1、第 3 节 化学反应的利用 同步训练一、单选题1把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ） 。A B C D2如图所示的装置中,M 为活动性顺序位于氢之前的金属,N 为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是A. N 上有气体放出 B. M 为负极,N 为正极C. 是化学能转化为电能的装置 D. 导线中有电流通过,电流方向是由 M 到 N3茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )。铝合金是阳极 铝
2、合金是负极 海水是电解质溶液 铝合金电极发生还原反应A B C D4下列说法正确的是( )。A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极 ,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能5某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe3Fe 2+能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3B. 正极为 C，负极是 Fe，电解质溶液为 FeCl2C. 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3D. 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO
3、46科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为（ ）A. H22e -2OH -2H 2O B. O24e -4H +2H 2O C. H22e -2H + D. O24e -2H 2O4OH -7如下图所示,下列叙述正确的是( ) 。A. 铜是负极,铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原8除去 Cl2 中少量的 HCl 气体，最好选用的试剂是 ( )A. 蒸馏水 B. 二氧化锰 C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液9某原电池反应的离子方程式为 Fe+2
4、H+Fe 2+H2，则下列说法正确的是A. 硝酸可能为电解质溶液 B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变 D. 铜可能为原电池正极10下列说法正确的是A. 原电池是把电能转变成化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D. 原电池内部的阳离子向正极移动11下列装置可以构成原电池的是A. A B. B C. C D. D12设 NA 表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） 。A通常状况下，N A 个 NO 分子的质量是 30g B通常状况下，N A 个 CO2 分子的体积是 22.4LC100mL 0.1molL -1 的
5、 H2SO4 溶液中 H+的个数是 0.2NA D若 1g Cl2 含有 m 个分子，则 NA=m/711313固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发的。它以固体氧化锆 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是A. 有 O2 放电的 a 极为电池的负极 B. O2移向电池的正极C. b 极对应的电极反应为 2H24e+2O22H 2O D. a 极对应的电极反应为 O2+2H2O+4e4OH 14能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2 H2
6、S SO2 HCl Br2(g)（ ） 。A B C D1515下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4,在 Cu 电极上产生大量气泡的是( )A. B. C. D. 16已知 HCl 难溶于 CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于 HCl 气体尾气吸收的是（ ） 。二、填空题17某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流表指针是否偏转1 Zn Zn 乙醇 无2 Zn Cu 稀硫酸 有3 Zn Cu 稀硫酸 无4 Zn Cu 苯 无5 Cu C 氯化钠溶液 有6 Mg Al 氢氧化钠溶液 有分析上述实验，回答下列问题：(
7、1)实验 2 中电流由_极流向_极( 填“A” 或“B”)。(2)实验 6 中电子由 B 极流向 A 极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验 5 表明_(填字母序号，下同 )。A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是_。A金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体必须是电解质溶液D原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属( 或其中一种非金属)18市场上出售的“热敷袋” 的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开
8、塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。（1）热敷袋是利用_放出热量。（2）炭粉的主要作用是_。（3）加入氯化钠的主要作用是_。（4）木屑的作用是_。（5）有关的电极反应式和化学方程式是_。19实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用 200mL10molL-1 的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发） ，则产生氯气的物质的量为 0.56mol（填“大于”、 “等于”或“ 小于”） ，原因是 。（2）870g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？20利用反应 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO
9、4，若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是_(写名称 )，电极反应式为_。(2)正极电极反应式为_ 。(3)溶液中 向_极移动。24SO21在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)上述仪器的正确连接顺序为( 填各接口处的字母)：_。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH 溶液的作用是 _。(3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产生，可观察到_，反应的化学方程式为_。 (4)写出下列反应的化学方程式。气体发生装置中进行的化学反应方程式：_； NaOH 溶液中发生的化学反应方程式： _。参考答案1B2
10、D3A4 C5A6C7 D8C9 D10D11C12A13C14D15A16B17(1)B A (2)铝 (3)B (4)A18 （ 1）铁被氧化（2）与铁屑、NaCl 溶液构成原电池，加速铁屑的氧化（3）NaCl 溶于水，形成电解质溶液（4）使用“热敷袋” 时受热均匀（5）负极：Fe2e =Fe2 ，正极：O 22H 2O4e =4OH ，Fe 2 2OH =Fe（OH ） 2，4Fe（OH）2O 22H 2O=4Fe（OH） 319 （1）小于 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于 0.5mol （2）20mL20铜 Cu2e=Cu2+ O2+4e+4H+=2H2O 负21 E C D A B H G F 除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI+Cl2=2KCl+I2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
