1、第 1 页 共 4 页 课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验一、牙膏中成分的检验1牙膏中甘油的检验甘油与新制氢氧化铜反应实验中的 Cu(OH)2 必须新制。向 3 mL 5% NaOH 溶液中加入几滴 2% CuSO4 溶液，即可生成 Cu(OH)2。2物质检验方案的设计(1)原则充分利用物质(或离子)的特征反应。确定检验操作顺序要“先简后繁” 。确定物质检出顺序要“先活后惰” 。(2)步骤取试样；加试剂；说操作；表现象；定结论。(3)表达文字叙述法(如上“步骤” 描述) 。框图法：根据实验现象确定的原样品用方框标出。(4)要求反应特征要典型、反应速率要快，并且实验能够在实验室中进行。反应要
2、有明显的外部特征，如溶液颜色的变化、沉淀的生成、气体的产生等。要排除干扰物质的影响，如用 Ba2 检验 SO 的存在时，要排除 CO 、SO24 23等离子的干扰。23反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。【例 1】有四种白色粉末，已知它们分别是 NaCl、BaCl 2、Na 2CO3 和无水 CuSO4。试设计实验鉴别它们。解析：(1)本题是对几种不同纯净物的检验，首先溶于水后根据它们水溶液的颜色鉴别出 CuSO4；对于其余的三种，再根据其共性、特性进行分组，然后加以鉴别。(2)将少量的三种无色溶液分别加入三支试管中，各加入少量盐酸，有大量气泡产生的溶液为 Na2CO3 溶液，另两支试
3、管中无明显现象。(3)各取少量两种剩余无色液体分别加入两支试管中，各加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生的溶液为 BaCl2 溶液，则无沉淀生成的溶液为 NaCl 溶液。答案：11 能将甲醛、甲醇、甲酸、乙酸四种溶液区分开的是( )AFeCl 3 溶液 B新制 Cu(OH)2C浓溴水 D高锰酸钾溶液12 只用水就能鉴别的一组物质是( )A苯、乙醇、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸第 2 页 共 4 页 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油13 用过量的 H2SO4、NaOH、NH 3H2O、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液是( )ANaCl NaOH NH 3H2O H 2SO
4、4BH 2SO4 NaOH NH 3H2O NaClCH 2SO4 NH 3H2O NaOH NaClDNaCl NH 3H2O NaOH H 2SO414 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：请回答下列问题。(1)在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是_，所需要的主要玻璃仪器有_。(2)在中用 pH 试纸测溶液的 pH 的操作方法是_。(3)写出中发生反应的化学方程式：_ 。_(4)在中检验 Ca2 的存在，除可用焰色反应外，还可利用 Ca2 和_溶液的反应来进行。二、火柴中成分的检验1检验火柴头燃烧后生成的二氧化硫气体的注意事项(1)酸性高锰酸钾溶液浓度应较低，
5、教材中使用 0.000 5 molL1 的酸性高锰酸钾溶液，溶液用量要少。(2)方案 1 中点燃火柴头时，是将两根火柴伸入收集气体的烧杯中，再用一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完即将火柴移出，然后迅速将该烧杯扣在盛有上述酸性KMnO4 溶液的烧杯上，待火柴梗燃烧时，便不要再收集气体了。(3)将一滴高锰酸钾溶液滴在湿润的滤纸上，然后在滤纸下方点燃火柴头熏一下效果也很好。2检验火柴头中氯元素存在的实验中的注意事项(1)方案 1 的火柴头要多(10 个左右 )，加蒸馏水要少(23 mL 左右)。(2)方案 2 若实验时的室温太低，可将火柴头浸于水中后微微加热，以加快氯酸钾的溶解；片刻后取少量溶液
