1、1光催化电催化CO2 聚合生物混合分子机械技术捕集COCH3OHC2H4盐城市 2019 届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是ACO 2是自然界碳循环中的重要物质BCO 2加氢转化为乙烯，CO 2被还原CCO 2电催化时，在阳极转化为燃料DCO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料2用化学用语表示反应 Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4中的 相关微粒，其中正确的
2、是A中子数为 14 的镁原子： Mg14BF 的结构示意图：CMgF 2的电子式： DSiH 4的结构式：H Si 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AH 2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂BBaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料DFeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A明矾溶液具有丁达尔效应BMg 可在 CO2气体中燃烧CCu 与浓硫酸共热可生成 SO2DAl 与 Fe2O3混合高温可生成 Fe5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13 的溶液：Na +、Ba 2+、C
3、l 、HCO 3B0.1molL 1 CuCl2溶液：K +、Fe 3+、Br 、NOC0.1molL 1 Fe(NO3)3溶液：H +、NH 、I 、SO4242D能使甲基橙变红的溶液：Na +、Cu 2+、NO 、CH 3COO6实验室从废定影液含 Ag(S2O3) 和 Br 等中回收 Ag 和 Br2的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2S 制 Ag；制取 Cl2并通入滤液氧化 Br ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：甲 乙 丙 丁KMnO4浓盐酸蒸发皿下列叙述正确的是A用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在空气中
4、高温灼烧 Ag2S 制取 AgC用装置丙制备用于氧化过滤液中 Br 的 Cl2D用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相7下列指定反应的离子方程式错误的是AAg 2O 溶于氨水中：Ag 2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH +3H2O BNa 2S 与 Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S 2 +SO +6H+=2S+3H 2OC用惰性电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+4H +O2DNaClO 与 H2O2溶液混合产生无色气体：ClO +H2O2=Cl +O2+H 2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外 层 电
5、 子 数 相 等 ， X的 最 低 负 价 为 4， Y的 周 期 数 是 族 序 数 的 3倍 。 下 列 说 法 正 确 的 是A原子半径： r(Y) r(Z) r(X)BY 的最高价氧化物的水化物碱性比 Z 的弱CW 的氧化物的水化物酸性一定比 X 的强DW 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2(s)CSi(s)HCl(aq)SiCl4()BFeS2(s)2Fe2O3(s)Fe(s)OCNal(q)Na(s)2Na2(s)DH3(g)O2O(g)H2O3(aq)10下列说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极每增加 96
6、g，转移电子数目为 26.021023B反应 2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应 H03OO COOHHOOH式式式式C反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D25时，pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH7不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。1
7、1茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。有关茯茶素的叙述正确的是A分子中有两个手性碳原子B分子中所有碳原子一定处于同一平面C1mol 茯茶素至多与 2molBr2发生反应D1mol 茯茶素与足量的 NaHCO3反应可生成 3molCO212下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验目的 实验方案A配制 0.0100 molL1 的 NaOH 溶液称取 0.4 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 1000mL 容量瓶中定容B 制取并纯化乙烯 将体积比为 13 的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至 170，产生的气体依次通过 NaOH 溶液、碱石灰C
