1、专题 03 离子检验1下列有关实验操作的叙述正确的是：（ ）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含 Fe2+C. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液D. 用量筒取 5.0mL 10.0molL-1H2SO4 溶液于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 1.0 molL-1H2SO4 溶液【答案】B【解析】分析：A制备胶体不能搅拌；B滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C、产生的气体
2、通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D不能在容量瓶中稀释。详解：A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否则发生胶体聚沉生成沉淀，选项 A 错误；B能和 KSCN 溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加 KSCN 溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含 Fe2+，选项 B 正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，选项 C错误；D用量筒取 5.0m
3、L10mol/LH2SO4 溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故 D 错误；答案选 B。2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SOB. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2【答案】C【解析】A. 在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故 A 错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反
4、应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故 B 错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO4 5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故 C 正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故 D 错误；本题选 C。3取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验下列判断正确的是（ ）A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32或 HC
5、O3C. 加入 NaOH 溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+D. 加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有 SO42【答案】C【解析】A. 若溶液中存在 SiO32，加盐酸也可以生成白色沉淀，故 A 错误；B. SO32或HSO3可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故 B 错误；C. 氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+，故 C 正确；D. 加 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是 AgCl 的沉淀，故 D 错误；故选 C。4对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。
6、现象和结论对应正确的是操作 现象 结论A向中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 原溶液中有 NH4+B 向中滴入 NaHCO3 溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有 AlO2-C 向中先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-D 向中滴加氯水和 CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有 I-【答案】A【解析】 ，故 A 正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3 溶液都有白色沉淀生成，故 B 错误；先滴加 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，生成白色沉淀，原溶液中有 SO42-或 Ag+，故 C 错误；滴加氯水和
7、CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有 Br-，故 D 错误。5某溶液中可能存在 Na+、 Mg2+、Ca 2+、Br -、I -、CO 32-、SO 32- 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象:(1)向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； (2)向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液, 无沉淀生成； (3)向所得溶液中继续滴加淀粉溶液, 溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. Mg2+、Ca 2+、I -、SO 32- B. Na+、Mg 2+、I -、CO 32-C. Na+、Ca 2+、I -、SO 32-
8、D. Ca2+、Br -、CO 32-、SO 32-【答案】A【解析】分析：向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有 Br-,且有无色气泡冒出, 说明溶液中含离子 CO32-；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成,说明不含 SO32-；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 ,溶液不变蓝色, 说明溶液中不含 I-,以此来解答。详解：根据可以知道溶液中含有 Br-,有无色气泡冒出, 说明溶液中含离子 CO32-,则一定不含有 Mg2+、Ca 2+,因与 CO32-反应生成沉淀；根据可以知道,溶液中一定不含 SO32-；根据液不变蓝色,说明溶液中不含 I-；据溶液呈电中性原则,
9、溶液中一定含有 Na+，所以溶液中一定不存在的离子为: Mg2+、Ca 2+、I -、SO 32-；A 正确；正确选项 A。6下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项 实验操作 现 象 结 论A 将过量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2 可溶于水B 常温下将 Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 Al 片和浓硫酸不反应C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有 CO32【答案】C【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以 CO2 与 CaCl2
10、溶液不反应，故 A 错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故 B 错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故 C 正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有 CO32-，也可能含有 HCO3-，故 D 错误；答案选 C。7下列关于离子的检验方法一定正确的是（ ）A. 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀 HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含 Ag+B. 向某溶液中滴加足量稀 HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32
11、-C. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，若出现红色则说明原溶液中含 Fe3+D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+【答案】C【解析】分析：A、Ag +的检验要排除 Ba2+的干扰；B、能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳；C、可用 KSCN 溶液检验溶液中是否含有 Fe3+；D、K +的焰色反应要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。详解：A、溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀，可能为 AgCl 沉淀，也可能为 BaSO4 沉淀，二者都不溶于稀稀 HNO3，则说明原溶液中不一定含 Ag+，A 错误。B、CO 32-和 HCO3-都能
12、与 HCl 反应生成 CO2 气体，不能判断出是否含有 CO32-，应该用 BaCl2或 CaCl2 来检验 CO32-，且生成的气体也可能是二氧化硫，B 错误。C、可用 KSCN 溶液检验溶液中是否含有 Fe3+，二者反应溶液颜色变为红色，为 Fe3+的特征反应，C 正确。D、实验室检验 K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰。D 错误。答案选 C。8由下列实验及现象得出的结论，不正确的是实验 现象 结论A向 KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为 NH3B在 Cu(NO3)2
13、溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有氧化性：Cu 2+I2，白色沉淀可能为 CuI白色沉淀C向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3 和MgCl2 溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2D相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4 溶液，再向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4 固体加有 MnSO4 的试管中溶液褪色明显较快MnSO4 对该反应有催化作用【答案】C【解析】A.
