1、2018-2019 学年度上学期期中模拟试卷高一化学一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。 ）1.下列说法正确的是（ ）A. 某人的血糖检测结果为 90mg/dL（毫克每 0.1 升）, 他的血糖是正常( 人的血糖正常值在 3.61-6.11mmol/L,血糖相对分子质量 180)B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象D. 胶体属于介稳体系原因是胶体带电2.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（ ）A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要
2、立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3.已知 NA 为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是 （ ）A. 56 g 铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 2NAB. 2mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个氢气分子C. 标准状况下，22.4 L 水含有 1mol 水分子D. 16g 氧气含有 NA 个氧气分子4.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器正确的是（ ）A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液5.为了除去粗盐中的 Ca2
3、+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水, 然后进行下列操作：过滤, 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量的 BaCl2 溶液, 正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D. 6.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）A. Fe(OH)3 中含有少量 Al(OH)3 可加入适量的 NaOH 溶液，再过滤洗涤烘干B. Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3 杂质可用加热的方法提纯C. Fe(NO3)3 溶液中混有少量 Fe(NO3)2 的杂质可通入过量的氯气将其除去D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干
4、即可7.用 NaCl 固体配制 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（ ）A. 称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上B. 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C. 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D. 将 5.85 g NaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 molL-1 的 NaCl 溶液8.下列实验中，操作正确的是（ ）编号 实验 操作A. 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B.配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡
5、摇匀，定容C.证明某溶液中含Fe2+取少量该溶液先加入氯水，再滴加 KSCN 溶液D.取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出9.W g 含有 Fe2O3xH2O 杂质的 Al2O3样品可完全溶解在 100 mL c(H )0.1 mol/L 的稀 H2SO4中，然后再向溶液中加入 100 mL 氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为( )A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.15 mol/L D0.2 mol/L10.类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（ ）A. 电解熔融 NaC
6、l 制取 Na，故电解熔融 MgCl2 也能制取 MgB. Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4 溶液中置换出 CuC. 铝和硫加热得到 Al2S3，故铁和硫加热得到 Fe2S3D. CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O211.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 清晨，人们经常能看
7、到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象12.下列离子方程式正确的是A. 铝与盐酸反应：Al6H =Al3 3H 2B. 少量 CO2 通入澄清石灰水中：CO 22OH =CO32 H 2OC. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na +CO32+ CO2+H2O=2NaHCO3D. 氧化铜与稀硫酸反应：H +CuO=Cu2 H 2O13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )选项 现象或事实 解释A Na2O2 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na2O2 与 H2O、CO2 反应产生 O2B 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性C FeCl
8、3 溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3 与 Cu 发生反应2Fe3 Cu=2Fe2 Cu 2D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3 可中和胃酸14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Mg2+、H +、Cl -、OH - B. Na+、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C. Na+、 H+、Cl -、CO 32- D. K+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-、15.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）A. 氮化铝中
9、氮元素的化合价为 +3B. AlN 的摩尔质量为 41gC. 上述反应中每生成 1molAlN，N2 就得到 3 mol 电子D. 在氮化铝的合成反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂16.已知反应：Cl 22KBr=2KClBr 2，KClO36HCl=3Cl 2KCl3H 2O，2KBrO3Cl 2=Br22KClO 3，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D. 中 1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol17.向一定量的
10、Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中，加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A81.4% B77.8% C68.6% D无法计算18.中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 42Mg Ti2MgCl 2。下列有关该反应的说法正确的是A. TiCl4 是还原剂 B. Mg 被氧化C. TiCl4 发生氧化反应 D. Mg 得到电子19.下列关于金属钠的叙述正确的是 （ ）A. 钠在空气中燃烧，发出苍白色火焰B.
11、钠露置在空气中，表面生成淡黄色的 Na2OC. 钠可以保存在煤油中D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小20.下列关于钠的说法不正确的是（ ）A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属二、非选择题（本大题共 3 小题，共 40 分。 ）21.I喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式_ _。用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。如果
12、只提供如图 2 的装置， （“能”或“不能”）实现喷泉实验(2)利用图 3 装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu 与稀盐酸 BNaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液C CaCO3 与稀 H2SO4 DNH 4HCO3 与稀盐酸(3)在图 4 锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似。(均填序号 )II某研究性学习
13、小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的 N2 后，将装置 D 连接好( 导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的 N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置 B 中的湿润的红色纸条褪色，证明 A 中反应有 (填化学式)生成。若 B 中改放湿润的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
14、 。（2）装置 C 的作用是 。（3）甲同学认为 O2 是 Na2O2 被盐酸中的 HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。（4）实验证明，Na 2O2 能与干燥的 HCl 反应，完成并配平该化学方程式。Na2O2 + HCl - Cl2 + NaCl +该反应 (填“能”或“ 不能”) 用于实验室快速制取纯净的 Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。22.I、某研究性学习小组为了验证 CH4是否具有还原性，设计了如下实验：（1）实验过程中观察到无水 CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与 CuO 反应的化学方程式为_ _ 。（2）研究小组将 CH4
15、通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_ 。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)_ _ _ 。II、 （1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC2+COCaC2+2H2O CHCH+Ca(OH) 2 CHCH+HCl CH2=CHCl电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。电石-乙炔法的缺点是： 、 。（2）已知 ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选） ，用化学方程式表示（不必注明反应条件） 。23.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高
16、一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和 Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母代号)。A钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后,溶液由无色变红色 D恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中。（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若 500mL 的矿泉水瓶开始时
17、装有 477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_g。（3）某年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 毫升烧杯、100 毫升量筒、短颈玻璃漏斗、 长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度 1.19 克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过 100 毫升)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安
18、装可省略)：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800 毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。答案往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律 0 分在 100 毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间。将“仅器 A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题：a为什么在“往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得 0 分：_。b “仪器 A”可以是_。c合金样品用铜网包裹的目的是_。参考答案1.A
19、2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.B 10.A 11.C 12.C 13.D 14.D15.C 16.B 17.A 18.B 19.C 20.D21.I(1)2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O打开止水夹，挤压胶头滴管能(2)D(3)A(4)1、2；3、4；3II （1 ） Cl2（1 分）4H 4I O 22I 22H 2O(或 4I O 22H 2O2I 24OH ) （2）吸收 HCl 和过量的 Cl2，防止污染空气，使 D 中能收集到较为纯净的氧气（3）Na 2O2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 O2O2 有可能是 Na
20、2O2 与盐酸中的 H2O 反应生成的（4） 不能 实验室没有可直接使用的干燥 HCl 气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可) 22.I、 （1）CH 44CuO CO24Cu2H 2O （2）溴单质与甲烷发生了取代反应； 用 pH 试纸检验反应前后溶液的 pH，如果 pH 明显变小，则表明二者发生了取代反应 (或：溴单质被甲烷气体带走 ； 用 pH 试纸检验反应前后溶液的 pH，如果 pH 没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走 ) II、 （1）反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大（2）CH 2CH 2+Cl2CH 2ClCH2Cl； CH 2ClCH2Cl CH2CHCl+HCl23. ABD 用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一颗绿豆大小的表面无氧化物的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(关键词：“吸” “切” “放回”) 0.046 先加酸会导致有部分 H2 逸出而无法收集,影响测定准确度;不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触);酸的用量太大,浪费试剂( 关键词：“ 准确” “安全”节约”) 长颈漏斗(或答玻璃棒) 使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)
