1、长 春 市 第 五 中 学长春市田家炳实验中学化 学 试 卷命题人：战鹰 考试时间： 90 分钟 满分： 100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N- 14 O-16 S-32 第 I卷（选择题,共 45分）1、选择题（每题只有一个正确选项，1-15 每题 2分，16-20 每题 3分，共 45分）1下列关于化学与生活的认识正确的是( )A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B “地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂CPM2.5 是指大气中直径接近 2.5109 m的颗粒物D李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”2我国明代本草纲目中收载药物 189
2、2种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所谓的“法”是指( )A .萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏3下列叙述正确的是( )A酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B将 NaOH溶液逐滴加入 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D碱石灰、玻璃、胆矾、漂白粉都是混合物4设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB25 ，pH13 的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC标准状况下，4.48 L SO
3、 3所含的分子数目为 0.2NAD常温常压下，16gO 2和 O3混合气体含有的氧原子数为 NA5实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入20182019 学年度下学期高三年级第一次调研测试 H2SO4，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X为（ ）A Cl 2 B Cl 2O C ClO 2 D Cl 2O36常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Mg 2 、K 、Br 、HCO 3B含有大量 Fe3 的溶液：Na 、Mg
4、 2 、NO 、SCN 3C含有大量 NO 的溶液：H 、Fe 2 、SO 、Cl 3 24D使酚酞变红色的溶液：Na 、Ba 2 、NO 、Cl 37下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A碘水中通入适量的 SO2：I 2SO 22H 2O=2I SO 4H 24BNH 4HCO3溶液与足量 NaOH溶液混合后加热：NH OH NH3H 2O4 = = = = = CNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-Ba 2+2OH -=BaCO32H 2OCO 32-D向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HCl
5、O8下列装置的相关描述正确的是（ ）A用图甲装置配制 100 mL 0.1 molL1 的硫酸B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C用图丙装置制取少量乙烯气体D用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应9化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A.单质与化合物属于交叉关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.电解质与非电解质属于包含关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系10二苯并呋哺的结构简式为 ，其一氯代物有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种11某地酸雨检验除含 H+外 c（OH ）可忽视，还有 Na+，Cl ，NH 4+，SO 42 其浓度依次为：c（Na +）=2.3
6、10 5 mol/L， c（Cl ）=3.510 5 mol/L， c（NH 4+）=2.310 5 mol/L，c（SO 42 ）=1.0510 5 mol/L，则该地酸雨的 pH为（ ）A3 B4 C5 D612将 SO3气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（ ）A氧化性 Cr2O72-Fe 3+SO 2B若 6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗 0.2molK2Cr2O
7、7C每有 1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 6NADK 2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO413央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”，一时间市场哗然。瘦肉精的结构简式如图，下列有关说法错误的是( )A该有机物的核磁共振氢谱图中有 6个吸收峰B该有机物的分子式为 Cl2H18N2Cl2O C该有机物能溶于水，且水溶液显碱性D该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应14碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO 2 + H2O=Zn（OH） 2+Mn2O3。下列说法错误的是(
8、 )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为 2MnO2 + H2O+2e-=Mn2O3 + 2OH-C外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减少 13gD电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极15除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )混合物 试剂 分离方法16某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2O 2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A 电子通过外电路从 b极流向 a极B b 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e =4OHC 每转移 0.1 mol电子
9、，消耗 1.12 L的 H2D H 由 a极通过固体酸电解质传递到 b极17若以 w1和 w2分别表示浓度为 xmolL1和 2xmolL1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）：Aw 22w1 B2w 1=w2 C2w 2=w1 Dw 1w22w118电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其 工 作原理如图所示，NH 3被氧化为常见无毒物质下列说法错误 的是（ ）A溶液中 K+向电极 b移动B反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5C氨气在电极 a上发生氧化反应D正极的电极反应式为：O 2+4e +2H20=4OH19实验室中需要配制 0.1mol/L
10、的 CuSO4溶液 960ml，以下操作正确的是（ ）A称取 15.36 g CuSO4，加入 1000 mL水B称取 24.0 g CuSO45H2O，配成 1000 mL溶液C称取 16.0 g CuSO4，加入 1000 mL水D称取 25 g CuSO45H2O，配成 1000 mL溶液20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 、SO ，现取三份 100 mL该溶液进行如下实验：4 23 24(1) 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；A 苯(苯酚) 溴水 过滤B 甲烷(甲醛） 水、浓硫酸 洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 氢
11、氧化钠溶液 蒸馏D 淀粉胶体(氯化钠溶液) 蒸馏水 萃取(2) 第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；(3) 第三份加足量 BaCl2溶液后，干燥后得沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )K 一定存在； 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO ； Cl 可能存在；23Ba 2 一定不存 在；M g2 可能存在A B C D第 II卷（非选择题,共 55分）2、非选择题（共 55分）21.（14 分）三氟化氮（NF 3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。（1）三氟化氮可由
12、氨气和氟气反应得到：4NH 33F 2NF 33NH 4F。NH 3的电子式为 ，反应中氨气显示的化学性质有 ，当有 17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为 。（2）在潮湿的空气中，NF 3能与水蒸气发生反应，产物有 HF、NO 和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ，NF 3、F 2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为 。（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是 。（4）NCl 3的结构类似 NF3，但 NCl3中 N元素显-3 价，NCl 3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。答案：（共 14分，每空各 2分）22. （14
13、 分）A、B、C、D 四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH 、Ba 2+、H +、Na +、SO 、CO 、NO 、OH 4 24 23 3已知：向 A或 D中滴入 C，均有沉淀生成：向 A和 B中分别滴加 D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成 D。 试回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D 四种溶液中溶质的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）D 和 B反应生成气体，该气体能被 A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式 、 。（3）将 A与 D反应生成的气体缓慢通入含 KOH、Ca(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量 n与
14、通入气体的体积 V的关系可表示 （填字母） 。答案：（共 14分，每空各 2分）（1）H 2SO4 、NaOH 、Ba(NO 3)2 、 （NH 4） 2CO3（2）NH 4+OH- NH3+H 2O NH3+H+=NH4+（3）C23.（12 分）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 KOH与 Cl2反应生成的是 KClO3。写出在温度较高时 KOH与 Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。（2）在溶液中加入 KOH固体的目的是 （填编号） 。A与溶液中过量的 Cl2继续反应
15、，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO3转化为 KClO（3）从溶液中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K 2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO _H 2O _Fe（OH） 3（胶体）_O 2_OH 。24答案：（共 14分，每空各 2分）（1）6KOH3Cl 2 KClO35KCl3H 2O KClO 3 （2）AC（3）2Fe 3
16、3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O 0.4524（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（5）4 10 4 3 824.（15 分）化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃 A、G 为原料合 成 M的一种路线( 部分反应条件略去)如下:已知:回答下列问题:(1)A的结构简式为 ；G 的分子式为 。(2)D中含有的官能团名称是 。(3)反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。(4)反应的化学方程式为 。(5)能同时满足下列条件的 B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积之比为 6:2:2:1:1的是 (写结构简式)。苯环上有两个取代基 能发生银镜反应答案：（共 15分，除指定空外，每空各 2分）(1) ；C 9H12；(2)碳碳双键(1 分)；(3)取代反应( 1 分)；加成反应( 1 分)；(4) (3 分)(5)15(3分)； (2分)；
