量 CaCl2 溶液、过滤C.溶解、加适量 Ca(OH)2 溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热解析 NaOH 固体因吸收了空气中的 CO2 而含有杂质 Na2CO3，除去杂质Na2CO3 但又不能引进新的杂质，故选加适量 Ca(OH)2 溶
27、液，然后过滤，C 项正确。答案 C12.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )A.用分液的方法分离煤油和 NaCl 溶液的混合物B.用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 混合物中的 KNO3C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)解析 A 项，煤油和 NaCl 溶液的混合物是互不相溶的液体混合物，采取分液法分离；B 项，NaCl 和 KNO3 的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；C 项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸 馏法分离；D 项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所
28、以加热法分离不可取。答案 D13.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图。请回答：(1)步骤和 的操作名称是 。(2)溶解时使用玻璃棒的目的是 ，过滤时使用玻璃棒的目的是 。步骤中判断加入盐酸“适量”的方法是 ，操作的目的是 。步骤中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想：固体 A 中含有难溶性的碳酸盐取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中猜想成立猜想：固体 A 中含有 BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入 ，再滴入 Na2SO4 溶液有气泡放出，
29、无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na2SO4取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想成立解析 (1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。(2)盐酸和碳酸钠溶液反应能产生 CO2 气体，所以判断适量的方法是滴加 盐酸至无气泡放出为止；同时可知加入盐酸的目的是为了除去前面引入的 Na2CO3；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体 (或溶液 )飞溅；当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。(3)碳酸盐与盐酸反应生成 CO2，CO2 能使澄清石灰水 变浑浊，所以实验现象是有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；如果固体 A
30、 中含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，而现象为根据无白色沉淀，则说明猜想不成立；如果 NaCl 中含有硫酸钠，则可以通过检验 SO的存在来证明，即滴入 BaCl2或 Ba(OH)2 或 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白24色沉淀生成且不溶于稀 HNO3，说明猜想成立。答案 (1)过滤 (2) 加速溶解 引流 滴加盐酸至无气泡放出为止 除去操作中引入的 Na2CO3 杂质局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 猜想：稀硝酸(或稀盐酸 ) 猜想不成立 猜想：滴入 BaCl2或 Ba(OH)2 或 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀生成且不溶于稀 HNO3
