1、- 1 -专题 7 物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备某小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1Fe 屑的处理和称量【操作】称取约 5g 铁屑，放入锥形瓶，加入 15 mL10Na 2CO3溶液，小火加热 10 min 以除去 Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把 Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为 m1(Fe)，备用。【问题】Na 2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 2FeSO 4的制备【操作】将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中，加入 25 mL 3molL H2SO4 ，放在水浴中加热至
2、不再有气体生成为止，再加入 1 mL 3molL H 2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。【问题】反应反应的化学方程式为 ，趁热过滤的目的是 ，反应结束时再加入 1 mL 3molL H 2SO4的作用是 ，在制备 FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 3(NH 4)2SO4FeSO46HO 的制备【操作】称取一定量的(NH 4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为 m2g。【问题】制得的晶体过滤后用无水乙醇洗
3、涤而不用蒸馏水，根据是 ，硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体是一种复盐。 溶于水， 溶于酒精。(NH 4)2SO4和 硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是 硫酸亚铁铵的产率为 。【对位专练】按照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取 ag 含铁废铝（含杂质铁 b） ，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质 Cg。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。- 2 -步骤 1 发生反应的离子方程式为 。当步骤 2 中的溶液调整到 pH=89，其主要目的是 。(4)该实验中 Al2（SO 4） 3的产率为 。 （只要求列出计算式，不必化简）参考答案【对位专练】（1） 普通漏斗 （1 分） 烧杯 （2） 2Al2OH 2H 2O 2Al 3 3H 2 （3） 使 Al（OH） 3沉淀完全 （4） 54c / 342a(1-b%)
