1、2018-2019 第一学期高二期末考试化学试题(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 3 分，共 63 分；每小题只有一个选项符合题意)1、为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入（ ） 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOHA B C D 2、用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）A.滴定前滴定管中有气泡 ,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时 ,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量
2、水洗涤3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl ) c(NH4 )c(H )c(OH )B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液为 pH 大4、在 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac（Na ）c（CH 3COO ）c（H ）c（OH ） Bc（ Na ）c（C
3、H 3COO ）c（OH ）c （H ）C c（Na ）c（CH 3COO ）c （CH 3COOH） Dc （Na ） c（H ）c（CH 3COO ）c（OH ）5、向 ZnSO4 溶液中加入 Na2S 的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4 溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuS B上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 KspC利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡6、已知如下物质的溶度积常数 FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.31
4、0-36mol2L-2。下列说法正确的是（ ）A同温度下,CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度B同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后，Ksp（FeS）变小C向含有等物质的量的 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是 FeSD除去工业废水中的 Cu2+，可选用 FeS 做沉淀剂7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l) Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时
5、，电子由 Zn 极通过外电路流向 MnO2 极C电池正极为 MnO2 ，发生氧化反应 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g8、下列叙述正确的是( )A. 95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4C. 0.2 molL1 的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1D. pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 79、 25 时，水的电离达到平衡：H2O H OH ；H0 ，下列叙述正确的是 ( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B. 向水
6、中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K W 不变C. 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低D. 将水加热，K W 增大，pH 不变10、下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体11、下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷12、下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B
7、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、下列说法正确的是（ ） 。A糖类、油脂都能发生水解反应 B燃烧法检验植物油和矿物油C淀粉和纤维素互为同分异构体 D利用地沟油可以制取肥皂和甘油14、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa 电极是负极 B氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C b 电极的电极反应为：4OH 4e 2H 2OO 2D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和
8、氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是( )24A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中 逐渐(OH)c减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=Zn(OH) 24D.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）16、下列叙述正确的是 ( )A铜、铁和 FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解氯化镁溶液有阴极反应：2H +2e = H2C电解硫酸溶液的阴极反应：2H 2O2e =H2+
9、2OH D铁锅生锈的正极反应为 O22H 2O4e =4OH17、下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ） 。A蔗糖、麦芽糖水解都只生成葡萄糖 B葡萄糖与果糖互为同分异构体C用银氨溶液可以检验葡萄糖和麦芽糖 D葡萄糖、乙酸乙酯和乙酸的最简式相同18、下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物19、二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种20、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AMg 2 1s 22s22p6 BBr 1s 22s2
10、2p63s23p63d104s24p5CO 2 1s 22s22p6 DCr ls 22s22p63s23p63d44s221、下列叙述中正确的是( )A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋状态必然相反二、非选择题(本题包括 3 小题，共 37 分)22 （10 分）(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(
11、2)某元素的激发态(不稳定状态) 原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s 3d 4s 3s 4p 3p轨道能量由低到高排列顺序是_23、（14 分）Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液（1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式_（2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是_欲除去 Cu2+，最好选用下
12、列试剂中的_（填代号）aNaOH bZn cFe dNH 3H2O（3）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液阳极的电极反应式是：_若电解电路中通过 2mol 电子，MnO 2的理论产量为_g（Mn 相对原子质量为 55）24.（13 分）如图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4溶液：则 A 为 极，B 极的电极反应式为 （2）打开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液，则：A 电极附近可观察到的现象是 总反应化学方程式是 如要用电解方法精炼粗铜，打开 K1，闭合 K
13、2，电解液选用 CuSO4 溶液，则 A 电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 2018-2019 第一学期高二期末考试化学试题答案1-5 、B A D A B 6-10、 D C C B A 11-15、B A D C C 16-21、D B A B D C22(10 分) 各 2 分：(1) (2) 1s 22s22p63s23p4 H2SO4 (3)、23（14 分） （各 2 分） （1）Zn（或锌） ； 正极；2H +2e-=H2（2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）Mn 2+ + 2H2O - 2e-= MnO2 + 4H+； 87g24.（13 分） （1）负（2 分） ；Cu 2+2e Cu（2 分） ； （2）产生无色气泡，溶液变红色（2 分） ；2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2；（3 分）（3）纯铜（2 分） ；减小 （2 分）