14、 向 KNO3 和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成 NH3 ，则 NO3-被还原为 NH3，A 正确； B. 在 Cu(NO3)2 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则 KI 是还原剂、Cu(NO 3)2 是氧化剂，所以 Cu2+氧化性强于 I2，Cu 2+有可能被还原为+1 价，故白色沉淀可能为 CuI，B 正确；C. 向 2 支盛有 2mL 相同浓度的 NaOH 溶液的试管中分别滴入 2 滴相同浓度的 AlCl3 和 MgCl2 溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前
15、者可能因生成的 Al(OH)3 溶于过量的 NaOH 溶液中而无沉淀，故无法判断 KspAl(OH)3和KspMg(OH)2的相对大小，C 不正确；D. 相同温度下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液和 2 mL 0.1 mol/LH2C2O4 溶液，再向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4固体，加有 MnSO4 的试管中溶液褪色明显较快，说明 MnSO4 对该反应有催化作用，D 正确。本题选 C。9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )操作 现象 结论A 滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO4
16、2-B滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na+D 滴加氯水和 CCl4；振荡、静置 下层溶液显棕红色 原溶液中有 I-【答案】C【解析】分析：A可能生成 AgCl 沉淀；B氨气易溶于水；C钠的焰色反应为黄色；D碘的四氯化碳溶液显紫色。详解：A滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为也可能生成的是氯化银白色沉淀，A 错误；B氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的铵根离子时，滴加稀 NaOH 溶液不会放出NH3，B 错误；C钠的焰色反应为黄色，可说明原溶
17、液中有 Na+，C 正确；D下层溶液显棕红色说明有单质溴生成，原溶液中含有溴离子，碘的四氯化碳溶液显紫色，D 错误。答案选 C。 10下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）选项 实验操作 实验目的A 向含有 KSCN 溶液的 FeSO4 溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2 溶液 检验 H2O2 的氧化性大于 Fe3+B同温下用 pH 试纸测定浓度为 01molL 1 NaClO 溶液和0 1molL1 CH3COONa 溶液的 pH证明 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱C 先滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有 SO42-D某卤代烃与氢氧
18、化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类【答案】A【解析】A. 双氧水能将 FeSO4 中的 Fe2+氧化为 Fe3+,可证明 H2O2 的氧化性大于 Fe3+, A 正确；B. NaClO 溶液具有漂白性，不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，B 错误；C. 先滴入Ba(NO3)2 溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，C 错误；D. 先将溶液用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，否则多余的碱与硝酸银也会有白色沉淀产生，对实验结果造成干扰，D 错误；答案选 A.11下列由实验得出
19、的结论正确的是选项 实验 结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为 Na2SO3 或 NaHSO3B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有 Fe2+D室温下。向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaCO3),有沉淀生成, 不能说明Ksp(BaCO3)和 Ksp(BaSO4)的关系，D 错误；答案选 B.12下列对实验现象的解释错误的是选项 操作 现象 解释A向溶液 X 中先
20、滴加稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀 溶液中一定含有 SO42-B 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚 镁条表面出现红色，镁 镁粉吸附脱色酞的蒸馏水中，加热 粉附近无现象C 铝片置于氢氧化钠溶液中 白色浑浊 生成氢氧化铝沉淀D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu(NH 3)42+【答案】C【解析】向溶液 X 中先滴加稀盐酸无现象，排除 CO32-、SO 32-、Ag +，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，一定是 BaSO4 沉淀，所以原溶液中一定含有 SO42-，故 A 解释正确；镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积
21、较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现象，故 B 解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故 C 解释错误；在氨水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成Cu(NH 3)42+，故 D 解释正确。13下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有 Fe2+B. 向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有 NH4+C. 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与 NH3H2O 能大量共存D. 向某溶液中
22、加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42-【答案】B【解析】A先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加 KSCN 溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故 A 错误；B 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有 NH4+，故 B 正确；C向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但 Ag+与 NH3H2O 不能大量共存，故 C 错误；D亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被 NO3-氧化生成 SO42-，从而反应生成硫酸钡沉淀，则该溶液中可能含有 SO42-，或 SO32-，或二者都存在，故 D 错误；故选 B。14下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项 实
