1、第 3 节 氧化剂和还原剂第 1 课时 氧化还原反应一、选择题1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂2下列反应是氧化还原反应的是( )AZnH 2SO4=ZnSO4H 2BNaClAgNO 3=AgCl NaNO 3CCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 DNH 4Cl NH3HCl= = = = = 3日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜质奖章上
2、出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B充有 H2 的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D奥运会火炬燃烧4下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A2Na2H 2O=2NaOHH 2B3NO 2H 2O=2HNO3NOC3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 DSO 2H 2O=H2SO35下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )ABaCl 2 溶液中滴加稀 H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入盐酸中D氢气还原 CuO6下列电子转移的表示正确的是( )ABCD7氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H 2O=
3、Ca(OH)22H 2，下列说法错误的是( )ACaH 2 既是氧化剂，又是还原剂BH 2 既是氧化产物，又是还原产物CCaH 2 是还原剂，H 2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为 118硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL1 Na2S2O3 溶液恰好把 224 mL(标准状况)Cl 2 完全转化为 Cl ，则 S2O 将转化成( )23AS 2 B SCSO DSO23 249下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )铁与氯气的反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 氯气通入 NaBr 溶液：Cl 22NaBr= =
4、2NaClBr 2氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HCl = = = = = 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 氧化钙与水反应：CaOH 2O=Ca(OH)2A只有 B只有C只有 D只有10下列变化属于还原反应的是( )AFe FeSO 4 BCu(NO 3)2 CuCCO CO 2 DNaCl AgCl11盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是( )Zn2HCl= =ZnCl2H 2NaOHHCl= =NaClH 2O2HCl H2Cl 2
5、= = = = =通 电 选项 有关判断A 反应是置换反应，HCl 表现还原性B 反应是复分解反应，HCl 表现氧化性C 反应 中 HCl 既表现氧化性也表现还原性D 反应中氢原子失去电子12.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )ACl 2 2NaOH=NaClNaClO H 2OB2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 C2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 二、非选择题13(1)A 图是 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H 2
6、CuO CuH 2O 所属的区域。= = = = = (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则 为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式_，其中水_(填“被氧化 ”、 “被还原”或“既被氧化又被还原”) 。A B14氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(填反应编号)(1)Fe2FeCl 3=3FeCl2(2)NH4N
7、O3 N2O2H 2O= = = = = (3)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = (4)S2KNO 33C K2SN 23CO 2= = = = =点 燃 (5)Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O(6)HgSO 2 HgSO 2= = = = = 15化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(填编号 )(提示：铬元素化合价有6、 3 价)16酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C 2H5O
8、H)能与 K2Cr2O7 和 H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C 2H5OH8H 2SO4=2K2SO42Cr 2(SO4)33CH 3COOH11H 2O，且知Cr2O 和 Cr3 在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：27(1)该反应_( 填“是” 或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr 2(SO4)3=_。(3)该反应_( 填“是” 或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_( 填“能” 或“否”) ，理由是_。课下能力提升(十一)1解析：选 B 同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A 错；，C 错
9、；氧化 还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物 质。2解析：选 A 反应前后元素化合价是否 变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价： n 2SO4= nSO4 2，可知 A 项中在反应前后有元素化合Z0 H 1 Z 2 H0 价的 变化。3解析：选 C 大理石被酸雨腐蚀无电子转移不是氧化还原反应。4解析：选 B 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂时，则反应前后水中 H、O 元素化合价不发生变化。5解析：选 C A、B、C 对应 的反应为离子反应，但 A、B 中的反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化 还原反应。 C 中反应为置换反应，Fe2HCl=
10、 =FeCl2H 2，有化合价变化，属于氧化还原反 应，也属于离子反 应。6解析：选 A B 中用单线桥表示不写出“失去” ；C 中得失电子不相等；D 中电子应转移给 KClO3 中的氯元素。7解析：选 A ，由反 应前后元素的化合价变化可知：CaH 2 是还原剂 ，H2O 是氧化剂， H2 既是氧化 产物又是还原产物，且来源于CaH2 和 H2O 中 氢原子的物质 的量相等，即氧化 产物与还原 产物之比为 11。8解析：选 D 标准状况下，224 mL Cl2 即 0.01 mol Cl2，全部转化成 Cl 时得 0.02 mol e ，这些电子将由 0.025 L0.1 molL1 0.0
11、02 5 mol Na2S2O3 失去。那么， 1 mol Na2S2O3 失去 8 mol e ，硫元素的化合价应由 Na2S2O3 中的2 变成6，所以产物应为 SO。249解析：选 D 根据反应物和生成物的种 类可将反应分为 化合反应、分解反 应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型；氧化还原反应必须有化合价的变化，题目中不属于化合反应，属于化合反 应，但 不是氧化还原反应。10解析：选 B 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 SO4、 (NO3)2 、 O O2、Na AgFe0 Fe 2 Cu 2 Cu0 C 2 C 4 Cl 1 ，只有
12、 B 项 中 Cu 的化合价降低，发生了还原反应。Cl 1 11解析：选 C 反应是置换反应， HCl 中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物 H2 是还原产物， A、D 错误 ；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl 表现酸性，B 错误 ；反应中 HCl，既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C 正确。12解析：选 A A 项氯元素的化合价由 0 升高到1 价，被氧化，同时氯元素的化合价由 0 降低到1 价，被还原，氧化还原反应在同种氯元素中 进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。13解析：(1)H 2CuO CuH 2O 属于置换反
13、应，也属于氧化 还原反应。(2)= = = = = 为化合反应，由 B 图可知为分解反应，为复分解反应， 为置换反应。有水生成的复分解反应，包括酸碱中和反应 ，如 NaOHHCl= =NaClH 2O；碱性氧化物与酸的反应，如CuOH 2SO4=CuSO4H 2O；酸性氧化物与碱的反应，如 CO2Ca(OH)2=CaCO3H 2O 等。有水参加的置换反应，如 CH 2O COH 2。= = = = =高 温 答案：(1)(2)分解 NaOHHCl= =NaClH 2O C H 2O COH 2 被还原(其他合理= = = = =高 温 答案也可以)14解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判
14、断。元素化合价变化情况如下：(1)F ， F ；e0 Fe 2 Fe 3 e 2 (2) ， ；N 5 N 1 N 3 N 1 (3) / ， ；Mn 7 Mn 6 Mn 4 O 2 O0 (4) ， ， ；S0 S 2 N 5 N0 C0 C 4 (5) C ；Cl 1 Cl0 l 1 (6) ， ， 。Hg 2 Hg0 O0 O 2 S 2 S 4 答案：(5) (1)(2) (3)(4)(6)15解析：反应中 Cr 由6 价3 价，化合价降低 发 生还原反应；反应中 Cr 由3 价6 价，化合价升高， 发生氧化反应；中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。答案： 16解析：(3)很容易判断铬元素的化合价在反应前后发生了 变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来 检验司机是否酒后 驾车。答案：(1)是 (2)2Cr 3 3SO (3)是 铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应24后化合价升高 (4)能 该反应前后有颜色变化，K 2Cr2O7 在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
