1、- 1 -20182019 学年度上学期期末考试高一化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90分钟。相对原子质量： C:12 O：16 Al:27 S：32 Ba:137第卷一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)1.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是 SiB.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大
2、量的碳氧化物D.硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 - 2 -4.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 的 SO3中含有的 SO3分子数为 NAB1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NA。C50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量铜共热产生 SO2的分子数为 0.45NA。
3、D含 1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成 Fe(OH)3胶粒数目小于 NA。5.如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 Aa 为 Cl2气体，b 为饱和 NaCl 溶液Ba 为 NH3气体，b 为盐酸溶液Ca 为 CO2气体，b 为浓 NaOH 溶液Da 为 HCl 气体，b 为 H2O6.下列离子方程式书写正确的是 A水玻璃中加入硫酸 Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3+ 2Na +B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OC向 Ca(HCO3
4、)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH-CaCO 3+H 2OD钠投入 CuSO4溶液中：2Na +Cu 2+ = Cu + 2Na+7.根据下列反应2H 2S+SO2= 3S+2H 2O 2FeCl 2+Cl2= 2FeCl32FeCl 3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 I 2+SO2+H2O= H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是 A.Cl2I 2FeCl 3SO 2S B. Cl 2FeCl 3SO 2I 2S - 3 -C. Cl2FeCl 3I 2SO 2S D.FeCl 3Cl 2I 2SO 2S8.在明矾（KAl(SO
5、4)2）溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 A一部分为 Al(OH)3，一部分为 AlO2 B全部为 AlO2C一部分为 Al(OH)3，一部分为 Al3 D全部为 Al(OH)3 9.下列离子能大量共存的是 AFe 2+、NO 3 、H +、SO 42 B Mg 2 、Al 3+、NO 3 、SO 42CFe 3 、NH 4+、SCN 、Cl DCa 2+、NO 3 、Na +、CO 3210.下列实验现象的解释正确的是 实验现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 淀粉能与 Cl2发生反应B胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜胶体的
6、微粒直径介于1100nm 之间C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有 Na+、无 K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42-11. 12mL 0.1 molL-1的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 0.02 molL-1的 K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4,则 Cr 在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+512. 甲、乙两只烧杯中各盛有 2.5 molL1 的盐酸和 溶液，向两只烧杯中mL10NaOH分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积
7、比为 V（甲）：V（乙）=5：6，则加入铝粉的质量为A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g - 4 -13在标准状况下，将 O2和 NO2按 14 的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 A molL1 B molL1 C molL1 D molL1445284214. 将一定质量 Fe2O3和 Al2O3的混合固体溶解在 200mL 0.1molL-1的过量 H2SO4溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH
8、 溶液的浓度为 A. 0.4 molL-1 B.0.2 molL-1C. 0.1 molL-1 D.0.8 molL-115向 和 的混合溶液中滴加 稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体NaOH23C0.11molL2CO积 的关系如下图所示。下列判断正确的是 ()VA.在 0 范围内,只发生中和反应aB. 段发生反应的离子方程式为 =b23COH2OC. 0.3aD.原混合溶液中 与 的物质的量之比为 1:2NaH2316.某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取该溶液 4 23 24进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出
9、)：- 5 -下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Fe323 24B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原溶液中 c(Cl )0.1 molL 1D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1第卷二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分)17.(10 分)Cu 丝 Cl 2 Al 2(SO4)3溶液 蔗糖 浓硝酸Ca(OH) 2NH 4ClCO 2 氨水请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:（1）属于电解质的是_；属于非电解质的是_.（2）实验室制取氨气的化学反应方程式 .（3）工业制漂白粉的化学反应方程式 .（4）实验室制 A
10、l(OH)3的离子方程式 （5）和的化学方程式并用双线桥标出电子转移_.18. (14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.- 6 -（1）实验室用装置 A 制备 SO2某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是_.（2）实验室用装置 E 制备 Cl2,其反应的化学方程式为_;若有 8mol 的 HCl 参加反应,则转移的电子总数为_.（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是_（4）通气后 B、D 两个试管中的现象分别为 B：_D：_.停止通气后,再给B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B：_D：_.（
11、5）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的 SO2和 Cl2按 1:1 同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色 .请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_.19. (14 分)已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质， C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，NaOH- 7 -（1）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_,化学方程式为_。（2）A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为_,由此反应可知 A有作为_的用途。（3）步骤的离子方程式_,步骤后的离子方程式 请写出检验
12、W 溶液中主要阳离子所需要的试剂： 。（4）B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为 20. (14 分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量的铝铁合金与 100mL 很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示试回答下列问题：(1)结合 OH 的能力最弱的是_(填离子符号)(2)B 与 A 的差值为_mol(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_(4)B 点对应的沉淀量为_mol，C
13、 点对应的溶液体积为_mL（5）硝酸溶液的物质的量浓度为 molL 1(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_。- 8 -高一化学期末试题答案1-5 DCADA 6-10 BCBBB 11-16 BDCACD17.（1）；（2）2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H 2O（3）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（4）Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+ （5）Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO2+ 2H 2O （电子转移略）18：（1）分液漏斗活塞未打
14、开; （2） (浓) ,4NA24MnOHCl22nlHCl（3）尾气处理; （4）褪色 褪色。B:变为红色,D:无变化; （5） 2224S+l=l+SO19：（1）白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（2）2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2;供氧剂（3）Fe 3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ 4H2O ;Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN （4）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2；20 (1) NH4+ (2) 0.008(3) 1：3 (4)0.032；7（5）148molL 1(6)8Al30H 3NO 3-=8Al3 3NH 4+9H 2O