23、验操作和现象 结论A 向溶液 X 中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 溶液 X 中可能含有 SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是 NOC向 1mL 浓度均为 0.05molL-lNaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2 滴 0.01molL-lAgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)CB 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有 I-D 将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性和酸性【答
24、案】D【解析】盐酸是无氧酸，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性，故 A 错误；将氯化铝溶液蒸干析出的白色固体是氢氧化铝，故 B 错误；苯的密度比水小，无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置，溶液分层，上层呈紫红色，则原无色溶液中一定有 I-，故 C错误；铜与浓硫酸加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，表现浓硫酸强氧化性和酸性，故 D 正确。26取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取一定量的滤液分成二份。一份加入 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的 pH 试纸变蓝的气体，另外一份加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤
25、渣全部溶解，再加入新制氯水和 KSCN 溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A. Fe2O3、(NH 4)2CO3、CaCl 2 B. Fe、AgNO 3、NH 4NO3C. FeO、NH 4Cl、BaCO 3 D. (NH4)2SO4、SiO 2， FeCl2【答案】A【解析】取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；说明混合物中有不溶于水的固体，或在水中反应生成沉淀；取一定量的滤液分成二份。一份加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润的 pH 试纸变蓝的气体，说明滤液中有铵根离子；另外一份加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，滤液中有碳酸根或亚硫酸根离子
26、；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和 KSCN 溶液，溶液显血红色，说明不溶于水的固体中有铁元素。A. Fe2O3、(NH 4)2CO3、CaCl 2 有铵根离子、碳酸根、有铁元素，故 A 正确； B. Fe、AgNO 3、NH 4NO3，没有碳酸根，故 B 错误；C. FeO、 NH4Cl、BaCO 3 ，碳酸根离子不在滤液中，故 C 错误； D. (NH4)2SO4、SiO 2， FeCl2 滤渣中不含有铁元素，故 D 错误；故选A。27雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42-、
27、NO 3-、Cl -。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是已知:3NO 3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3+8AlO2-A. 试样中一定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42-和 NO3-B. 气体 1 和气体 2 成分一定相同C. 试样中可能含有 Al3+D. 该雾霾中可能存在 NH4NO3、NaCl 和 MgSO4【答案】B【解析】试样溶液中加入过量 Ba(OH)2 并加热，生成的气体 1，气体 1 只能是 NH3，则试样中含有 NH4+；向滤液 1 中通入 CO2，得到溶液 2、沉淀 2
28、，溶液 2 中加入 Al 和碱，根据3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3+8AlO2-，生成气体 2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有 NH3，如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气体 2 中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液 2 中含有 NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液 1 中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2 中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有 SO42-，能和过量 Ba(OH)2 反应生成能溶于酸的沉淀，根据题干离子知，该沉
29、淀为 Mg(OH)2，所以溶液中含有 Mg 2+。A 根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg 2+、SO 42-和 NO3-，故 A 正确；B. 气体 1 为氨气气体 2 可能含有氢气，故 B 错误；C根据实验操作不能确定是否含有 Al3+，即试样中可能含有 Al3+，故 C 正确；D 根据以上分析可知溶液中含有 NH4+、Mg 2+、SO 42-和 NO3-，则该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和MgSO4，故 D 正确；故选 B。28下列有关实验的判断正确的是A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有 Fe2+B. CO2 中含少量 SO2
30、，可将该混合气体通入足量饱和 Na2CO3 溶液中除去 SO2C. 向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2D. 将某气体通入 Ba(NO3)2 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO3【答案】C【解析】A滴加氯水，可氧化亚铁离子，应先滴加 KSCN 溶液，后加氯水，检验 Fe2+，A错误；B二者均与碳酸钠反应，应选饱和 NaHCO3 溶液中除去 SO2，B 错误；C氯气、二氧化硫等使品红褪色，则向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是Cl2，C 正确；D将某气体通入到 Ba(NO3)2 溶液中生成白色沉淀，该气体应该是二氧化硫，发生氧化还原反应，生
31、成白色沉淀为硫酸钡，D 错误；答案选 C。29下列实验操作、现象和结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 将苯滴加到溴水中 溴水褪色苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道 ” 生成 Fe(OH)3 胶体D取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀 盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-【答案】C【解析】A. 将苯