6、于试管中，加 AgNO3 溶液、稀硝酸和 NaNO2 溶液后再微微加热，以加快氯酸钾与 NaNO2 的氧化还原反应。3检验气体的方法第 3 页 共 4 页 (1)观察法：对于有特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色) 、NO 2(红棕色) 、碘蒸气(紫红色)可根据颜色辨别。(2)溶解法：根据溶于水后的现象不同区分。如 NO2 和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2 形成无色溶液，Br 2 形成橙色溶液。(3)褪色法：如 SO2 和 CO2 可用品红溶液区分。(4)氧化法：被空气氧化看变化，如 NO 的检验。(5)试纸法：如石蕊试纸，(CH 3COO)2Pb 试纸。【例 2】下列各组气体或溶液用括号内试
7、剂加以鉴别，其中不合理的是( )A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 (品红溶液)B氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析：A 选项中，虽然用品红溶液可鉴别出 SO2，但无法 鉴别出 CO2 和 CO，故不合理。B 选项中可将稀盐酸分别滴入到三种 (已取出)所给溶液中，鉴别出 Na2CO3(产生气体)、AgNO3(白色沉淀 )、NaCl(无现象) ，合理。 C 选项中，可将石蕊试液分别滴入到三种(已取出)所给溶液中，变红色者为醋酸，变蓝色者为醋酸钠(水解呈碱性)，无明显变色者为酒精。D 选项中各取少许加入 Na2CO3 溶液后 产生气
8、体者为 H2SO4，产生白色沉淀者为 Ba(NO3)2，无明显变化者为 KCl。答案：A21 下列实验能证明有 SO2 存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成A都能证明B只有能证明C能证明D都不能证明22 不用外加试剂，就能实现鉴别的是( )(1)Al(NO3)3 FeCl 3 NaOH FeSO 4 NaHCO 3(2)Na2CO3 BaCl 2 AgNO 3 Na2SO4 NH 3H2O(3)K
9、OH NaCl NaHCO 3 MgSO 4 KNO 3(4)CuSO4 KHSO 4 NaHCO 3 KOH(5)NaAlO2 Na 2SiO3 Na 2CO3 NaHSO 4 NaCl(6)NH4Cl Na 2SO4 (NH 4)2SO4 Ba(OH) 2 AlCl 3A(1)(2)(3)(5) B (1)(2)(4)(6)C(1)(4)(5)(6) D (2)(3)(5)(6)答案：【互动课堂】触类旁通11 B 解析：根据四种物 质具有的官能团分析，在一定条件下，甲醛、甲酸、乙酸均能与新制 Cu(OH)2 反应，且现 象不一样。取四种待测液加入新制 Cu(OH)2悬浊液， 悬浊液变透明的
10、是酸，即甲酸和乙酸，不变的是甲醛和甲醇，然后用酒精灯加热，变透明的一组出现砖红色沉淀的为甲酸，另一种 为乙酸；另一组中出现砖红色沉淀的是甲 醛，另一种 为甲醇。12 A 解析：A 选项中，乙醇溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度小于水的，CCl4 的密度大于水的，则 A 可 鉴别开来；B 选项中三种物质均溶于水，无法区分；C 选项中前两种溶于水，无法区分；D 选项中后两种物质易溶于水无法区分。则 A 选项正确。13 D 解析：加入时，只产生一种沉淀，故 一定是 NaCl，沉淀为 AgCl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，故 是 NH3H2O 或 NaOH，加入所生成的两种沉淀中有一种在中溶解，
11、故为 NH3H2O，为 NaOH，则为 H2SO4。14 (1)过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗第 4 页 共 4 页 (2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的 pH 试纸上，再与标准比色卡进行对比(3) 2H 2O(4)草酸铵21 B 解析：CO 2 也能发 生现象；HCl 等酸性气体也能 产生现象；Cl 2 也能产生现象，该气体能使溴水褪色，且产物能与 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，只有 SO2 符合。22 C 解析：(1)中 FeCl3 溶液为黄色或棕黄色， FeCl2 溶液为浅绿色，其余三种分别加入 FeCl3 溶液中只 产生红褐色沉淀的是 NaOH，产生沉淀又放出气体的是 NaHCO3，剩下的是 Al(NO3)3；(2)中的 Na2CO3 和 Na2SO4 与其他试剂两两混合反应，均有两次沉淀不能鉴别出；(3)中 NaCl 和 KNO3 与其他物质混合均无现象， 这两组 不能鉴别出；(4)(5)(6)均可鉴别出，故 C 项 正确。