8、 比较 Cl2与 H2SO4氧化性强弱 向漂白粉中加入 8molL1 硫酸，观察有无黄绿色气体D 探究温度对化学反应速率的影响向 2 支试管中均分别加入 2mL0.01molL1 KMnO4溶液，再分别加入 2mL0.1molL1 H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象132017 年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成 1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示： C2H4ClH2Cl NaCl H2ONaH2Culu2XYa b装置工作时，下列说法正确的是A由化学能转变为电能B阳极主要发生 2Cl 2e =Cl2CX、Y 依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜D该
9、工艺总反应为 CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论A 向 K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe 2+I 24C 向苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 结合 H+能力：C6H5O CO HCO233D 将 K2CrO4滴入 AgNO3溶 液 至 不 再 产 生 沉 淀 ， 再 滴加相 同 浓 度 的 Na2S 溶 液 ， 沉 淀 由 红 棕 色 转 化 为
10、黑 色Ksp(Ag2CrO4) Ksp(Ag2S)15MAN 公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O 表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示： VHRO （V）2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H1 =114.0 kJmol 1（H）CO(NH 2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g) H2 = 119.2kJmol1（R）2NH 3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) H3=759.0kJmol 1（O）4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) H4
11、 =1530.0 kJmol 1下列说法正确的是A反应为放热反应，其余为吸热反应B反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)的 H0C反应 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的 H=1632.0kJmol 1D设计反应是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度非选择题16 （12 分）一种从硫化铜矿（含 CuFeS2、Cu 2S、SiO 2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：-1(NH4)2SONH3H2O12CuSO4 FeAsO4H2O 2FeS4pH 2.5 -（1） “焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+
12、2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O5405060708030201009080706050450400350300 500 550铜浸取率/%焙烧温度/氨吸收率/% 氨吸收率铜浸取率若“焙烧”时发生的主要反应之一是 CuFeS2完全转化为 CuSO4、Fe 2(SO4)3、NH 3及 H2O，理论上参加反应的 n(CuFeS2)与 n(O2)的物质的量之比为 。用硫酸吸收焙烧产生的 NH3的离子方程式为 。焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过 420时，铜的浸取率开始下降的可能原因是 。（2） “置换”时，pH
13、不宜过低，其原因是 。（3） “焙烧 2”的主要目的是 。（4） “除砷”时，溶液中 AsO 转化为 FeAsO4的离子方程式为 。217 （15 分）血 竭 素 是 传 统 中 药 血 竭 中 的 重 要 成 分 ， 血 竭 素 的 中 间 体 G 的 一 种 合 成 路 线 如 下 ：HOOHOH1KC32(CH3)2SO4KOHOCH3C31)Zn(CN)2 /l) Zn-Hg2OOHOCH3C33 DCOHO2NN2NO2Sn/Cl COHH2NN2N2Cl/2A B CE F GHOOHC（1）A 中含氧官能团名称为 和 。（2）DE 的反应类型是 。（3）F 的分子式为 C10H1
14、0O6，FG 发生还原反应，F 的结构简式为 。（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只写一种）。能发生银镜反应、水解反应并能与 FeCl3溶液发生显色反应。有四种不同化学环境的氢。6（5）已知CHR12KMnO4 /H+COHR12=H。写出以、CH 3OH 和(CH 3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任OHCH3 CHO33用）18 （12 分）PbO 2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性 Pb(OH)2法制备 PbO2的步骤如下： Pb(CH3O)2Ca(lO)Na -2Pb(C
15、H3O)2 +4NaOH +Ca(lO)2 =Pb2+ 4CH3ONa +Cl2 +H2O 90（1） “氧化”过程中，反应液的 pH （填“变大” “变小”或“不变” ） 。（2） “硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式） 。（3）产品定性检验：向 Mn(NO3)2的 HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有 PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO 2还原为 Pb2+） 。（4）为测定产品（只含 PbO2和 PbO）中 PbO2、PbO 的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 molL1 H2C2O4溶液（PbO 2还
