1、第 1 节 原子结构第 2 课时 核外电子排布(时间：30 分钟)考查点一 核外电子排布及其规律1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )。A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动答案 D2原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数 ( )。A前者等于后者 B前者小于后者C前者大于后者 D无法确定解析 M 电子层是第三层、L 电子层是第二层，且每层最多容纳的电子数为 2n2，故 C项正确。答案 C3下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )。AH 2O
2、2和 CH3OH BHNO 2和 HClOCH 2O 和 CH4 DH 2S 和 F2答案 B4以下是某同学画的 8X 的原子结构示意图，其中正确的是 ( )。18A. B.C. D.解析 原子结构示意图中的圆圈表示原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有 2 个电子，第二层最多有 8 个电子，故 D项正确。答案 D5某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内的质子数为 ( )。A3 B7 C8 D10解析 由原子最外层电子数不超过 8 个及每层最多容纳的电子数为 2n2个电子，结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3
3、倍，故该元素的次外层电子数为 2 个，为 K 层，最外层是 L 层，电子数为 6 个，所以该元素是核外电子数为 8 的氧元素，其核内质子数是 8。因此 C 项正确。答案 C6 16O 和 18O 是氧元素的两种核素， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。A 16O2与 18O2互为同位素B 16O 与 18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含 0.1NA个氧原子答案 D7(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：电子层排布相同的是_；属于同种元素的是_；属于金属元素的是
4、_；属于稀有气体元素的是_。(2)下列各题中的物质均由核电荷数为 118 的元素组成。请填写化学式：只由两个原子核和两个电子组成的分子：_。1 个最外层有 5 个电子的原子和 3 个只有 1 个电子的原子结合的分子：_。解析 (1)B 和 C 核外电子数相等，电子层排布相同；A 和 B 核内质子数相等，属于同一种元素氟；金属元素原子最外层电子数一般小于 4，D 为金属钠；稀有气体元素原子最外层电子数一般为 8(He 除外)。(2)两个原子核共有两个电子，所以该原子为 H，该分子为 H2；核电荷数在 18 以内的、最外层有 5 个电子的原子有两种：N 或 P，它们与 H 结合的分子分别为 NH3
5、、PH 3。答案 (1)BC AB D C (2)H 2NH 3、PH 38A 元素原子 M 层上有 6 个电子，B 元素与 A 元素原子核外电子层数相同，B 元素原子最外电子层只有 1 个电子。(1)B 元素的原子结构示意图_。(2)A、B 两元素形成的化合物名称是_，化学式是_。解析 A 元素原子有 3 个电子层，且最外层电子数为 6，由此可知 A 元素原子核外有 16个电子，即为 S；B 元素原子核外也有 3 个电子层，且最外层电子数为 1，由此可知，B 元素原子核外有 11 个电子，即为 Na。答案 (1) (2)硫化钠 Na 2S9有两种气态单质 Am和 Bn，已知 2.4 g Am
6、和 2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为 23。又知 A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数，且 A 原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍，试推断：(1)A、B 的元素符号分别为_、_；(2)Am中的 m 值为_。解析 设 B 核内质子数为 x，则 B 的质量数为 2x，A 核外电子数核内质子数3228，所以 A 的质量数为 16，则 m n，得2.4 g16m gmol 1 2.1 g2xn gmol 1x7，B 为 N。又因为 得 n m23，因为 N2只有双原子分子，2.4 g16m gmol 1 2.1 g14n gmol 1 23所以 m3，A 单质为 O3。答案
7、(1)O N (2)3考查点二 原子结构与元素性质的关系10某元素的原子 L 层电子数比 M 层电子数多 5 个，该元素的最高正化合价为( )。A3 B4 C5 D6解析 根据 M 层有电子可知 L 层已经填充满，即 L 层的电子数为 8 个，则 M 层的电子数为 3 个。M 层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为3。答案 A11核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2 a1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是 ( )。A元素 X 的原子核内质子数为(2 a21)B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素 X 形成的简单离子，各电子
8、层的电子数均达到 2n2个( n 表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析 若 a1,2 a13，此元素不存在；若 a2，则 2a15，即该元素为氮；若a3，则 2a17，即该元素为氯，氮原子质子数为 7，符合 2a21 的形式，氯原子质子数为 17，也符合 2a21 的形式，A 项正确；N 2、Cl 2都既可作氧化剂又可作还原剂，B 项正确；N 3 、Cl 的结构分别为 ， ，故 C 项不正确；HClO 具有杀菌消毒作用，D 项正确。答案 C12(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)
9、已知某粒子的结构示意图为试回答：当 x y10 时，该粒子为_(填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。当 y8 时，粒子可能为(填名称)_、_、_、钾离子、_。写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。解析 (1)设：核电荷数质子数 a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意： a5 x， a3 y，则 5x3 y， x 。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y 为3y518 的正整数，故仅当 y5， x3 时合理，该元素的核电荷数为 15。(2)当 x y10 时， x10 y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当 y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子； y3 时为铝原子， y7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。答案 (1) (2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钙离子 Al(OH)33H =Al3 3H 2O
