1、葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练 7 原电池习题命题人:赵迪 (时间：90 分钟，分数：100 分)一、选择题（24 小题，每题 3 分，共 72 分） 1.我国成功研制出新型“海水电池” 电池反应为 4Al+3O2+6H2O4Al（OH） 3下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A铝片作负极B海水作为电解质溶液C电池工作时海水得到电子D电池工作时实现了化学能向电能的转化2.原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中 Cl2的含量，其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是（ ）A. 电流经外电路从 Ag 流向 Pt 电极B. 电池工作时，电解质中 Ag+数目增多C
2、. 正极反应：Cl 2+2e =2ClD. 空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快3.用 NO 生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 极是该电极的正极B电流由 a 极经导线流向 b 极Ca 极的电极反应式为 NO3e +2H2ONO 3 +4H+D若消耗 2.24L（标准状况下）氧气，则会有 0.4 molH+通过质子交换膜进入 a 极区4.硼氢化钠（NaBH 4）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图下列说法正确的是（ ） A电极 a 为正极，b 为负极B放电时，Na +从 b 极区移向 a 极区C
3、电极 b 上发生的电极反应为 H2O2+2e 2OH D每生成 1 mol BO2 转移 6 mol 电子5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N 2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为 N2H44OH 4e =N24H 2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K 从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交
4、换膜6.有一种银锌电池，其电极分别为 Ag20 和 ZnO，电解质溶液为 KOH、电极反应式分别为：Zn+2OH- 2e-=ZnO+H2O, Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是( )AZn 是正极，Ag 2O 是负极B使用过程中，电子由 Ag20 极经外路流向 Zn 极C使用过程中，电极负极区溶液的 pH 减小DZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应7.AlH 2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极下列说法正确的是( )AAl 是该电池的正极BH 2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增
5、大D海水中的 Cl 向正极移动8.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB.电极 b 是正极,O 2-由电极 a 流向电极 bC.电极 a 的反应式为 CH4+4O2-8e- CO2+2H2OD.当固体电解质中有 1 mol O2-通过时,电子转移 4 mol9.关于如图装置的叙述，正确的是（ ）A铝是负极，铝片上析出
6、无色气体 B溶液中两电极间产生白色沉淀C溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 D石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体10.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）AX 可为铁、铜、石墨等电极D该电池能将化学能全部转化成电能C正极的电极反应式为 H2O22e 2H 2H 2OB每转移 2 mol 电子，2mol H 由交换膜左侧向右侧迁移11.有关如图装置的说法中正确的是（ ） A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为 NO3 +4H+e N
7、O 2+2H 2OC当铜棒质量减少 6.4g 时，甲池溶液质量增加 6.4gD当铜棒质量减少 6.4g 时，向乙池密封管中通入标准状况下 1.12L O2，将使气体全部溶于水12.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2 ）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应下列判断正确的是（ ）A有 O2放电的 a 极为电池的负极BO 2 移向电池的正极Cb 极对应的电极反应为 2H24e +2O2 2H 2ODa 极对应的电极反应为 O2+2H2O+4e 4OH 13.
8、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH 2e=ZnO+H 2O；Ag 2O+H2O+2e=2Ag+2OH 据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小B使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极CZn 是正极，Ag 2O 是负极DZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应14.日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4Cl 作电解质，电极反应为：Zn2e =Zn2+，2MnO 2+2NH4+2e =Mn2O3+2NH3+H2
9、O有关此干电池的叙述中，正确的（）A锌锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效C锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D锌锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化15.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH 3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（ ）A右电极为电池正极，b 处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a 处通入的物质是空气C负极反应式为：CH 3OH+H2O6e =CO2+6H
10、+D正极反应式为：O 2+4H+4e =2H2O16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H 2O（l） Zn（OH） 2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2（s）+H 2O（1）+2e =Mn2O3（s）+2OH （aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g17.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式
11、为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H218.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（ ）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2+2H2O+4e =4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH 3e =Al（OH） 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19.下列说法正
12、确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B. 0.1molL1 Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.021023个D.室温下，稀释 0.1molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强20.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以 KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H 2O（l）Zn（OH） 2（s）+Mn2O3（s） 下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌B电池正极的反应式为：2MnO 2（s）+H 2O（l）+2e Mn 2O3（s）+2OH （
13、aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D该电池反应中二氧化锰起催化作用21.将两个铂电极放置在稀 H2SO4溶液中，然后分别向两极通入 H2和 O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）通入 H2的电极为正极； 正极的电极反应是 O2+2H2O+4e 4OH ；正极的电极反应是 O2+4e +4H+2H 2O； 负极的电极反应式是 H22e +2OH 2H 2O；负极的电极反应式是 H22e 2H +； 放电时溶液中的阴离子向负极移动A B C DB22.按下图实验，若 x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则 y 轴应表示（ ）c（Ag +） c（NO 3 ） a 棒的
14、质量 b 棒的质量 溶液的质量A BC. D23.某原电池装置如图所示，电池总反应为：2AgCl 2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为 AgCle =AgCl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子24.一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaClNa 2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（ ）A负极反应式：Ag+Cl e =AgClB电子从电源的正极经外电路流向负极CCl 不断向“海水”电池的
15、负极移动D每生成 1molNa2Mn5O10转移 2mol 电子二、填空题 25（4 分）.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH） 3+2Fe（OH）3+4KOH则放电时，正极反应方程式 26.（5 分，每空 1 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （1）负极反应式为_；正极反应式为_。（2）该电池工作时，H 2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关
16、键技术之一。 金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2LiH 2 2LiH = = = = = .LiHH 2O=LiOHH 2反应中的氧化剂是_；已知 LiH 固体密度为 0.80gcm3 ，用锂吸收 112 L(标准状况下)H 2，生成的LiH 体积与被吸收的 H2体积比为_(可用分数表示或用 a10b 表示，a 保留两位小数)；由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。27（7 分，每空 1 分）图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1）当电极 a 为 Al，
17、电极 b 为 Cu，电解质溶液浓硝酸时，正极的电极反应式为： 负极的电极反应式为 （2）当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，正极的电极反应式为 负极的电极反应式为 。当反应中收集到标准状况下 224mL 气体时，消耗的电极质量为 g（3）现设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，CH4 为燃料，熔融碳酸钠为电解质,正极反应式 负极反应式 28.（共 4 分，每空 1 分）利用电化学原理将 CO、SO 2转化为重要化工原料，装置如图所示：若 A 为 CO，B 为 H2，C 为 CH3OH，则通入 CO 的一极电极反应式 。若 A 为 SO2，B 为
18、 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为 。若 A 为 NO2，B 为 O2，C 为 HNO3，则负极的电极反应为 。若 A 为 NO，B 为 O2，C 为 HNO3，则负极的电极反应式为 。29（共 8 分，每空 1 分） 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH。回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。 （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn g。 （已经 F96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水
19、处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。试卷答案1-5.C D C C D 6-10.C C C B C11-15.D C A B.B 16-20 C B A A.B21-24 C D D B 25.FeO42 +3e 一 +4H2O=Fe（OH ） 3+5OH26.（1）2H 24OH 4e =4H2O O24e 2H 2O =4OH（2）H 2O 1/1120 或 8.93104 1627.（1）2H +2e =H2； （2）能；Al 为负极，Mg 为正极；0.18；