16、原为 Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去 PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO 还原为 Mn2+） ，消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中 n(PbO2)与 n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程） 。19 （15 分）碘酸钙为无色斜方结晶，可由 KClO3、I 2、CaCl 2溶液、KOH 等为原料制备。实验主要步骤为前驱体 KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO 3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题 19 图-1、图-2 所示。7题 19 图-1 题 19 图-2KCl0.10.30.20.4
17、0.60.90.80.70.5618122436544842300 00 20 40 60 80Ca(IO3)2溶解度/g(100gH2O)1KIO3Ca(IO3)26H2OCa(IO3)2H2OCa(IO3)232 57.5 KCl、KIO3溶解度/g(100gH2O)1I2，KClO 3， H2O，少量盐酸磁搅拌子NaOH溶液水已知：6I 2+11KC1O3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl280碘酸氢钾可与碱中和生成正盐（1）室温下 NaOH 溶液吸收 Cl2的离子方程式为 。（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是 ；加热除可加快反应速率外，另一作用是 。（3）使用冷凝管装
18、置可以起 ，还兼有导出 Cl2的作用。（4）烧瓶中 I2已完全反应的现象是 。（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备 Ca(IO3)26H2O 的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中， ，再用无水乙醇洗涤、晾干。 20 （14 分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。（1）2017 年 mcenaney J M 等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法” （原理如题 20 图-1） 。Li 3N 与水反应的化学方程式为 。用惰性电极电解熔融的 LiOH，阳极发生的电极反应为 。 NH3 +0.25O2+0.5N.H2ONH3题 20 图-1 图 20 图-2通电
19、O2+2H2ON2H2O8（2）2017 年 Dr. Katsutoshi Nagaoka 等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺” （如题 20 图-2） 。已知下列键能数据： 化学键 NH O=O HH NN OH键能 kJmol-1 390.8 497.3 436.0 946 462.8则反应 NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的 H = kJmol -1（结果保留整数） 。（3）Johnstone HF在 1935 年发表了 NH3-SO2-H2O 系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：（a）SO 2(g) SO2(
20、aq) （b）2NH 3(aq)+SO2(aq)+H2O (NH4)2SO3（c）NH 3(aq)+SO2(aq)+H2O NH4HSO3（d）(NH 4)2SO3+SO2(aq)+H2O 2NH4HSO3（e）NH 3(aq)+NH4HSO3 (NH4)2SO3已知 25时，含硫物种H 2SO3即 SO2(aq)、HSO 、SO 分布如题 20 图-3 所示。238657075808590954 4.5 5 5.5 6 6.5 7pH脱硫效率/%题 20 图-3 题 20 图-4pH76543210806040200物种摩尔分数/%H2SO3HSO3SO32在 pH 约为 4 时，可发生的主
21、要反应是 （填标号） 。当吸收液的 pH=7 时，NH 与含硫物种之间的关系是 c(NH )= 。4 4由实验测得氨水脱除 SO2时，脱硫效率随 pH 的变化如题 20 图-4 所示。在 pH5.5 时，pH 较小时脱硫效率低的可能原因是 ；实际工艺中，吸收液的 pH 应控制在一定范围内，pH 不宜过大的原因是 。21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。（1）1918 年美国人通过反应 C2H2+AsCl3 C
22、HCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。C 2H2AlC3分子中 键与 键数目之比 n( 键) n( 键)= ；AsCl 3分子空间构型为 。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题 21A 图-1 所示） 。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为 。9二苯氰胂结构题 21A 图-1 题 21A 图-2（2）2018 年 7 月Science报道，Bing Lv 等通过反应 4BI3+ As4 4BAs+6I280合成了具有极高导热性的半导体新材料 BAs。与 I2互为等电子体的阴离子是 （填化学式） 。BAs 晶胞结构如题 21A 图-2 所示，其晶胞中含 B 原子 个。（3）Mn 掺