32、滴加到溴水中溴水褪色，是因为苯与溴水发生萃取而不是发生加成反应，A 错误；B.石蕊试液变红,是因为产生了 HCl 导致溶液显酸性，B 错误；C.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量三氯化铁饱和溶液加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应；C 正确；D. 取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸,产生的白色沉淀不溶解, 溶液中不一定含有 SO42-，也可能含有 Ag+，D 错误.答案选 C.30下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将盐酸滴入 NaHCO3 溶液 有气泡产生 氯的非金属性比碳强B分别将乙醇与双氧水滴入酸性 KMnO4 溶
33、液中KMnO4 溶液均褪色两种物质使酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相同C 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液显红色 证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+D向 2mL0.05molL-1 MgCl2 中加入2mL0.2molL-1 NaOH 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3 浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，K spMg(OH)2KspFe(OH)3【答案】B【解析】A比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸是无氧酸，不能根据其酸性比非金属性，可用高氯酸的酸性进行比较。故 A 错误； B乙醇和双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，表现了乙醇和双氧水的
34、还原性，褪色原理相同，故 B 正确；CKSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+不变色，只能说明含 Fe3+，不能证明无 Fe2+，故 C 错误；D 向 2mL 0.05mol/L MgCl2 溶液中加入 2mL 0.2mol/L 的NaOH观察到白色沉淀后加入 2 滴 FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，因为 NaOH 溶液过量，不能证明 KspMg(OH)2KspFe(OH)3，发生了沉淀的转化，故 D 错误。故选 B。31下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 实验结论A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：铝箔Ksp(AgI)C 向氯化钡溶液
35、中通入少量 SO2，再加入稀硝酸先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水D向 20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L 的氢氧化钠溶液，加入再滴加 2滴石蕊试液溶液变红 c(CH3COOH)c(CH3COO-)【答案】B【解析】A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，选项 A 错误；B、向 2mL 浓度均为 0.lmo/L 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，则先生成碘化银沉淀，说明 Ksp (AgCl)Ksp(AgI)，选项 B 正
36、确；C、亚硫酸酸性弱于盐酸，向氯化钡溶液中通入少量 SO2，不产生沉淀，选项 C 错误；D、向 20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中加入 10mL0.1mo/L 的氢氧化钠溶液，所得溶液为醋酸和醋酸钠按 1：1 形成的溶液，滴加石蕊变红，溶液呈酸性，c(CH3COO-)c(CH3COOH)，选项 D 错误。答案选 B。37下列有关实验现象或事实解释正确的是( ) 。选项 实验现象或事实 解释A 检验待测液中 S 时,先滴入稀盐酸, 再滴入 BaCl2 溶液 先滴入盐酸可排除 Ag+、C 、S 等离子的干扰B制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和 Na2CO3 溶液的液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠
37、溶液,防止发生倒吸C 向 Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸, 试管口有红棕色气体产生 溶液中 N 被 Fe2+还原为 NO2D含 Mg(HCO3)2 的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为 Mg(OH)2,而不是 MgCO3Ksp(MgCO3)CH3COOHB 向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀 该溶液中一定含有 SO42-C室温下，向 BaSO4 悬浊液中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解可比较 BaSO4 和 BaCO3Kap的相对大小D其他条件相同，一只试管中加人 5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和 2
38、.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入 7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和 5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响【答案】D【解析】A. 应在相同浓度时比较 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH，故 A 不能达到预期目的；B. 白色沉淀还可能是氯化银等，该溶液中还可能含有 Ag+等，故 B 不能达到预期目的；C. 饱和 Na2CO3 溶液中 c( )很大，故 C 不能达到预期目的； D. 两试管中 H2C2O2 (aq)浓23O度不同，KMnO 4(aq)浓度相同，故 D 能达到预
39、期目的。故选 D。43某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、A1O 2-、SiO 32-、SO 42-、HCO 3-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A. 原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO32-B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH -、A1O 2-、CO 32-C. 原溶液中含 CO32-与 A1O2-的物质的量之比为 3:4D. a-d3/4【答案】C【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一
