1、特训 5 制备实验中物质纯度的测定计算1PbCrO 4 是一种黄色颜料，实验小组为测定制备产品的纯度，可先用硝酸溶解 PbCrO4，然后用 EDTA(简写为 Y4 )标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb 2 Y 4 =PbY2 。测定时，先称取 0.500 0 g 无水 PbCrO4 产品，溶解后，用 0.050 0 molL1 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 PbCrO4 产品的纯度是_(以质量分数表示)。2四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。制备的产品中含少量 SnCl2，测定 SnCl4纯度的方法：取 0.200 g 产品溶
2、于 50 mL 的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010 0 molL 1 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 4.00 mL，反应原理为3SnCl2 KIO36HCl =3SnCl4KI3H 2O，判断滴定终点的依据为_，产品的纯度为_。3用铁屑为原料制备三草酸合铁() 酸钾(K 3Fe(C2O4)3)的化学方程式依次为Fe(s) H 2SO4=FeSO4H 2FeSO 4H 2C2O42H 2O=FeC2O42H2OH 2SO42FeC 2O42H2OH 2O2H 2C2O43K 2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H 2O已知：K 3Fe(C2O4)33H2O 易溶于水，难溶
3、于乙醇。为测定产品的纯度，做如下实验：称取 5.00 g 制得的晶体加水溶解，配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 0.100 molL 1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00 mL。计算所得的样品中 K3Fe(C2O4)33H2O 的纯度为_。4二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物。称取某次实验中得到的 CeO2 产品 0.450 0 g，加硫酸溶解后，用 0.100 0 molL1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3 ，其他杂质均不反应)，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中 CeO2 的质量分数为_(铈的
4、摩尔质量为 140 gmol1 )。5高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取 3.600 g 高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉溶液为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.600 0 molL1 )滴定，消耗的碘酸钾体积为 19.00 mL。(20 以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)(1)滴定终点的现象是_ 。(2)此样品中二氧化锗的含量是_。( 保留四位有效数字)6可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为FeO CrO 2H 2O=CrO Fe(OH) 3OH 24 2 242CrO 2H =Cr2O H 2O24 27Cr
5、 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27现称取 2.084 g 高铁酸钾样品溶于适量 NaOH 溶液中，加入稍过量的 NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在 250 mL 容量瓶中定容。每次取 25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用 0.100 0 molL 1 的 FeSO4 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 20.00 mL。则上述样品中 K2FeO4 的质量分数为_。答案精析185.60%解析 依据方程式 Pb2 Y 4 =PbY2 分析， PbCrO4 的物 质的量0.050 0 molL1 0.026 50 L0.001 325 mol，PbCrO
6、4 的质量为 0.001 325 mol323 gmol1 0.428 0 g，则测得无水PbCrO4产品的纯度是 100%85.60% 。0.428 00.500 02当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色886%解析 反应原理为 3SnCl2KIO 36HCl= =3SnCl4KI 3H2O，一旦 SnCl2 反应完全，KIO 3会将 KI 氧化生成碘 单质，溶液变成蓝色，因此当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定 终点；n(KIO 3)0.004 L0.010 0 molL1 0.000 04 mol，则n(SnCl2)3n(KIO 3)0.000
7、 04 mol30.000 12 mol，产品的纯度100%88.6% 。0.200 g 0.000 12 mol 190 gmol 10.200 g398.2%解析 根据电子转移守恒可得关系式 5K3Fe(C2O4)33H2O6KMnO 4，n(K3Fe(C2O4)33H2O) n(KMnO4) 12.00103 L0.100 molL1 0.001 00 mol，所得的样品中 K3Fe(C2O4)56 5633H2O 的纯度为 100% 98.2%。0.001 00 mol 491 gmol 15.00 g25.00250495.56%解析 FeSO4 的物 质的量为 0.100 0 mo
8、lL1 0.025 L0.002 5 mol，根据电子得失守恒可得关系式 CeO2FeSO 4，所以 CeO2 的质量为 0.002 5 mol172 gmol1 0.430 0 g，产品中CeO2 的质量分数为 100%95.56%。0.430 0 g0.450 0 g5(1)溶液变为蓝色，且 30s 内不褪色 (2)99.75%解析 (1)根据滴定过程，次亚磷酸钠将 GeO2还原为 GeO，KIO3 将 GeO 氧化，自身被还原成I ，GeO 被完全消耗，再滴入 KIO3 溶液， KIO3 与 I 发生归中反应生成 I2，I2 遇淀粉呈蓝色，滴定终点的现象为溶液变为蓝色，且 30s 内不褪
9、色。(2)根据得失电子守恒， 2n(GeO2)6n(KIO 3)，n(GeO2)3n(KIO 3)30.600 0 molL1 0.019 0 L0.034 2 mol，m(GeO2)0.034 2 mol105 gmol1 3.591 g，样品中 GeO2 的含量为100%99.75%。3.591 g3.600 g663.3%解析 根据反应，可得关系 2FeO 2CrO Cr 2O 6Fe 2 ，FeSO4 的物质的量24 24 27为 0.100 0 molL1 20.00103 L2.00010 3 mol，所以 K2FeO4 的物质的量为2.000103 mol，进而求得其质量为 2.000103 198 g0.132 g，所以样品中13 13K2FeO4 的质量分数为 100%63.3% 。0.132 g250252.084 g
