1、第 1 页 共 5 页 课后训练1铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生使代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝中毒的防治策略正确的一组为( )引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开 Al(OH)3 制剂，改用胃动力药物等。利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。A BC D2下列离子方程式正确的是( )A电解饱和氯化铝溶液：Cl H 2O=OH H 2Cl 2B用食醋除去热水瓶胆内的
2、水垢：2H Mg(OH) 2=Mg2 2H 2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 Cu =Fe2 Cu 2D用胃舒平 Al(OH)3 治疗胃酸(含盐酸)过多症：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O3用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4用坩埚钳夹住刚用盐酸充分处理过的一小块铝，在酒精灯上加热至熔
3、化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是( )A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形成氧化膜C铝的熔点比氧化铝的熔点高D用盐酸处理时未能将氧化铝溶解5现有 100 mL 3 molL1 的 NaOH 溶液和 100 mL 1 molL1 的氯化铝溶液：(1)将NaOH 溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两种操作的结果是( )A现象相同，沉淀量不等B现象相同，沉淀量也相等C现象不同，沉淀量相等D现象不同，沉淀量不等6已知铜氨溶液中存在如下平衡：Cu(NH3)42 Cu2 4NH 3。某混合液中含有 Ag 、Fe 3 和 A
4、l3 ，可以按下列流程图加以分离和鉴定：第 2 页 共 5 页 (1)写出滤液 A 中主要的阳离子的化学式：_。(2)解释步骤中生成沉淀 B 的原因：_。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(4)溶液 G 中的金属阳离子的鉴定方法：_。7聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6n xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3 溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：_；_。(2)生产过程
5、中 B 和 D 的操作名称分别是 _和 _(B 和 D 均为简单操作)。(3)反应中副产品 a 是_。(4)生产过程中可循环使用的物质是_( 用化学式表示)。(5)调节 pH 至 4.04.5 的目的是 _。(6)实验室要测定水处理剂产品中 n 和 x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用 _。ANaOH B Al C氨水 DAl 2O3 ENaAl(OH) 48某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样
6、的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可第 3 页 共 5 页 能是_(填字母序号)。A铝与 Cl 反应，铝与 不反应24SOB氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。(3)放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等角度分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液的反应加快，他
7、采取的措施可能是_(填字母序号 )。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项 铝电极 电解质溶液 负极反应 正极反应A 负极 NaOH 溶液 2Al6e 8OH =2 4Al(OH)6H2O6e =6OH 3H2B 负极 稀盐酸 2Al6e =2Al3 6H 6e =3H2C 正极 浓硝酸 Mg2e =Mg22 4H 4e =2N3NO22H 2O其中正
8、确的是_(填字母序号 )，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，还与_有关。第 4 页 共 5 页 参考答案1. 答案：D 解析：本题考 查铝元素的污染。有条件、有限度地使用铝制品可减少铝在人体内的蓄积。2. 答案：D 解析：A 中缺少反应条件，同时应该生成氢氧化铝沉淀；B 中醋酸为弱电解质， 应该写成分子式；C 中电荷不守恒。3. 答案：D 解析：本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO 3)2=2Al(NO3)33Hg,4Al3O 2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升” ，可推知试管中气体体积 受热膨胀，意味着 铝与氧气的反 应是放热反应。铝片上生成
