1、第 3 节 氧化剂和还原剂第 2 课时 氧化剂和还原剂1从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )ANa 2S BSCSO 2 DH 2SO4解析：选 A A 项 Na2S 中硫元素处于最低价态( 2 价)，化合价只能升高，只表现还原性，不能表现氧化性。2在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AKMnO 4O 2 BCO 2COCFe 2O3Fe DBr Br 2解析：选 D 需加入氧化剂才能实现的变化为氧化反应，即元素化合价升高的反应。3已知在某温度时发生如下三个反应：CCO 2=2COCH 2O=COH 2COH 2O=CO2H 2由此判断，在该温度下
2、C、CO 、H 2 的还原性强弱顺序是( )ACOCH 2 BCCOH 2CCH 2CO DCOH 2C解析：选 B 根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行分析。由反应知还原性：CCO；由反应知 还原性：CH 2；由反应知还 原性：COH 2；综合分析得还原性：CCOH2。4已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl SO2，与已知相矛盾，故 B 项中的反应不能发生。5已知反应：Cl 22KBr= =2KClBr 2，KClO 36HCl= =3Cl2KCl3H 2O，2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3。下列说法正确的是( )A氧化性由强到弱的顺序为 KBrO
3、3KClO3Cl2Br2B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16解析：选 A 分析题给反应，氧化性 中：Cl 2Br2、中： KClO3Cl2、中：KBrO3KClO3，A 对；中 KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反 应， B 错；中氧化剂是KBrO3，其 转化为 Br2，故 1 mol KBrO3 参加反应得到电子的物质的量为 5 mol，C 错；反应中氧化剂是 KClO3，Cl 的化合价降低 5 价，还原剂是 HCl，Cl 的化合价升高 1 价，故氧化剂与还原剂的物质的量之
4、比为 15，D 错。6常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O；2A 2 B 2=2A3 2B ；2B 4Z 2=B22Z 。由此判断下列说法错误的是( )A反应 Z22A 2 =2A3 2Z 可以进行BZ 元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是 XO 、Z 2、B 2、A 3 4D还原性由强到弱的顺序是 A2 、B 、Z 、X 2解析：选 B Z 元素在反应中被氧化，B 项错误。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得出：氧化性 XO Z2B2A3 ，还原性 A2 B Z 4X2 ，由还原性：A 2 Z 可知，A 项
5、反应可以进行。7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2Br Cl 2=Br22Cl ；2Fe 3 2I =2Fe2I 2。由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3 I2D还原性强弱顺序为 I Fe2 Br Cl解析：选 A 中 Fe2 作还原剂，在反应中被氧化， 中 Fe3 作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应中 Cl2 作氧化剂，当 1 mol Cl2 被还原时 ，有 2 mol Br 被氧化，B 正确；由反应可知：氧化性：B
6、r 2Fe3 ，还原性：Fe 2 Br ；由反应 可知：氧化性：Cl 2Br2，还原性：Br Cl ；由可知：氧化性：Fe 3 I2，还原性：I Fe2 ，故 C、D 正确。8在一定条件下，PbO 2 与 Cr3 反应，产物是 Pb2 和 CrO3，则与 1 mol Cr3 反应所需 PbO2 的物质的量为 ( )A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：选 B PbO2 反应后生成 Pb2 ，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子。CrO 3 中 Cr 为6价，1 mol Cr3 在反应中失去 3 mol 电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2n
7、(PbO2)1 mol3，n(PbO2)1.5 mol。9氮化铝(AlN) 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N 23C= =2AlN3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是 _，还原产物是_。(3)该反应中每生成 2 mol AlN 时，转移_个电子，生成 CO 的体积(标准状况下)为_ L。解析：(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由 2Al 可知，N 2