40、定含 OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的是 Fe3+、Mg 2+、Al 3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是 AlO2-、SiO 32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于 AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在 HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是 CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有 Na+离子。A溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液中不一定含有 Na2SO4，
41、故 A 错误；B依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH -、SiO 32-、AlO 2-、CO 32-，故 B 错误；C依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为 2 体积，CO 32-+2H+=CO2+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为 4 体积，Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O，原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 3：4 ，故C 正确；D根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积为 4，假设盐酸的浓度为 1mol/L，则消耗氯化氢 4mol，则溶解的氢氧化铝为 mol，则溶液中含有 mol AlO2-，沉淀 mol AlO2-43需要盐酸 mol，a-d 对应于 AlO
42、2-和 SiO32-消耗的盐酸大于 mol，即 a-d ，故 D 错误；43 343故选 C。44下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 向发黄的浓硝酸中通入 O2 黄色褪去 浓硝酸中混有 Fe3+B 向无色溶液中滴加 FeCl3 溶液和 CCl4，振荡、静置 下层显紫红色 原溶液中含有 I-C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去 乙醇发生了消去反应D向浓度均为 0.1mol/LNaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 D
43、错误；故选B。45某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 、CO 、SO 、SO 、Cl 、Br 、I 。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得溶液呈碱性；加 HCl 后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4 层未变色；加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3 溶液，溶液中析出白色沉淀。分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论（用 “一定有” 或“可能有”或“ 一定没有”来描述, 说明理由。 ） 。（1 ）实验_ ；（2 ）实验_；（3 ）实
44、验_ ；（4 ）实验_ ；（5 ）实验_ 。【答案】 说明可能有 CO32 ，或可能有 SO32 ，或二者都可能有，因为二者水解均显碱性 一定有 CO32 ，一定没有 SO32 ，因 SO2 有刺激性气味 一定没有 Br 、I ，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于 CCl4 显色 一定有 SO42 ，因 BaSO4 不溶于盐酸 可能有 Cl ，因为加入硝酸银溶液，可能会产生硫酸银白色沉淀【解析】分析：（1）实验 ：CO 和 SO 均水解显碱性,在碱性环境下可能存在。（2 ）实验：CO 和 SO 均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫气体有刺激性气味。（3 ）实验
45、：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质,二者在四氯化碳中溶解度很大, 并且均是有颜色的。（4 ）实验：向溶液中加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解,则一定含有硫酸钡。（5 ）实验：溶液中加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀 ,可能为硫酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀。详解：（1）实验：测得混合液呈碱性，而 CO 和 SO 水解显碱性,所以在碱性环境下可能含有 CO32 或者含有 SO32 或二者都存在；正确答案: 说明可能有 CO32 ，或可能有SO32 ，或二者都可能有，因为二者水解均显碱性。（2 ）实验：CO 和 SO
46、均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在 SO 离子，一定有CO 离子；正确答案: 一定有 CO32 ，一定没有 SO32 ，因 SO2 有刺激性气味。（3 ）实验：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质,二者在四氯化碳中溶解度很大, 并且均是有颜色的；正确答案: 一定没有 Br 、I ，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质，溴和碘单质溶于 CCl4 显色。（4 ）实验：根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡 ,可以向溶液中加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离, 在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解,则一定含有硫
47、酸钡；正确答案 : 一定有SO42 ，因 BaSO4 不溶于盐酸。（5 ）实验：溶液中加 HNO3 酸化后, 再加过量 AgNO3,如果溶液中含有 SO42-，Ag +与 SO42-也可生成硫酸银白色沉淀，不一定会产生氯化银沉淀，所以不能确定溶液中含有氯离子；正确答案: 可能有 Cl ，因为加入硝酸银溶液，可能会产生硫酸银白色沉淀。46某无色溶液，由 Na+、Ba 2+、Al 3+、Cl -、AlO 2-、MnO 4-、CO 32-、SO 42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量 HCl有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入 HNO3 酸化的 AgNO3，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的 HCl 酸化，再加入过量的 NaHCO3 溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为 3.9g；在所得溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1 ）溶液中一定不存在的离子是_；（2 ）一定存在的离子是_；（3 ）判断沉淀乙成分的方法是_ ；（4 ）写出有关反应的离子方程式实验：_；_；（5 ）通过实验可知溶液中存在的离子为 _，原溶液中该离子的物质的量为
