1、1向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL 1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+)的关系如图所示。 c 水 (H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A. 常温下， Ka(HCOOH)的数量级为 10-4B. a、 b 两点 pH 均为 7C. 从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B2常温下, 向 10mL0.2mol/LH2C2O4 溶液中滴加 0.2mol/LKOH 溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H 2
2、C2O4 的电离常数为：K1=5.010-2，K 2=5.410-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ） A. c 点的溶液显碱性B. a 点时, 加入 KOH 溶液的体积 V1=10mLC. b 点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K +)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)D. 当 V(KOH)=15mL 时,溶液中存在以下关系：2c(K +)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】A. b 点水电离出氢离子浓度最大，说明 b 点为 K2C2O4 溶液，则 c 点为 K2C2O4 和NaOH 的混合溶液，溶液显碱性，
3、故 A 正确；B. a 点时，若加入 KOH 溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成 HC2O4-，根据 K1=5.010-2，K 2=5.410-5，K 1K2110 -14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度 c(H+)110 -7 mol/L，与图像不符，故 B 错误；C. b 点时，水电离出氢离子浓度最大，说明 b 点为 K2C2O4 溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K +)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，故C 正确；D. 当 V(KOH)=15mL 时，溶液中存在等浓度的 K2C2O4 和 KHC2O4
4、，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c (HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故 D 正确；故选 B。3常温下，向 20mL0.lmol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A. a-e 点，a 点时水的电离受抑制最强B. b、d 两点溶液的 pH 相同C. c 点所示溶液中 c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d 点所示浴液中 c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水电离出的 c(OH-)越小,则水的电离受的
5、抑制越强,故 a-e 点,e 点时水的电离受抑制最强,故 A 错误; B、b、d 两点水电离出的 c (OH-)相同,但 b 点显酸性,d 点显碱性, 故两溶液的 pH 不同, 故 B 错误; C、 c 点加入的 NaOH 的体积为 20mL,此时 NaOH 和醋酸恰好完全反应,所得溶液为 CH3COONa 溶液, 根据质子守恒可以知道 c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以 C 选项是正确的; D、d 点所示的溶液为 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液,故 c (Na+) c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制, 故水解出的 c(CH3C
6、OOH)浓度很小,即c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) ,故 D 错误. 所以 C 选项是正确的. 4常温下, 向 20m1 某稀 Ba(OH)2 溶液中滴入浓度为 0.1mol/L 的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是A. 稀 Ba(OH)2 溶液的浓度为 0.1mol L-1B. C 点溶液的 PH=aC. D 点溶液中 C(OH-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)【答案】D【解析】从图中看出，C(OH -)（水） =10-13 mol L-1，则溶液中的 C(OH-)=0.1 mol L-1，稀Ba(OH)2 溶液的
7、浓度为 0.05mol L-1，A 错误；C 点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的 C(OH-)为 ，同时氢氧化钡电离产生 OH-，所以溶液的 PH14-a，B错误；D 点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH 2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去 C (Ba2+)，得到 C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C 错误；E 点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因
8、此 E 点溶液中存在 C(CH2COO-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)，D 正确；正确选项 D。5常温下，向 20mL0.1mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是A. 常温下， 0.1mol/L 氨水的电离平衡常数 Kb 约为 1.010-5B. a、 b 之间的点一定满足 :c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c 点溶液中 c(NH4+)-)D. c 点溶质为 NH4Cl【答案】B6常温下，向 1 L pH10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2 的体积(V)与溶液中水电离出
9、的 OH 离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A. b 点溶液中： c(OH-)=1107 molL1B. a 点溶液中：水电离出的 c(H )110 10 molL1C. c 点溶液中：c(Na )c(CO )c(HCO )D. d 点溶液中：溶液是 NaHCO3 和 H2CO3 的混合液【答案】A【解析】试题分析：由图像可知，a 点对应的溶液为原 pH10 的 NaOH 溶液，b 点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c 点对应的溶液为碳酸钠溶液，d 点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。A. b 点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的 OH
10、 离子浓度为 1107 molL1 ，所以溶液中 c(OH-)1107 molL1 ，A 不正确；B. a 点溶液中 pH10，所以水电离出的 c(H )110 10 molL1 ，B 正确；C. c 点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以 c(Na )c(CO )c(HCO )，C 正确；D. d 点溶液是 NaHCO3 和 H2CO3 的混合液，D 正确。本题选 A。7常温下，向 20 mL0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的
11、是（ ）A. b、d 两点溶液的 pH 相同B. 从 a 到 c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C. e 点所示溶液中，c(Na +)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. 从 ac 的过程中，既存在 pH=7 的点也存在水电离的 c(H+)=10-7mol/L 的点【答案】D8羟氡(NH 2OH)为一元弱碱(25时，电离常数 Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH 2OH+H2ONH3OH+OH-。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L NH2OH 溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如
12、图所示(己知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是( )A. A、B 、C、D 四点对应的溶液中 NH2OH 电离常数相等B. A 点对应溶液的 pH=9.5C. D 点对应溶液中存在：c(H +)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D. C 点时，溶液呈酸性【答案】C【解析】A 故 A 对；B根据电荷守恒规律，故 C 正确；恒定 25时 C 点的 PH25B. 若此混合溶液呈酸性且 c(HX)=c(NaX)，则 HX 电离能力大于 NaX 的水解能力C. 位于 AB 线段上任意点的溶液均有 pH=pOH=D. 图中 D 点处溶液中离子浓度:c(Na +)c(X-)【答案】D
13、【解析】A，根据图像中 A 点知 T1 时 KW=c（H +）c （OH -）=10 -7 10-7=10-14，T 1 为 25，由图像中 B 点知 T2 时 KW=c（H +）c（OH -）=10 -6 10-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高KW 增大，则 T2 25，A 项正确；B，弱酸 HX 和 NaX 的混合液中既存在 HX 的电离平衡（HX H+X-）又存在 NaX 的水解平衡（X -+H2O HX+OH-） ，若此混合溶液呈酸性且c（ HX）=c （NaX） ，则 HX 电离能力大于 NaX 的水解能力，B 项正确；C，位于 AB 线段上任意点的溶液中 c（H +）=
14、c（OH -） ，则 pH=pOH，K W= c（H +）c（OH -） ，pKW=pH+pOH，pH=pOH= ，C 项正确；D，HX 和 NaX 的混合液中的电荷守恒为c（ Na+）+c（H +）=c（X -）+c （OH -） ，D 点处 c（H +） c（OH -） ，则 c（Na +） c（X -） ，D项错误；答案选 D。10常温下，向 20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A. 从 a 到 c，醋酸的电离始终受到促进B. b、d 两点溶液的 pH 相同C. c 点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO- )c(OH- )c(H+ )D. e 点所示溶液中，c(Na +)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)【答案】B