8、作氧化剂，氧化剂对N0 N 3 应还原产物，即 AlN 为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由 O 可知，C0 C 2 C 作还原剂，CO 为氧化产物。(3)由 AlN3e 可知，每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，则生成 2 mol AlN 时转移 6 mol 电子，数目为 6NA；由 2AlN3CO 可知，生成 2 mol AlN 时生成 3 mol CO，V(CO)3 mol22.4 Lmol1 67.2 L。(2)N2 C CO AlN (3)6N A 67.210阅读下面科普信息，回答问题。一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中
9、以 Fe2 和 Fe3 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe B Fe 2 C Fe 3(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2 而中毒的事件，其原因是 NaNO2 把人体内的 Fe2 转化为 Fe3 而失去与 O2 结合的能力，这说明 NaNO2 具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl 2 BO 2CFeCl 3 DKMnO 4(H )(3)工业盐中毒后，可服用维生素
10、 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。(4)在 Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O 的反应中，HNO 3 表现了_性和_性，则 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO3 为_mol，转移电子_mol。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe 2 Fe 3 发生了氧化反应，故 NaNO2 具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而 FeCl3 与 Fe2 不能反应，故 FeCl3 不能实现上述转化。(3)缓解中毒， 则应能使 Fe3 Fe 2 ，所以维生素 C 具有还原性。(4)
11、Fe 和 HNO3 的反应中，一部分 HNO3 起氧化作用，生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为 1 mol，转移了 3 mol 电子。答案：(1)B (2) 氧化 C (3)还原(4)酸 氧化 1 31下列微粒既有氧化性又有还原性的是( )Na Cl Fe 2 SA BC D解析：选 C 元素处于中间价态时，既有氧化性又有 还原性。Na 处于最高价，只有氧化性；Cl 处于最低价，只有还 原性；Fe 2 、S 处于中间价态 ，既有氧化性又有 还原性。2根据下列反应：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2 Br 22Fe
12、2 =2Br 2Fe 3 判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )ABr Fe2 I BI Fe2 BrCBr I Fe2 DFe 2 I Br解析：选 B 由反应可得还原性：I Fe2 ；由反应可得还原性：Fe 2 Br ，故还原性 I Fe2 Br 。3在 3Cl26KOH KClO35KCl3H 2O 的反应中，下列说法不正确的= = = = = 是( )ACl 2 是氧化剂，KOH 是还原剂BKCl 是还原产物，KClO 3 是氧化产物C反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NAD氧化剂物质的量是还原剂物质的量的 5 倍解析：选 A 反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，C
13、l 2 既是氧化剂又是 还原剂， KClO3 是氧化产物，KCl 是还原产物，当反应中消耗 3 mol Cl2 时，转移电子为 5 mol，电子数为 5NA，被还原的氯气( 氧化剂)与被氧化的氯气( 还 原剂) 的物 质的量之比为 51。4一定条件下 NH4NO3 受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数= = = = = 之比为( )A53 B54C11 D35解析：选 A 反应物 NH4NO3 中， N 元素有两种价态： H4 O3，产物中 N 元素仍有N 3 N 5 两种价态：H O3 和 2，根据化合价只靠近而不交叉的 规
14、 律，N 元素在反应前后的变价情N 5 N0 况应为：NH 中3 价与 NO 中一部分5 价的 N 均变 化为 0 价，另一部分 NO 中的 4 3 3N 未变价，即在 5NH4NO3 中，被氧化的 为 5NH ，被 还原的 为 3NO ，两者氮原子之比为 4 353。5实验室将物质的量之比为 21 的 NaClO3 和 Na2SO3 混合物放入烧杯中，同时滴入适量的 H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X 的化学式为 (Na2SO3 的氧化产物为 Na2SO4)( )ACl 2 BCl 2OCClO 2 DCl 2O3