9、的“白毛”是氧化铝。4. 答案： B 解析：在酒精灯上加热时，Al 与 O2 反应又生成一层氧化铝，它在熔化的Al 的外层，使 Al 不会滴落下来。5. 答案：C 解析：(1) 中发 生的反应为：3NaOH AlCl 3=Al(OH)33NaCl，现象：一开始就出现白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。(2)中发生的反应AlCl3 4NaOH=NaAl(OH)43NaCl；AlCl 33NaAl(OH) 4=4Al(OH)33NaCl，现象：开始没有沉淀，一定时间后加入 AlCl3 才出现白色沉淀，但(1)(2)两种操作的结果都是 0.3 mol NaOH 与 0.1 mol AlCl3 反应生成 0
10、.1 mol Al(OH)3 沉淀。6. 解析：(1)Al 3 、Fe3 和过量氨水反应分别生成 Al(OH)3 沉淀和 Fe(OH)3 沉淀， Ag和过量氨水反应生成溶于水的Ag(NH 3)2 。(2)由题中信息可知：Ag(NH 3)2 Ag 2NH 3，当加入盐酸时，H 与 NH3 形成，使上述平衡向正反应方向移 动， 电离出大量 Ag ，Ag 与 Cl 结合生成 AgCl 沉淀。4NH(3)C 中的 Fe(OH)3 沉淀不溶于 NaOH 溶液，而 Al(OH)3 沉淀溶于 NaOH 生成 。4Al(OH)(4)溶液 G 中的金属阳离子是 Fe3 ，其 鉴定方法通常是取少量溶液于试管中，然
11、后向试管中加入 KSCN 溶液，若溶液呈血红色则证明溶液中含有 Fe3 。答案：(1)Ag(NH 3)2(2)Ag(NH3)2 部分电离产生 Ag 和 NH3，当加入盐酸时，H 与 NH3 结合生成 ，4N促使Ag(NH 3)2 电离出更多的 Ag ，Ag 与盐酸电离出的 Cl 结合生成 AgCl 沉淀(3)Al(OH)3OH = 4Al(O)(4)取少量溶液 G 放入试管中，向试管中滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明存在Fe37. 解析：根据题目信息可知铝灰水洗后加入盐酸发生的主要反应为Al2O36H =2Al3 3H 2O2Al6H =2Al3 3H 2；因此 a 气体为氢气，e 为
12、盐酸。答案：(1)Al 2O36H =2Al3 3H 2O 2Al6H =2Al3 3H 2(2)过滤 过滤(3)H2 (4)HCl(5)促进 AlCl3 水解，使晶体析出(6)BD8. 解析： (1)运用排除的方法即可解答，A 项中 Al 与 Cl 、 均不反应；B 项中24SOCu2 浓 度相等，水解产生的 H 浓度应相等，酸性相同； C 项中水解生成的 H2SO4浓度很低，不可能使铝钝化；E 项中两者均溶于水，故正确选项为 D 项。(2)因 2Al3Cu 2 =2Al3 3Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)放出的可燃性气体只能为 H2，因 Cu2 水解，溶液显酸性。在分析反应速率不
13、断加快的原因时应紧扣要求从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用三个方面来加以分析。(4)在弄清 Al 与 CuCl2 反应较 快的原因后，可知要加快 Al 与 CuSO4 的反应，需设法除去第 5 页 共 5 页 其表面的氧化膜，容易判断 A 项正确，因 Al2O32NaOH3H 2O=2NaAl(OH)4，B 项正确；C 项中不仅无法除去铝表面的氧化膜，还降低了 Cu2 的浓度，使反应会更慢；由(1)结论可判断 D 项正确。(5)A 项中 Mg、Al 和 NaOH 溶液构成的原电池，因 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能自发地与 NaOH 溶液反应，因此 Al 更易失电子，作 负
14、极：2Al6e 8OH =2 ；Mg 作正极：6H 2O6e =6OH 3H 2，A 项正确。B 项4l(H)中 Mg、Al 均能与盐酸发生自 发的反应，而 Mg 的金属性强 ，更易失电子，作负极：Mg2e =Mg2 ；此时 Al 作正极： 2H 2e =H2，B 项错误。C 项中因常温下 Al 在浓硝酸中钝化，Mg 易失电子，作负极：Mg2e =Mg2 ；Al 作正极：2 4H 2e =2NO22H 2O，C 项中正极反应式中得电子数错误。由上述分析，不3NO难看出，金属作电极不仅与其本身性 质相关， 还与电解质溶液的性 质有关。答案：(1)D (2)Cu(3)H2 随着反应进行生成的铝离子的浓度增大，水解程度增大，产生 H 的浓度增大，该反应放热，升高温度反应速率加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(4)ABD (5)A 电解质的性质
