1、课时分层作业( 一) 化学反应的焓变(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列说法正确的是( )A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时 H0，反应吸热时 H生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。6下列说法正确的是( )A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H483.6 kJC A 项， 热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B 项，放热反应有时在点燃或加热
2、时才能发生；D 项， H 的单位错误。7热化学方程式 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol1 表示( ) 【导学号：73702009】A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJC 依据反 应热的概念，表示按照 热化学方程式计 量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，
3、单位是 kJmol1 ，该热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。8下列热化学方程式书写正确的是( ) 【导学号：73702010】ABH 2(g) O2(g)=H2O(l)12H285.8 kJmol 1CC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJDC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1B 判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态， A 项中漏写状态，A 项错；二看 热量的单位是否为 kJmol1 ，C 项中单位写
4、成 kJ，C 项错；三看反应热符号是否正确，D 项中应是 H393.5 kJmol1 ，D 项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断， B 项 正确。 9通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键 HH ClCl ClH键能/(kJmol 1 ) 436 243 431请计算 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热( )【导学号：73702011】A862 kJmol 1 B679 kJmol 1C 183 kJmol1 D183 kJmol 1C 拆开 1 mol H2 和 1 mol Cl2 中的化学键所吸收
5、的能量是 436 kJmol1 243 kJmol1 679 kJmol1 ；形成 2 mol HCl 所放出的能量是 431 kJmol1 2862 kJmol1 ，所以该反应的反应热是 679 kJmol1 862 kJmol1 183 kJmol 1 。10已知某反应 A(g)B(g) =C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 H_ kJmol1 (用含 E1、E 2 的代数式表示 )，1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量 _(填“一定高”
6、 “一定低”或“高低不一定”)。【解析】 由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的 总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应 的焓变大于零，从 图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为 吸热反应。【答案】 吸热 E 1E 2 一定低11我国目前发射火箭主要采用强氧化剂 H2O2 和强还原剂液态肼 N2H4 作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量。请回答。 【导学号：73702012】(1)反应的热化学方程式为_。(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生
7、大量气体外，还有一个很大的优点是_。【解析】 N2H4、H2O2 中 N、O 元素的化合价分别是： 2H4、H2 2，根据N 2 O 1 氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为：N2H42H 2O2=N24H 2O。1 mol N2H4 与足量 H2O2 反应放出的热量为：256.652 kJ 641.63 kJ，故该反应的热化学方程式 为：N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)1 mol0.4 mol4H 2O(g) H641.63 kJ/mol。【答案】 (1)N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g)H641.63 kJ/mol(2)排放出的产物是
8、 N2 和 H2O，对环境没有污染12写出下列反应的热化学方程式： 【导学号：73702013】(1)1 mol N2(气态)与适量 H2(气态)反应，生成 NH3(气态)，放出 92.2 kJ 的热量_。(2)1 mol N2(气态)与适量 O2(气态)反应，生成 NO(气态)，需吸收 68 kJ 的热量_。(3)1 mol Cu(固态)与适量 O2(气态)反应，生成 CuO(固态)，放出 157 kJ 的热量_。(4)1 mol C(固态) 与适量 H2O(气态)反应，生成 CO(气态)和 H2(气态)，需要吸收 131.3 kJ 的热量_。(5)卫星发射时可用肼(N 2H4)为燃料，1
9、mol N2H4(气态)在 O2(气态)中燃烧，生成 N2(气态 )和 H2O(气态 )，放出 534 kJ 的热量_ 。【答案】 (1)N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol 1(2)N2(g)O 2(g)=2NO(g)H68 kJmol 1(3)Cu(s) O2(g)=CuO(s)12H157 kJmol 1(4)C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H131.3 kJmol 1(5)N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g)H534 kJmol 1能力提升练13肼(H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1
10、mol 化学键所需的能量(kJ)NN 为 942、OO 为 500，N N 为154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( )A194 B391C516 D658B 本题考查反应热的计算：H反应物的总键能生成物的总键能。设NH 键的键能为 y，则有：534 kJ/mol4y154 kJ/mol500 kJ/mol2 752 kJ/mol，解得 y391 kJ/mol。 14已知在 25 、101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H
11、 2O(g)252H48.4 kJ/molBC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l)252H5 517.6 kJ/molCC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l)252H5 517.6 kJ/molDC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(l)252H48.4 kJ/molB 辛烷燃烧是一个放热反应， H0，故 C 项错误 ；在 25 、 101 kPa 下， 1 mol C8H18 燃烧生成 CO2 和液 态水时放出热量为： 114 g5 517.6 kJ，故48.4 kJ1 gB 项正确； A 项中水的状态标错，且 H 数值错误
12、；D 项中 H 数值错误。15化学反应 N23H 2=2NH3 的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )AN 2(g)3H 2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol 1BN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol 1C. N2(g) H2(g)=NH3(l)12 32H(bca) kJmol 1D. N2(g) H2(g)=NH3(g)12 32H(ab) kJmol 1A 图 示的起点为 mol N2(g) mol H2(g)，通过以下三阶段的变化进行分12 32析：吸收能量 a kJ，放出能量 b kJ，放出能量 c kJ，得到 1 mol NH
13、3(l)，故可得热化学方程式： N2(g) H2(g)=NH3(l) H (abc) kJmol1 ，扩大化学12 32计量数后得到 A 项。16氮氧化物污染日益严重，请分析下列与 NO、NO 2 有关的试题，然后填空。 【导学号：73702014】(1)下图所示为 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化。N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化由上图写出 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)的热化学方程式：_。(2)下图是 1 mol NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_。(
14、3)已知：在 298 K、101 kPa 下，由稳定的单质生成 1 mol 化合物的反应热叫做该化合物的生成热。下图为氧族元素(除钋外)的氢化物 a、b、c 、d 的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H )之间的关系：_。写出硒化氢在 298 K、101 kPa 时发生分解反应的热化学方程式：_。【解析】 (1)根据所给信息可知，N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量180 kJmol1 。(2)由题干信息可知，NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) HE 1E 2234 kJmol1 。(
15、3)根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气 态氢化物越稳定，而能量越低，物质越稳定，由此可知 a、b、c、d 依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O。根据能量数 值可得，非金属元素的气态氢化物越稳定，H 越小，反之亦然。由题给信息知， H2(g)和 Se(s)反应生成 H2Se(g)时吸收 81 kJ 的热量，则硒化氢在 298 K、101 kPa 时，发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=H2(g)Se(s) H81 kJmol 1 。【答案】 (1)N 2(g)O 2(g)=2NO(g)H180 kJmol 1(2)NO2(g)CO(g) =CO2(g)NO(g)H234 kJmol 1(3)非金属元素的气态氢化物越稳定，H 越小，反之亦然H 2Se(g)=H2(g)Se(s) H81 kJmol 1