15、解析：选 C Na2SO3 的氧化产物是 Na2SO4,1 mol Na2SO3 参加反应失去 2 mol 电子，设 NaClO3 的还原产物中 Cl 的化合价为x,2 mol NaClO3 得到电子 2(5x) mol，依据得失电子守恒得：2(5x)2， 解得 x4，即 X 的化学式为 ClO2。6重铬酸铵(NH 4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是( )ANH 3CrO 3H 2O BNH 3Cr 2O3H 2OCN 2CrO 3 H2O DN 2Cr 2O3H 2O解析：选 D (NH4)2Cr2O7 受 热分解发生氧化还原反应，
16、Cr2O 中 Cr 的化合价降低，27NH 中 N 的化合价升高，只有 D 项正确。 47在浓盐酸中 HNO2 与 SnCl2 反应的离子方程式为3SnCl212Cl 2HNO 26H =N23SnCl 4H 2O。关于该反应的说法正确的是( )yx氧化剂是 HNO2 还原性： Cl N2 SnCl 是氧化产物 x 为 4，y 为 2yxA BC D解析：选 A 由 H O2 2 可知 HNO2为氧化剂，正确；由电荷守恒知 y2，由质N 3 N0 量守恒知 x6，错误；Cl 未被氧化也未被 还原，不能判断 Cl 与 N2 的还原性强弱， 错误；由 Cl2 Cl 可知， 正确。Sn 2 Sn 4
17、 268用 0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2103 mol XO 还原，则元素 X 4在还原产物中的化合价是( )A4 B3C2 D1解析：选 A 设 XO 还原产物中 X 的化合价为 n，XO 在反应中得电子数为(7n)， 4 4Na2SO3 的氧化 产物为 Na2SO4，Na2SO3 失电子数为 2，根据得失电子数相等可得 20.1 molL 130 mL103 LmL1 (7 n) 2103 mol，解得 n4，即 还原 X 元素的化合价为4。9某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO 、Mn 2 、H 、 H2O、H 2O2。已知该反应中
18、H2O2 只发生如下过程： 4H2O2O 2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ 。(3)写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _L。解析：(1)由 H2 2 2 知 H2O2 作还原剂；(2) 还原反应是元素化合价降低的反应，由O 1 O0 题给物质可知，还原过程为 MnO Mn2 ；(3)依次采用电子守恒、电荷守恒、 质量守 4 5e 恒，配平得 2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 2 8H2O；(4)由 H2O2O 22e 知， 4转移 0.3 mol
19、 电 子产生 0.15 mol O2，在标准状况下的体积为 0.15 mol22.4 Lmol1 3.36 L。答案：(1)H 2O2(2)MnO Mn 2 4(4)3.36 10(1)在 S2 、Fe 3 、Fe 2 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式( 未配平)：NOHNO 3=N2O3H 2ONH 3NO= =HNO2H 2ON 2O4H 2O=HNO3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_ 。2FeCl 32KI= =2FeCl22KCl
20、 I 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32KClO 34HCl(浓)= =2KCl2ClO 2Cl 22H 2O。若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失 电子而只具有还原性；而当 该元素处于中间价态时， 该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中 该元素的价 态应介于两种反应物
21、的价态之间。 式 H3 O H O2， 3 与2 之间的价 态应为 0 价或1 价，不可能出N 3 N 2 N 3 现3 价的氮，所以式不能 实现。 (3)由知氧化性 FeCl3I2，还原性 I Fe2 ；由知氧化性 Cl2FeCl3，还原性 FeCl2FeCl3；由知氧化性 KClO3Cl2，还原性 Cl ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为 KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱 顺序为 I Fe2 Cl ClO2。所以 KClO3 可氧化 Cl 、Fe2 及 I ，Cl2 可氧化 Fe2 及 I ，FeCl3 只能氧化 I 。所以必须选择比 Cl2 的氧化能力差而又比 I2 的氧化能力强的氧化剂，即只能选 FeCl3。(4)根据价态的变化规律， “只归中，不交叉” ，相邻价态容易改变。其中由 KClO3对应生成的 ClO2 是还原产物；由 HCl 对应生成的 Cl2 是氧化 产物。答案：(1)Fe 3 、Mg 2 、H S 2 、I Fe 2 、S (2) (3)KClO3 FeCl 3 (4)Cl 2 ClO 2
