1、第 1 章 原子结构与元素周期律第 2 节 元素周期律和元素周期表一、选择题1下列说法中正确的是( B )A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子2X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素，可能的组合是( A )AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg、Li DC、O、Mg
2、3对于 Na 、Mg 2 、Al 3 三种离子，下列说法中不正确的是( B )A核外电子层数相同B半径大小顺序 Na Mg 2 Al 3C核外电子数相同D最外层电子数相同4利用元素周期律的知识判断下列各组元素性质或质子结构递变情况错误的是( C )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的电子层数依次增多5下列关于元素周期律的叙述正确的是( B )A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1
3、 到7，最低化合价从7 到1 重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化6A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，B 元素和 A 元素的原子次外层都有 8 个电子，BA 2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 BA2是( B )AMgF 2 BCaCl 2 CK 2S DNa 2O7X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子半径大于带相同电荷的 Y 的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是( B )AYXZ BZXYCXZY DZYX8比较下列各组微粒半径，正确的是(
4、A )ClCl Br F Mg 2 Al 3Ca 2 CaBa S 2 Se 2 Br A和 BC D和9关于元素周期表的说法正确的是( B )A元素周期表有 7 个周期，8 个主族B元素周期表有 18 个纵行，共 16 个族C短周期元素中可能有副族元素D最外层电子数相同的元素一定在同一族10甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是( B )A x2 B x4 C x8 D x1811据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测出其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质
5、子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是( C )A第 3 周期A 族 B第 4 周期A 族C第 5 周期A 族 D第 3 周期A 族12下列说法中错误的是( A )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数是 8D第一周期元素、第A 族元素和稀有气体元素都是非金属元素13已知下列元素的原子半径：原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.73 1.11根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( A )A1.0610 10 m B0.8010 10 mC0
6、.7010 10 m D1.2010 10 m14有 aXn 和 bYm 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( A )A a b n mB b a n mC原子序数：YXD离子半径：Y m X n15某元素 R 的最高价氧化物的化学式为 RO2，且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( A )AC BN CSi DS16某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n2 ，则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为( B )A5 n2 B3 n12C3 n6 D n10二、非选择题17(1)第 3 周期第A 族的元素原子序数是_。(2)钠元素的原子序数为
7、11，短周期中相邻的同族元素的原子序数是_。(3)短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_；族序数等于周期序数 2 倍的元素有_；周期序数等于族序数 2 倍的元素有_。答案：(1)14 (2)3 (3)H、Be、Al C、S Li18已知 An 、B (n1) 、C n 、D (n1) 都具有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。答案：D (n1) C n A n B (n1) BACD19在水溶液中，YO 和 S2 发生反应的离子方程式如下：n3YO 3S 2 6H =Y 3S3H 2O。n3(1)YO 中 Y 元素的化合价是_。n
8、3(2)Y 元素原子的最外层电子数是_。(3)比较 S2 和 Y 的还原性_。答案：(1)5 (2)7 (3)S 2 Y 20有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数按 E、C、D、A、B 依次增大，E 原子最外层有 4 个电子；A 与 B 的核外电子排布相同；D 的气态氢化物的化学式为 H2D，最高价氧化物中 D 的质量分数为 40%，且 D 原子核内质子数和中子数相等；C 的原子序数比 D少 9，比 B 少 12，其气态氢化物中氢的质量分数为 17.65%。(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出 A 、B 的结构示意图：_，_。(3)A、D 最高价氧化物
9、对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出 E 的最高价氧化物与过量的 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出 B、C 最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。答案：(1)Cl K N S C (2)Cl ： K ： (3)HClO 4 H 2SO4 (4)CO22OH =CO H 2O 23(5)HNO3KOH=KNO 3H 2O21A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族，B 与 E 同主族，C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 21 的化合物 M 和原子个数比为 31 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素，D 为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M 能在一定条件下生成 N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出 F 在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式：_。答案：(1)H C O Na Si S (2)2SO 2O 2 2SO3 (3)第 3 周期A 族 (4)催 化 剂 2CSiO 2 Si2CO= = = = =高 温