23、杂的 GaAs 是一种铁磁半导体，Mn 2+基态核外电子排布为 。B实验化学纳米 Cu2O 是一种新型的 p 型半导体材料，由醋酸铜制备纳米 Cu2O 的实验步骤如下：Na2CO3 CuSO470Cu2(OH)2C360Cu2O（1）实验前需分别配制浓度均为 0.5molL-1Na2CO3溶液和 CuSO4溶液各 100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。（2）“步骤”制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 ；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是 。（3）“步骤”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是 。（4）“步骤”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作
24、方法是 。（5）用“步骤”所得 Cu(CH3COO)2溶液和水合肼（N 2H4H2O）在约 20左右反应可制备纳米 Cu2O，已知：4Cu 2+N2H4H2O+8OH =2Cu2O+N 2+7H 2O。制取纳米 Cu2O的实验方案是：将 Cu(CH3COO)2溶液稀释到约 6103 molL1 ， ，真空干燥得纳米 Cu2O（需用到的试剂有：0.03 molL 1 水合肼溶液、蒸馏水、乙醇） 。盐城市 2019 届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1C 2D 3D 4A 5B 6C 7B 8A 9B 10D
25、10不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11A 12BD 13CD 14D 15BC非选择题(共80分)16. (12 分)（1）417 （2 分） H + + NH3 = （2 分） 4NHCuSO 4分解为 CuO（或 CuOCuSO4）或：此时(NH 4)2SO4己完全分解，较多的 SO3形成 Fe2(SO4)3，导致部分铜以 Cu2S 进入浸渣（2 分）（2）p
26、H 过低会增大铁屑的消耗量（2 分）（3）将铜氧化为 CuO（2 分）（4）2Fe 2+3H2O2+2AsO2 =2FeAsO4+2H +2H2O（2 分）17. (15 分)（1）羧基 硝基（共 2 分）（2）取代反应（2 分）（3） （3 分）HOOHOCH3C3（4） 或 （3 分）HCOOCH33OOCH3H3CH3C（5） （5 分）CH3OH(3)2SO4KC3CH3KMnO4/H+COHOC332S4COH3OCH31Zn(N)2/Cl) OCH3OH3C18. (12 分)（1）变小（2 分）（2）Pb(OH) 2（或 CaPbO3） （2 分）（3）5 PbO2+2Mn2+
27、+4H+ 5Pb2+ +2MnO4 + 2H2O （2 分）（4）与 KMnO4反应的 n(H2C2O4)=5/20.0400 molL1 10.00 mL103 LmL1=1.000103 mol（1 分）11与 PbO2和 PbO 反 应 的 n(H2C2O4)= 0.2500molL 120.00 mL10 3LmL 1 1.00010 3mol =4.000103 mol（2 分）2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000103 mol 239gmol1 n(PbO2)+ 223gmol1 n(PbO) =0.5194gn(PbO2)= 1.800103 mol n(PbO) =4
28、.000104 mol（2 分）（1 分）54048PbO)(19. (15分)（1）Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2O（2 分）（2）用约 80水浴加热（2 分） 逐出生成的 Cl2（2 分）（3）减少碘的升华损失（2 分）（4）溶液变为无色（2 分）（5）向溶液中加入适量 KOH 溶液中和 KH(IO3)2（至溶液呈碱性） ，在不断搅拌下向溶液中滴加 CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量 CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体 23 次（5 分）20. (14 分)（1）Li 3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 （2 分） 4OH
29、 4e =2H2O + O2（2 分）（2）75 （2 分）（3）cd （2 分） 2 c(SO32 )+c(HSO3 ) （2 分）pH 较小时，H +浓度大，抑制了 H2SO3的电离，导致 SO2溶解度减小（或 pH 较小时，溶液中含硫离子几乎都是 HSO3 ，对 SO2的吸收有抑制作用） （2 分）pH 过大会造成液相中 NH3的挥发，形成气溶胶（2 分）21. (12 分)【选做题】A. 物质结构与性质（1）32（2 分） 三角锥（2 分） sp 和 sp2（2 分）（2）O 22 （或 ClO 等） （2 分） 4 （2 分）（3）Ar3d 5或 1s22s22p63s23p63d5（2 分）B. 实验化学（1）100mL 容量瓶和胶头滴管（2 分）（2）2Cu 2+2CO32 +H2O = Cu2(OH)2CO3+CO 2（2 分）防止碱式碳酸铜分解（2 分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2 分）（4）边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解（2 分）（5）在不断搅拌下，向溶液中滴加 0.03 molL1 水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤 23 次，再用乙醇洗涤 23 次（2分）12本卷中所有合理答案均参照给分
